
Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Рассчитайте энтальпию образования N2O5(г) при Т = 298 К на основании следующих
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16800 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Рассчитайте энтальпию образования N2O5(г) при Т = 298 К на основании следующих данных: 2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г), ∆H1° = -114.2 кДж/моль, 4NО2(г) + О2(г) = 2N2O5(г), ∆H2° = -110.2 кДж/моль, N2(г) + О2(г) = 2NO(г), ∆H3° = 182.6 кДж/моль.
Решение:
Энтальпия образования N2O5(г) из простых веществ определяется по уравнению Произведем следующие математические действия: первое уравнение, умноженное на 2, сложим со вторым уравнением и третьим, умноженным на 2. Получим: Сократим одинаковые члены в левой и правой частях уравнения. Для определения изменения энтальпии реакции такие же действия нужно произвести над изменениями энтальпий исходных реакций. Ответ:
Решение:
Энтальпия образования N2O5(г) из простых веществ определяется по уравнению Произведем следующие математические действия: первое уравнение, умноженное на 2, сложим со вторым уравнением и третьим, умноженным на 2. Получим: Сократим одинаковые члены в левой и правой частях уравнения. Для определения изменения энтальпии реакции такие же действия нужно произвести над изменениями энтальпий исходных реакций. Ответ:
- В гомогенной системе А + 2В = С равновесные концентрации реагирующих газов [A] = 0,06 моль/л; [B] = 0,12 моль/л; [C] = 0,216 моль/л.
- Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.
- Сколько граммов SO3 надо растворить в 400 г воды, чтобы получить 15%-ный (по массе) раствор серной кислоты?
- По данным, приведенным в таблице 10, для водных растворов слабых электролитов рассчитать величины, указанные в последнем столбце. Вещество А С, моль