Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.

Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Содержание:

Азот — химический элемент и простое вещество:

Неметалл азот N в периодической системе химических элементов открывает VA-группу, в которой также расположены неметаллы фосфор Р и мышьяк As и металлы сурьма Sb и висмут Bi.

Свойства атомов элементов VA-группы, а также свойства их простых веществ закономерно изменяются с ростом их атомного номера: неметаллические свойства ослабевают, а металлические — усиливаются.

Азот в природе

В природе химический элемент азот находится в виде простого вещества Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Строение атомов

В атоме азота 7 электронов, из них 5 располагаются на внешнем электронном слое: Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами Следовательно, атому азота не хватает трех электронов до завершения внешнего электронного слоя. Поэтому в своих соединениях с металлами и водородом азот обычно проявляет степень окисления, равную –3, как, например, в аммиаке Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами 

Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

В соединениях с кислородом атом азота проявляет максимальную положительную степень окисления, равную +5, как, например, в азотной кислоте Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Строение и физические свойства простого вещества

Простое вещество азот состоит из двухатомных молекул Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами Атомы азота в молекуле связаны между собой тремя общими электронными парами:

Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

При обычных условиях азот — бесцветный газ, без вкуса и запаха, не поддерживает дыхания и горения, не ядовит. Молекулы азота неполярны, поэтому азот мало растворим в воде. Животные в атмосфере чистого азота погибают из-за того, что лишаются необходимого для дыхания кислорода. С этим связано название азота, происходящее от греческого а — отрицательная приставка, зое — жизнь, т. е. непригодный для жизни.

 При повышении давления растворимость азота в тканях организма человека увеличивается. Это приводит к состоянию «азотного наркоза»: водолаз перестает уверенно управлять своими движениями. Поэтому при погружении на большие глубины вместо сжатого воздуха пользуются искусственной дыхательной смесью, в которой азот заменен гелием.

Химические свойства азота

Простое вещество азот Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамихимически малоактивно и, как правило, вступает в химические реакции только при высоких температурах.

Окислительные свойства азота проявляются в реакциях с водородом и активными металлами. Так, при высокой температуре (t) и большом давлении (p) азот соединяется с водородом в присутствии катализатора, образуя аммиак:

Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

При обычных условиях азот реагирует только с литием, образуя нитрид лития:

6Li + 3N2 = 2Li3N.

С другими металлами азот взаимодействует при высоких температурах.

Восстановительные свойства азота проявляются при его взаимодействии с кислородом. Азот реагирует с кислородом при температуре около 3000 °С, образуя оксид азота(II):

Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Эта реакция может также протекать при пропускании электрического разряда через смесь газов, например при разряде молнии во время грозы (рис. 66).

Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Применение азота

Применение азота обусловлено присущими ему свойствами инертного газа. Он используется для продувки и очистки систем трубопроводов и пожаротушения. В атмосфере азота замедляются процессы окисления и гниения, что позволяет увеличить сроки хранения лекарственных препаратов и пищевой продукции — мясных изделий, орехов, чипсов, масла, кофе, пива и др. Поэтому азот используется при их упаковке, а также для создания определенной атмосферы в овощехранилищах.

Жидкий азот, температура которого равна –196 °С, применяется для глубокого охлаждения и вымораживания, в косметологии.

В химической промышленности азот применяется при производстве минеральных удобрений и для синтеза аммиака.

  • Простое вещество азот состоит из двухатомных молекул Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами
  • Азот при комнатной температуре химически малоактивное вещество.
  • Азот проявляет восстановительные свойства в реакции с кислородом и окислительные — в реакциях с активными металлами.

Аммиак

Одним из важнейших соединений азота является аммиак Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами в котором степень окисления азота равна –3. Графическая формула его молекулы представлена на рисунке 67.

Молекула аммиака имеет форму пирамиды (рис. 68).

Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Химические связи между атомом азота и атомами водорода в молекуле Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиявляются ковалентными полярными, общие электронные пары сильно смещены к атому азота. Молекула аммиака полярна и является диполем.

Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами  Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона, расположенному в Северной Африке, на перекрестке караванных путей. Мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в моче животных, в жарком климате разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак.

Физические свойства аммиака

Аммиак — бесцветный газ, с резким характерным запахом, ядовит. Он хорошо растворим в воде. В одном объеме воды при комнатной температуре растворяется около 700 объемов аммиака.

Водный раствор с массовой долей аммиака, равной 3 %, в быту называется нашатырным спиртом, под таким же названием он продается в аптеке. В технике водный раствор с массовой долей аммиака, равной 25 %, называют аммиачной водой.

 Медики используют водные растворы аммиака (нашатырный спирт) в повседневной практике: ватка, смоченная в нашатырном спирте, выводит человека из обморочного состояния, не причиняя вреда.

При увеличении давления или охлаждении аммиак легко сжижается. Жидкий аммиак при испарении поглощает много теплоты, поэтому его применяют в холодильных установках, а также для получения искусственного льда в спортивных сооружениях.

Химические свойства аммиака

Для аммиака характерны реакции окисления и соединения.

Степень окисления атома азота в аммиаке равна –3, поэтому аммиак проявляет восстановительные свойства, окисляясь кислородом и другими окислителями. Реакция горения аммиака в кислороде описывается уравнением:

Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

В присутствии катализатора (платины) аммиак реагирует с кислородом с образованием оксида азота(II) NO:

Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Эта реакция лежит в основе промышленного способа получения азотной кислоты. Подробнее этот процесс вы изучите в 11-м классе.

Запомните!

Смеси аммиака с кислородом или воздухом могут взрываться при нагревании, поэтому они опасны

Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

С водой и кислотами аммиак вступает в реакции соединения. Колбу, заполненную аммиаком и закрытую пробкой со вставленной в нее трубочкой, опустим в воду, к которой добавлено несколько капель фенолфталеина (рис. 69). Внутри колбы начнет бить малиновый «фонтан». 

Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

При растворении аммиака в воде происходит химическая реакция с образованием гидрата аммиака Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами который частично диссоциирует на катионы аммония Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами и гидроксидионы Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами (рис. 70):

Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Раствор аммиака в воде (аммиачная вода) за счет присутствия в нем гидроксид-ионов обладает свойствами слабого основания, поэтому в опыте, иллюстрирующем растворимость аммиака в воде, «фонтан» окрашивается в малиновый цвет. Если вместо фенолфталеина в воду добавить лакмус, то раствор окрасится в синий цвет.

Поскольку реакция взаимодействия аммиака с водой обратима, в растворе помимо катионов аммония Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами и гидроксид-ионов Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами содержатся нейтральные молекулы аммиака и воды. Аммиачная вода пахнет аммиаком, который улетучивается из открытого сосуда или при нагревании.

При взаимодействии аммиака с кислотами образуются соли аммония, например хлорид аммония Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами сульфат аммония Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами Смочим одну стеклянную палочку концентрированным раствором аммиака, а другую — концентрированной соляной кислотой и поднесем их друг к другу (рис. 71). Появится белый дым, состоящий из мелких кристалликов образующейся соли хлорида аммония:

Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Аммиак способен реагировать и с другими кислотами. Эти реакции протекают без изменения степени окисления атомов азота.

Применение аммиака

По объемам производства в мире аммиак занимает одно из первых мест — ежегодно получают около 100 млн т этого соединения. Аммиак выпускается в жидком виде или в виде водного раствора — аммиачной воды.

Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Огромные количества аммиака используются для получения азотной кислоты, которая идет на производство удобрений и множества других продуктов.

Из аммиака получают различные соли аммония и мочевину (карбамид).

Аммиак используется также для получения синтетических волокон, лекарственных препаратов, взрывчатых веществ, красителей (рис. 72).

Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

  • Аммиак — бесцветный газ, с резким характерным запахом, хорошо растворим в воде.
  • Аммиак окисляется кислородом, проявляя при этом восстановительные свойства.
  • Аммиак вступает в реакции соединения с водой и кислотами.

Азотная кислота

Азотная кислота Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамибыла открыта алхимиками в раннее Средневековье. В XVII в. нeмeцкий xимик Иoгaнн Pyдoльф Глayбep получил кoнцeнтpиpoвaнную aзoтную киcлoту при взaимoдeйcтвии cepнoй киcлoты с нитратом калия (кaлиeвoй ceлитpой). Метод Глаубера применялся до начала XX в. В настоящее время в промышленности азотную кислоту в больших масштабах получают, используя в качестве исходного вещества аммиак.

Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Модель молекулы азотной кислоты представлена на рисунке 73.

Физические свойства азотной кислоты

Азотная кислота Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами— бесцветная жидкость с резким удушливым запахом, хорошо растворяется в воде, смешивается с ней в любых соотношениях. Пары азотной кислоты токсичны, поэтому обращаться с ней надо с осторожностью.

Азотная кислота — сильный электролит, в водном растворе практически полностью диссоциирует на ионы:

Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Присутствие в разбавленном водном растворе Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами ионов водорода можно обнаружить по изменению окраски индикатора: лакмус окрашивается в красный цвет (рис. 74).

Химические свойства азотной кислоты

Подобно другим кислотам, азотная кислота вступает в реакции с осно Ђвными оксидами и основаниями. При этом образуются соли азотной кислоты — нитраты:

Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Азотная кислота как сильная кислота взаимодействует с солями более слабых кислот. На рисунке 75 показано растворение раковины моллюска, состоящей в основном из карбоната кальция, под действием азотной кислоты с выделением углекислого газа:

Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Азотная кислота проявляет окислительные свойства по отношению к металлам, но в отличие от других кислот реагирует с большинством металлов, кроме благородных.

Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

При этом водород обычно не выделяется.

Продуктами взаимодействия азотной кислоты с металлами являются нитраты металлов и соединения азота со степенью окисления атомов меньшей, чем в азотной кислоте. Например, если поместить в колбу обрезки медной проволоки и осторожно (в вытяжном шкафу!) прилить к ним концентрированную азотную кислоту, то сразу начнет выделяться «бурый газ» — оксид азота(IV) (рис. 76):

Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

 Один объем азотной и три объема соляной кислоты образуют смесь, называемую царской водкой. Она способна растворять даже «царя металлов» — золото.

Азотная кислота способна окислять и другие вещества, как неорганические, так и органические. Поэтому с азотной кислотой надо обращаться крайне осторожно: не проливать, не допускать попадания на кожу (азотная кислота реагирует с белками, вследствие чего на коже образуются желтые пятна), на одежду (разрушаются шерсть и натуральный шелк).

  • Азотная кислота — бесцветная жидкость, с резким удушливым запахом, хорошо растворима в воде.
  • Азотная кислота вступает в реакции с основными оксидами,  основаниями и солями.
  • Азотная кислота проявляет окислительные свойства при взаимодействии с металлами.

Применение азотной кислоты и нитратов

Азотная кислота — одноосновная кислота, образующая соли нитраты.

Нитраты:

Из предыдущего параграфа вы уже знаете, что нитраты образуются при взаимодействии азотной кислоты с различными химическими веществами: металлами, оксидами и гидроксидами металлов, солями слабых кислот.

При обычных условиях нитраты — твердые кристаллические вещества. Все они хорошо растворимы в воде.

Нитраты являются сильными электролитами. При диссоциации этих солей в качестве катионов образуются ионы металлов (или аммония), а в качестве анионов — нитрат-ионы:

Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Нитраты щелочных, щёлочноземельных металлов и аммония называют селитрами. Например, Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамикалийная селитра, Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами— аммиачная селитра, Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами— натриевая селитра, Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами — кальциевая селитра. Это связано с тем, что селитры используются в качестве удобрений.

В больших количествах нитраты ядовиты.

Нитраты участвуют во всех обменных реакциях, характерных для солей. Они взаимодействуют с металлами, при этом более активный металл вытесняет менее активные из растворов их солей:

Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Реакции с кислотами, щелочами и солями протекают, если в результате образуются нерастворимые соединения, а нитрат-ионы остаются в растворе, например:

Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются с образованием кислорода. Подробнее с этими реакциями вы познакомитесь в курсе химии 11-го класса.

 В твердом виде все нитраты — сильные окислители, входящие в состав пиротехнических смесей. Самая известная — черный порох — представляет собой смесь калийной селитры, углерода и серы:

Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Черный порох появился в Китае в cepeдине XI в. и пpимeнялся для «oгнeнных кoпий» и фейерверков. В Европу попал лишь в XIII в. В 1650 г. белорус Казимир Семенович издал трактат «Великое искусство артиллерии, часть первая», в котором целый раздел посвятил изготовлению черного пороха (см. рис.).

Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Книга была переведена на многие европейские языки, и чуть ли не два столетия оставалась самой популярной научной работой по артиллерии. В свое время по книге Казимира Семеновича учились Ньютон, российский император Петр I и французский император Наполеон I. Основоположник российской космонавтики К. Э. Циолковский ссылался в некоторых своих работах на труды Казимира Семеновича.

Применение азотной кислоты и нитратов:

Азотная кислота широко используется для получения минеральных удобрений, лекарственных препаратов, взрывчатых веществ и ракетного топлива, полимерных материалов, красителей и т. п.

Очень широка и область применения нитратов. Они используются в качестве удобрений, как окислители — в пиротехнических смесях, для производства стекла.

Нитрат серебра(I) Азот в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами(ляпис) применяют как противомикробное и противовоспалительное средство.

 Нитраты используются для обработки и консервирования пищевых продуктов. Так нитрат натрия NaNO3 в строго определенном количестве добавляют в мясо при изготовлении колбас. Он восстанавливается микроорганизмами до нитрита натрия NaNO2, который препятствует окислению мяса и способствует сохранению розового цвета мясных изделий. Присутствие нитритов в колбасе необходимо еще и по другой причине: они предотвращают развитие микроорганизмов, выделяющих ядовитые вещества.

  • Соли азотной кислоты называются нитратами.
  • Нитраты — твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.
  • Нитраты участвуют во всех обменных реакциях, характерных для солей.
  • Азотная кислота и нитраты находят широкое практическое применение.