Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.

На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы 6H2O(г) + 4NO(г) = 5O2(г) + 4NH3(г)

На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы 6H2O(г) + 4NO(г) = 5O2(г) + 4NH3(г) На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы 6H2O(г) + 4NO(г) = 5O2(г) + 4NH3(г) Химия
На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы 6H2O(г) + 4NO(г) = 5O2(г) + 4NH3(г) На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы 6H2O(г) + 4NO(г) = 5O2(г) + 4NH3(г) Решение задачи
На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы 6H2O(г) + 4NO(г) = 5O2(г) + 4NH3(г) На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы 6H2O(г) + 4NO(г) = 5O2(г) + 4NH3(г)
На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы 6H2O(г) + 4NO(г) = 5O2(г) + 4NH3(г) На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы 6H2O(г) + 4NO(г) = 5O2(г) + 4NH3(г) Выполнен, номер заказа №16953
На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы 6H2O(г) + 4NO(г) = 5O2(г) + 4NH3(г) На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы 6H2O(г) + 4NO(г) = 5O2(г) + 4NH3(г) Прошла проверку преподавателем МГУ
На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы 6H2O(г) + 4NO(г) = 5O2(г) + 4NH3(г) На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы 6H2O(г) + 4NO(г) = 5O2(г) + 4NH3(г)  245 руб. 

На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы 6H2O(г) + 4NO(г) = 5O2(г) + 4NH3(г)

Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл!

На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы 6H2O(г) + 4NO(г) = 5O2(г) + 4NH3(г)

Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат!
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы. 2. Рассчитайте Н 0 298, S 0 298, G 0 298 химической реакции и определить, какой (эндо- или экзотермической) является данная реакция, возможно ли протекание ее при стандартных условиях. 3. Рассчитайте температуру равновесия реакции и укажите, при каких температурах (больших или меньших Тр) реакция будет протекать, и ее константа равновесия будет больше единицы. 4. Рассчитайте величину константы равновесия при Т = Тр + 500 К и сделайте вывод о направлении самопроизвольного протекания реакции при даннойтемпературе. № Уравнение реакции 7 6H2O(г) + 4NO(г) = 5O2(г) + 4NH3(г)
Решение:
 Реакция протекает с уменьшением количества газообразных веществ (из 10 моль газов образуется 9 моль газов), поэтому при протекании реакции энтропия системы уменьшается. 2. Справочные данные представим в виде таблицы.  По первому следствию из закона Гесса рассчитаем изменение энтальпии реакции:  следовательно, реакция эндотермическая. Рассчитаем изменение энтропии реакции:  Рассчитаем изменение энергии Гиббса реакции при  поэтому невозможно самопроизвольное протекание реакции при  3. В состоянии химического равновесия Тогда температуру в состоянии равновесия рассчитаем по формуле  такая температура невозможна. 4. Константа равновесия определяется по формуле  изменение энергии Гиббса реакции равно  Константа равновесия равна  при данной температуре реакция протекает в обратном направлении.

На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы 6H2O(г) + 4NO(г) = 5O2(г) + 4NH3(г)На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы 6H2O(г) + 4NO(г) = 5O2(г) + 4NH3(г)На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы 6H2O(г) + 4NO(г) = 5O2(г) + 4NH3(г)

Похожие готовые решения по химии: