Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Проставьте степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O Na2SO3 S
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16953 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Проставьте степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции. 2. Укажите элементы, меняющие степень окисления в ходе реакции. 3. Составьте электронные уравнения реакций окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель. 4. Проведите баланс электронов и найдите основные коэффициенты. 5. Проставьте найденные коэффициенты в уравнении реакции перед окислителем, восстановителем и продуктами их восстановления и окисления. 6. Исходя из баланса атомов, проставьте недостающие коэффициенты в левой и правой частях уравнения. 7. Докажите с точки зрения строения атома, какие свойства (окислительные, восстановительные или двойственные) может проявлять в реакциях указанный элемент в указанном веществе. № Уравнение Вещество Элемент 7 Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O Na2SO3 S
Решение:
Определим степени окисления всех элементов в соединениях. Степени окисления меняют Запишем уравнения процессов окисления и восстановления: Окисление: Восстановление: Окислителем является восстановителем Число отданных электронов должно быть равно числу принятых. Исходя из этого, составим схему электронного баланса и определим основные коэффициенты: (основные коэффициенты) Подберем остальные коэффициенты в уравнении реакции: Степень окисления равна Условно можно так записать электронно-графическую формулу в данной степени окисления: Она является промежуточной между высшей и низшей следовательно, сера в данной степени окисления может как принимать, так и отдавать электроны, т.е. может проявлять свойства и окислителя, и восстановителя в зависимости от партнера по химической реакции.
Похожие готовые решения по химии:
- Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, сделайте вывод, какой из электродов является анодом, какой – катодом 7 Ag, Pb
- Определите анодные и катодные участки. При необходимости подберите нужный металл согласно заданию Посеребренная медь
- Приведите формулировки основных стехиометрических законов SO2 NH4NO3
- дайте названия по формулам и укажите формулы по названиям иодид хрома (III), сульфат алюминия, бромид меди(II), диоксид кремния
- Укажите характер связей в молекуле, для чего изобразите графическую формулу указанного соединения и рассчитайте NaClO3
- На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы 6H2O(г) + 4NO(г) = 5O2(г) + 4NH3(г)
- Запишите выражение закона действия масс (ЗДМ) для уравнения реакции данного варианта N2O(г) + H2O(ж) = 2NO(г) + H2(г)
- Запишите выражение для константы равновесия для заданного уравнения реакции H2(г) + Br2(г) = 2HBr(г)
- Для реакций KClO3 + Na2SO3 KCl + Na2SO4 KMnO4 + HBr Br2 + KBr + MnBr2 + H2O
- Приведите структурные формулы, латинские и химические названия фурацилина (нитрофурал), фуразолидона
- Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, сделайте вывод, какой из электродов является анодом, какой – катодом 7 Ag, Pb
- Оцените качество анализируемого образца кислоты аминокапроновой по показателю «Количественное определение» (должно быть согласно ФС не