Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Рассчитайте константу равновесия реакции ZnSO4 + Cd = CdSO4 + Zn при 25 0С по данным о стандартных электродных потенциалах
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16707 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Рассчитайте константу равновесия реакции ZnSO4 + Cd = CdSO4 + Zn при 25 0С по данным о стандартных электродных потенциалах.
Решение:
Решение:
Определим ЭДС: ЭДС элемента связана с протекающей в элементе реакции: Зная стандартную ЭДС, можно рассчитать константу равновесия протекающей в элементе реакции: Ответ:
Похожие готовые решения по химии:
- ЭДС элемента, в котором обратимо протекает реакция 0,5Hg2Cl2 + Ag = AgCl + Hg равна 0,456 В при 298 К и 0,439 В при 293 К. Рассчитайте
- Константа скорости реакции 2NO + O2 = 2NO2 при 0 0С равна 0,00363, а при 86 0С равна 0,00112. Вычислите по формуле Аррениуса
- При гидролизе пропилацетата CH3COOC3H7 были получены следующие данные: Время от начала реакции, мин 60 350 365 Количество разложившегося
- Константа скорости прямой реакции CO + H2O = CO2 + H2 при 313 К равна 8,15∙10-3 мин. Реакция второго порядка
- Для реакции 2N2O = 2N2 + O2 константа скорости при 986 К равна 6,72 л/моль∙мин, а при 1165 К – 977,0 м/моль∙мин. Найдите энергию активации
- Пользуясь зависимостью между временем полураспада и начальным давлением, определите порядок реакции
- Скорость реакции разложения N2O5 в CCl4 изучали, измеряя объем х кислорода, выделяющегося через различные промежутки времени
- Рассчитать ЭДС медно-цинкового ГЭ, в котором концентрация Cu2+ равна 0,001 н и Zn2+ - 0,1 н. Значения Е0 равны
- Рассчитать ЭДС медно-цинкового ГЭ, в котором концентрация Cu2+ равна 0,001 н и Zn2+ - 0,1 н. Значения Е0 равны
- Скорость реакции разложения N2O5 в CCl4 изучали, измеряя объем х кислорода, выделяющегося через различные промежутки времени
- Точечный заряд q перемещается в электростатическом поле, потенциал которого зависит от координат точки по закону φ = В x 2 + С y 2 + D z 3 . Найти: 1.
- ЭДС элемента, в котором обратимо протекает реакция 0,5Hg2Cl2 + Ag = AgCl + Hg равна 0,456 В при 298 К и 0,439 В при 293 К. Рассчитайте