Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.

Приведите формулировки основных стехиометрических законов NH3 Mg(OH)2

Приведите формулировки основных стехиометрических законов NH3 Mg(OH)2 Приведите формулировки основных стехиометрических законов NH3 Mg(OH)2 Химия
Приведите формулировки основных стехиометрических законов NH3 Mg(OH)2 Приведите формулировки основных стехиометрических законов NH3 Mg(OH)2 Решение задачи
Приведите формулировки основных стехиометрических законов NH3 Mg(OH)2 Приведите формулировки основных стехиометрических законов NH3 Mg(OH)2
Приведите формулировки основных стехиометрических законов NH3 Mg(OH)2 Приведите формулировки основных стехиометрических законов NH3 Mg(OH)2 Выполнен, номер заказа №16953
Приведите формулировки основных стехиометрических законов NH3 Mg(OH)2 Приведите формулировки основных стехиометрических законов NH3 Mg(OH)2 Прошла проверку преподавателем МГУ
Приведите формулировки основных стехиометрических законов NH3 Mg(OH)2 Приведите формулировки основных стехиометрических законов NH3 Mg(OH)2  245 руб. 

Приведите формулировки основных стехиометрических законов NH3 Mg(OH)2

Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл!

Приведите формулировки основных стехиометрических законов NH3 Mg(OH)2

Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат!
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Приведите формулировки основных стехиометрических законов. Сделайте расчеты согласно номеру своего варианта и заполните пустые ячейки, обозначенные в таблице знаком «?» № Формула вещества М, г/моль m, г ν, моль Число молекул N V, л (н.у.) (для газов) ν(О) m(О) 7 NH3 Mg(OH)2 ? ? ? ? ? 0,5 6,021021 ? ? – – ? – ?
Ответ:
Основные стехиометрические законы: 1) Закон сохранения массы веществ (М.В. Ломоносов, 1748 - 1756 гг.; А. Лавуазье, 1777 г.). Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции. 355 2) Закон постоянства состава (Ж.Л. Пруст, 1801 г.). Каждое чистое соединение независимо от способа его получения всегда имеет один и тот же состав. 3) Закон Авогадро (А. Авогадро, 1811 г.). В равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одно и то же число молекул. Важным следствием из закона Авогадро является утверждение: при одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы. 
Дано: N(NH3) = 6,02∙1021  Решение
 Рассчитаем химическое количество 2. Рассчитаем массу  3. Рассчитаем объем аммиака:
Дано: (Mg(OH)2) = 0,5 моль Решение  1. Рассчитаем массу  2. Рассчитаем количество молекул в  3. Выразим химическое количество кислорода:  5. Масса кислорода равна  Ответ:

Приведите формулировки основных стехиометрических законов NH3 Mg(OH)2Приведите формулировки основных стехиометрических законов NH3 Mg(OH)2Приведите формулировки основных стехиометрических законов NH3 Mg(OH)2

Похожие готовые решения по химии: