Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Содержание:

В периодической таблице химических элементов неметаллы расположены в основных подгруппах в конце больших и малых периодов (табл. 22).

Таблица:

Размещение неметаллов в периодической таблице

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы относятся к семейству p-элементов (водород и гелий s-элементы). в химических реакциях атомы неметаллов проявляют неметаллы окислительные свойства и могут присоединять электроны. Способность присоединять электроны усиливается с возрастанием порядкового номера неметаллов, расположенных в одном периоде, у неметаллов, расположенных в одной группе, эта способность ослабевает с возрастанием порядкового номера.

Неметаллические свойства элементов усиливаются с возрастанием порядкового номера в периодах и снижаются в группах. В общем способность неметаллов присоединять электроны ослабевает в следующем порядке:

F, О, CI, N, S, С, Р, Н, Si.

Фтор — элемент с самым высоким значением электроотрицательности. В природе неметаллы встречаются в форме простых веществ, а также в составе различных соединений. Если водород и гелий — самые распространенные элементы в космосе, то на поверхности земной коры (относительно массы земной коры) более всего распространены кислород (47%) и кремний (29,5%).

Неметаллы подгруппы кислорода называются халкогенами, подгруппы фтора — галогенами, а подгруппы гелия — инертными газами.

Общие свойства неметаллов:

В нормальных условиях некоторые неметаллы встречаются в газообразном (водород, азот, кислород, фтор, хлор), некоторые — в жидком (бром) и некоторые — в твердом (сера) состоянии. Большинство неметаллов имеют хрупкое строение, растворяются в органических растворителях и плохо проводят электрический ток и тепло.

Типичные неметаллы образуют с металлами соединения с ионной связью (NaCl, MgO, Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При взаимодействии неметаллов друг с другом образуются соединения с ковалентной связью. Например, в молекулах воды Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и аммиака Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, атомы связываются между собой посредством полярной ковалентной связи, тогда как в молекуле метана Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами существует неполярная ковалентная связь.

Неметаллы образуют с кислородом кислотные оксиды, а с водородом — летучие водородные соединения. Поскольку на внешнем уровне атома водорода находится один электрон, он, как и щелочные металлы, размещен в первой группе периодической таблицы.

В связи с тем, что в обычных условиях водород находится в газообразном состоянии и его молекула состоит из двух атомов, связанных неполярной ковалентной связью, он схож с галогенами. Поэтому водород может быть записан и в ряду элементов седьмой группы.

Атом водорода, присоединяя один электрон (окислительное свойство), может привести свой внешний энергетический уровень в устойчивое состояние (как атом гелия):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Элементы основной подгруппы восьмой группы гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон образуют особую группу неметаллов, называемую инертными газами. Атомы инертных газов содержат на внешних электронных слоях по восемь (у гелия — два) электронов. Завершенные внешние электронные слои весьма устойчивы, поэтому считалось, что инертные газы встречаются в состоянии атомов и очень химически устойчивы. Они не соединяются друг с другом и не взаимодействуют с металлами.

Однако с получением в 1962 г. тетрафторида ксенона (Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами) появилась возможность синтезировать некоторые кислородные и фтористые соединения инертных газов. С этого момента инертные газы начали изучать с химической точки зрения.

  1. Все металлы (кроме водорода и гелия) относятся к семейству р-элементов. Однако не все p-элементы могут быть неметаллами.
  2. Электроотрицательность неметаллов находится в пределах 2,00— 4,00. Следовательно, неметаллы — это элементы с сильной электроотрицательностью. Элемент с самой сильной электроотрицательностью — фтор.
  3. Водородные соединения неметаллов являются летучими веществами:  Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
  4. Высокооксидные соединения неметаллов являются кислотными оксидами:Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
  5. Взаимодействуя друг с другом, неметаллы образуют соединения с ковалентной связью, а с металлами — соединения с ионной связью.
  6. Положительные заряды ионов элементов в периодах увеличиваются слева направо. В соответствии с этим усиливаются кислотные свойства водных растворов летучих водородных соединений.
  7. Отрицательно заряженные ионы элементов в группах слабо удерживают ионы водорода, поэтому они легче отрываются от молекулы и, следовательно, усиливаются кислотные свойства водных растворов летучих водородных соединений.
  8.  Окислительные свойства водородных соединений неметаллов в группах усиливаются сверху вниз.

Неметаллы

Неметаллы расположены в главных подгруппах в конце больших и малых периодов периодической системы (таблица 5).

Расположение неметаллов в периодической системе

Таблица:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Свойства атома: Все неметаллы являются Р-элементами (Н и Не s-элементы). При химических реакциях эти атомы, проявляя свойства окислителей, присоединяют электрон. Способность присоединять электроны возрастает с увеличением порядкового номера элемента в периоде, а в группах с увеличением порядкового номера эта способность уменьшается. Способность присоединять электроны в нижеследующем ряду уменьшается следующим образом:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Физические свойства: При нормальных условиях некоторые неметаллы находятся в газообразном (водород, азот, кислород, фтор, хлор), жидком (бром) и твердом (сера, углерод, йод, фосфор и т.д.) состоянии. Неметаллы плохие проводники тепла и электрического тока.

Химические свойства: Типичные неметаллы, соединяясь с металлами, образуют соединения с ионной связью (NaCl, CaO, FeS). При взаимодействии неметаллов образуются соединения с ковалентной связью Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами - полярная, Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами - полярная). Неметаллы с кислородом образуют кислотные оксиды, а с водородом -летучие водородные соединения.

Инертные элементы: Элементы главной подгруппы VIII группы - гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон относятся к неметаллам, но образуют отдельную группу - группу инертных газов.

Инертные элементы имеют на внешнем энергетическом уровне 8 электронов (у гелия 2) и их заполненные энергетические уровни очень устойчивы. Поэтому эти элементы химически неактивны. Они не взаимодействуют друге другом, водородом и металлами. И только в 1962 году было получено соединение тетрафторид ксенона Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами На сегодняшний день получены фтористые и кислородные соединения криптона, ксенона и радона. Молекулы инертных элементов имеют только 1 атом.

Группа углерода

Общая характеристика элементов группы углерода 

Что общего в свойствах элементов, входящих в группу углерода?

В группу углерода входят С, Si, Ge, Sn, Ph.

Элементы группы углерода являются р-элементами.

 Их валентность равняется II и IV.

Высшая степень окисления равна +4.

Элементы группы углерода расположены в главной подгруппе четвертой группы периодической системы (являются р-элементами) и на внешнем энергетическом уровне имеют четыре электрона. В периодической системе они расположены в ряду элементов, которые легко отдают и легко присоединяют электроны. В соединениях с водородом они четырехвалентны Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами метан, Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами силан). В кислородсодержащих соединениях Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами они проявляют высшую степень окисления, равную +4. Элементы группы углерода имеют близкие значения электроотрицательности (в основном, соединения водорода с углеродом и кремнием); в результате неполярности молекул метана и силана и слабой полярности водород-углеродной и водород-кремниевой связей они не проявляют ни кислотных, ни основных свойств.

В таблице приведенной ниже, даны некоторые характеристики элементов подгруппы углерода

Свойства элементов группы углерода

Таблица 6

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Элементы ЗУН: необходимо знать элементы группы углерода, их валентность, степень окисления, электронную конфигурацию.

Расположение углерода в периодической системе, строение его атома

Углерод - основа живой природы

Углерод встречается в природе в чистом виде и виде карбонатсодержащих минералов

Алмаз и графит - аллотропные модификации углерода

Карбин - искусственная аллотропная модификация углерода

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Расположение в периодической системе и строение атома: Углерод в периодической системе размещен в главной подгруппе четвертой группы второго периода под порядковым номером 6 и относится к р-элементам. Относительная атомная масса равна 12,011. На внешнем энергетическом уровне имеется 4 электрона.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В периодической системе углерод размещен среди элементов, которые легко отдают и легко присоединяют электроны. В соединениях с водородом Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами он четырехвалентен. Степень окисления равна +2 и +4 Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В природе углерод встречается в свободном состоянии и в составе соединений. В составе минералов, в основном, встречается в виде солей угольной кислоты, например, кальцит (известняк) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и доломит Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами- соли угольной кислоты. В воздухе углерод встречается в виде углекислого газа -Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Углерод составляет основу живой природы, растительности, а также угля, нефти, торфа.

В свободном состоянии углерод встречается в виде графита и алмаза. Эти вещества имеют атомную кристаллическую решетку. Они отличаются друг от друга строением кристаллической решетки и физическими свойствами.

Алмаз - самое твердое вещество в природе. Чистый алмаз - бесцветное прозрачное вещество с сильным лучепреломляющим свойством и кристаллическим строением/ В кристаллах алмаза все атомы углерода находятся на одинаковых расстояниях друг от друга и каждый атом с четырьмя соседними атомами образует ковалентную связь, направленную к вершинам тетраэдра. Алмаз хорошо проводит тепло, однако плохо проводит электрический ток. Отшлифованные прозрачные кристаллы алмаза называются бриллиантами. Они применяются при изготовлении ювелирных изделий. Технический алмаз получается искусственным путем. В технике алмаз используют для изготовления абразивных материалов, приборов для резки стекла, обработки металлов и других материалов.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Рис. 3. Электронное строение алмаза.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Рис. 4. Алмазный бур.

Графит - темно-серое мягкое кристаллическое вещество со слабым металлическим блеском. В графите атомы углерода расположены в параллельных плоскостях. Вследствие того, что связь между атомами углерода, расположенными на параллельных плоскостях слабее, чем между атомами, расположенными на одной горизонтальной плоскости, графит при поверхностном трении разъедается. Он применяется для изготовления сухих смазочных материалов, электродов, карандашей. Древесный уголь, кокс, костяной уголь состоят из мелких кристаллов сухого графита.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Рис. 5. Электронное строение графита.

Карбин - являются искусственной аллотропной модификацией углерода, в которой атомы образуют линейные цепочки. Карбин бывает двух типов: полиин, где атомы углерода связаны друг с другом чередующейся тройной и одинарной связью: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и полиметилен, где атомы углерода связаны друг с другом двойной связью: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами плотность карбина выше плотности графита, а также он тверже графита, но мягче, чем алмаз. Карбин - химически инертный черный порошок, проявляющий свойства полупроводника.

Фуллерены - аллотропная модификация углерода, открытая в конце 80-х годов. Состоит из 20 шестигранников и 12 пятигранников более 80 углеродных атомов. Он образуется в небольшом количестве при переходе газообразного углерода в твердое состояние.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Рис. 6. Кристаллическое строение алмаза, графита, фуллерена.

Углекислый газ, имеющийся в составе воздуха, усваивается растительными организмами в процессе фотосинтеза. При этом образуются органические вещества и выделяется кислород. Углерод, имеющийся в составе растений, переходит в организм животных. Такие полезные ископаемые, как древесный уголь, нефть, природный газ образовались в результате гниения остатков растений и животных. В результате жизнедеятельности растительного и животного мира, горения древесного угля, нефти, газа, извержения вулканов и разрушения минеральных ископаемых, углерод возвращается в атмосферу в виде углекислого газа.

При разложении горных пород в некоторых случаях образуются оксиды с основными свойствами, и углекислый газ из воздуха постепенно присоединяется к оксидам и вновь образуются минералы. Таким образом совершается круговорот углерода в природе.

Элементы ЗУН: углерод, его место в периодической системе, строение атома, алмаз, графит, карбин, природные соединения углерода, валентность, степень окисления.

Физические и химические свойства углерода

Распространенность в природе: Углерод составляет основу живого организма. Такие полезные ископаемые как нефть, природный газ, торф, уголь, горючие сланцы являются различными соединениями углерода. Каменный уголь, богатый углеродом - полезное ископаемое. Самые распространенные на земном шаре известняк Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и доломит Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами также представляют собой природные соединение углерода.

В земной коре углерода содержится 0,023%.

В атмосфере углерод встречается в виде углекислого газа. В зеленых листьях, под воздействием фотосинтеза, образуются различные углеродные соединения.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Из образующегося в результате фотосинтеза Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами который составляет основу растений (стебель, древесина), образуется целлюлоза, крахмал (пшеница, рис, картошка), дисахариды (сахарный тростник, сахарная свекла), глюкоза и фруктоза (фрукты, виноград).

Углерод - один из основных элементов для жизни.

Физические свойства: Любая аллотропная разновидность углерода представляет собой трудно сжижаемое, нерастворимое в обычных растворителях вещество без запаха и вкуса. При температуре 3550°С плавится (алмаз), при 4830°С кипит (сублимируется); плотность равна 3513 кг/м3 (алмаз), 2260 кг/м3 (графит); число изотопов 8 (9Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами16).

Адсорбция. Углерод, в виде графита и древесного угля обладает высшими адсорбционными свойствами.

Адсорбция - поглощение одного вещества поверхностью другого.

Адсорбент - вещество, на поверхности которого происходит поглощение.

 Поглощение молекул, атомов, ионов другого вещества жидкостью или поверхностью другого вещества называется абсорбцией.

Поглощение веществом других веществ из внешней среды называется сорбцией.

 Вещество, способное на своей поверхности поглощать другое вещество, называется абсорбентом, поглощаемое же вещество называется абсорбтивом.

Адсорбционная способность зависит от площади поверхности. Усиление адсорбционной способности угля происходит при нагревании его острым водяным паром. При этом вещества, заполнившие пустоты угля, вытесняются, и тем самым увеличивается активная поверхность. Активированный уголь применяется для поглощения летучих веществ из воздушно-газовой смеси (противогазы); при очистке организма (крови, органов пищеварения) от отравляющих веществ; для очистки продуктов пищевой промышленности (масложировые продукты) и в химической промышленности в качестве катализатора.

В начале первой мировой войны Н. Д. Зелинский создал противогаз, использовав активированный уголь как сорбент против ядовитых химических веществ. Это открытие Зелинского сохранило жизнь более ста тысячи солдатам.

Уголь используется в химической промышленности в качестве катализатора.

Химические свойства: При обычных условиях углерод инертен. При нагревании взаимодействует с кислородом, серой, азотом, металлами и с оксидами металлов; углерод взаимодействует с фтором (с другими галогенами он не взаимодействует).

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

С кислородом образует два типа оксидов.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При температуре 900-1000°С взаимодействует с серой:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В атмосфере азота при пропускании между двумя графитовыми электродами электрического разряда образуется дициан Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Металлы с углеродом образуют карбиды:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Карбиды образуются также при взаимодействии углерода с оксидами металлов: 

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Некоторые карбиды металлов, взаимодействуя с водой или кислотами, образуют различные водородные соединения:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Карбиды таких металлов, как титан, вольфрам, железо, никель и т.д. хорошие проводники электрического тока, твердые, тугоплавкие и химически устойчивые вещества.

При восстановлении Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами графитом в электрической печи образуется карбид кремния - очень твердое, не плавящееся, химически устойчивое вещество - карборунд:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Углерод сильный восстановитель. При взаимодействии с оксидами восстанавливает элементы до свободного состояния:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Элементы ЗУН: известняк, доломит, углеводы, природные соединения углерода, угольные залежи, физические свойства, адсорбция, карбиды, углерод восстановитель.

Важнейшие соединения углерода

Неорганические соединения углерода широко распространены в природе и встречаются у множества минералов, горных пород, углекислого газа в составе воздуха. Некоторые из неорганических соединений углерода являются важнейшим сырьём для различных отраслей народного хозяйства. Трудно представить себе жизнь человека без органических соединений углерода. Важнейшие из них -соединения, образованные углеродом и водородом, называемые углеводородами, которые обладают различным составом. Мы их будем изучать в курсе органической химии.

Углерод образует с кислородом два оксида: оксид углерода (II) СО и оксид углерода (IV) СО2 Они имеют линейную структуру (С=O и O=С=O).

Оксид углерода СО (угарный газ) - бесцветный газ, без вкуса и запаха, чрезвычайно ядовит, легче воздуха и мало растворим в воде. Относится к индифферентным оксидам.

Окись углерода получается при взаимодействии с двуокисью углерода с раскаленным при 450°С углем и недостатке кислорода:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Окись углерода горит синим пламенем:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Окись углерода также как углерод является восстановителем. При температуре 300-1500°С он восстанавливает оксиды металлов до металлов:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

СО в присутствии активированного угля в качестве катализатора взаимодействует с хлором, образуя ядовитый газ фосген:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Угарный газ, по сравнению с кислородом, легко соединяется с гемоглобином, имеющимся в составе крови. В результате ухудшается кислородное снабжение организма. Длительное вдахание угарного газа приводит к летальному исходу.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Рис. 7. Прибор для получения углекислого газа.

Вышеназванная окись углерода применяется при восстановлении металлов, в качестве составной части искусственных горючих, при органическом синтезе.

Углерода оксид (IV) СО2, называемый углекислым газом, бесцветный газ, без запаха, тяжелее воздуха. Углекислый газ имеет плотность равную Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами При давлении Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и t=20°C сжижается в бесцветную жидкость. При испарении этой жидкости поглощается так много теплоты, что остающийся углекислый газ затвердевает, превращаясь в белую твердую массу (сухой лед).

Получение. В лаборатории двуокись углерода получают при взаимодействии карбоната кальция (мел, известняк, мрамор) с соляной кислотой:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В промышленности углерода оксид (IV) получают при прокаливании известняка:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В природе углекислый газ образуется при дыхании животных и растений, гниении остатков органического происхождения, при горении.

Углекислый газ проявляет свойства кислотных оксидов. Растворяясь в воде, он образует угольную кислоту:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Взаимодействуя с оксидами металлов и основаниями, образует соли:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При пропускании углекислого газа через известковую воду наблюдается сильное помутнение (качественная реакция на СO2).

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Он не поддерживает горения. Лишь некоторые вещества, например, магний горит в присутствии углекислого газа:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Применение. Двуокись углерода в промышленности применяется при производстве соды (пищевой, бытовой, технической), синтезе органических кислот; в качестве огнетушителя, газировании напитков. Сухой лед применяется в пищевой промышленности в качестве хладогента.

Угольная кислота и свойства карбонатов

Угольная кислота Н2СO3 - неустойчивое соединение, может существовать лишь в водном растворе.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Его электронная и структурная формула: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Н2СO- слабая, двухосновная кислота. В водном растворе она диссоциируется в две стадии:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Угольная кислота реагирует только с оксидами и гидроксидами щелочных и щелочно-земельных металлов. Средние соли угольной кислоты называются карбонатами: K2CO3 - карбонат калия, СаСO3 - карбонат кальция; кислые соли - гидрокарбонаты: КНСO3~ гидрокарбонат калия, Ca(HCO3)2 - гидрокарбонат кальция.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

1 моль кислоты взаимодействуя с щелочью образует кислую соль.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Карбонаты аммония, щелочных металлов, а также все его гидрокарбонаты, растворяясь в воде, гидролизуются; остальные карбонаты нерастворимы в воде.

При взаимодействии сильных кислот с карбонатами и гидрокарбонатами происходит бурное выделение углекислого газа:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Сокращенное ионное уравнение:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Реакции между солями угольной кислоты и сильными кислотами отличают карбонаты и гидрокарбонаты от других солей. Так как при взаимодействии карбонатов с кислотами происходит связывание ионов водорода, карбонатами можно пользоваться для нейтрализации кислот. В сельском хозяйстве для уменьшения кислотности почвы и улучшения ее структуры применяют размолотый известняк (уравнение реакции напишите самостоятельно).

Все карбонаты, кроме карбонатов щелочных металлов, при нагревании расщепляются с выделением углекислого газа:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Эта реакция протекает до конца только при своевременном отводе углекислого газа из реакционной зоны.

Гидрокарбонаты при нагревании переходят в карбонаты:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При пропускании через водный раствор карбоната натрия углекислого газа образуется гидрокарбонат натрия (пищевая сода):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Карбонат кальция СаСО3 является одной из самых распространенных солей угольной кислоты. Известняк, мел, мрамор, сталагмиты, сталактиты - вот некоторые минералы, в состав которых входит СаСО3.

В горах в основном имеются залежи известняка СаСО3. Под воздействием воды и СOизвестняк превращается в растворимую соль Са(НСО3)2.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Образовавшаяся соль Са(НСО3)2 под воздействием воздуха вновь превращается в СаСО3.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Из искусственно полученных карбонатов большое значение имеет сода - Na2CO3, которая применяется в стекольной, бумажной, мыловаренной, текстильной, нефтеперерабатывающей промышленности, а так же в быту.

Гидрокарбонат натрия - NaHCO3 - пищевая сода применяется в медицине, пищевой промышленности при выпечке хлебобулочных изделий, при огнетушении.

Кремний. Расположение кремния в периодической системе и строение его атома

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Кремний расположен в главной подгруппе четвертой группы под номером 14 и относится к числу р-элементов. Относительная атомная масса равна 28,086. На внешнем энергетическом уровне имеется четыре электрона.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В периодической системе он расположен среди элементов, которые легко отдают и легко принимают электроны. В соединениях с водородом SiH4 кремний четырехвалентен. Высшая степень окисления +4 (SiO2). В результате близкой электроотрицательности Si и Н, связь Si-H слабополярная, и неполярность молекулы является причиной того, что водородные соединения кремния, в отличие от элементов главной подгруппы пятой, шестой и седьмой группы, не проявляют ни кислотные, ни основные свойства.

Распространенность в природе и биологическое значение: Массовая доля кремния, который по распространенности в земной коре занимает второе место после кислорода, составляет 27,6%. В природе кремний встречается только в виде соединений. Кремний - основной элемент природы. Основная масса горной породы (гнейсы, граниты, базальты) и минералы (кварц, полевые шпаты, песок и глина) состоят из соединений кремния. Кремний входит в состав стебля и листьев растений, перьев птиц, шерсти животных.

Получение и применение. Кремний получают при взаимодействии кремния оксида (IV) с магнием, алюминием или углеродом:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Кремний применяется для получения многих сплавов. Сталь, содержащая в своем составе 4% кремния, обладает магнитными свойствами. Из такой стали (электротехническая сталь) изготавливают двигатели, генераторы. Сталь, содержащая 16% кремния (кислотоупорная сталь), используется для изготовления химических аппаратов и приборов. Кристаллы чистого кремния используются для изготовления полупроводников, применяемых в радио - и электротехнике. Такие полупроводники обладают способностью превращать энергию солнечного излучения в электрическую. Кремниевые солнечные батареи применяются для космических целей как источники энергии.

Свойства кремния. Важнейшие соединения   

Физические и химические свойства: По внешнему виду кремний похож на металл. Кристаллический кремний вещество стального цвета с металлическим блеском. Точка плавления равна 1420°С; кипения 2355°С; его плотность 2329 кг/м3; число изотопов 11(24Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами34).

В отличие от углерода, у кремния слабо выражены неметаллические свойства, так как он имеет больший радиус атома и электроны на внешнем энергетическом уровне удалены от ядра дальше. При сильном нагревании кремний сгорает в воздухе, превращаясь в двуокись кремния:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При нагревании кремний взаимодействует с хлором, бромом и серой:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Соединения кремния с галогенами и серой при взаимодействии с водой гидролизуются:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При высокой температуре кремний взаимодействует с углеродом, образуя твердое соединение карборунд (карбид кремния):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Из карборунда изготавливают шлифовальные и точильные камни.

При нагревании кремний реагирует со многими металлами (Mg, Са, Сr, Мn, Fe и др.) с образованием силицидов:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При воздействии на силициды кислоты образуется водородное соединение кремния - силан:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Силан - бесцветный газ, сильный восстановитель, в воздухе самовоспламеняется:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Кроме силана имеется еще целый ряд водородных соединений кремния, и их общую формулу можно представить в следующем виде: SinH2n+2, где Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Силаны аналогичны углеводородам ряда метана, однако у кремния неметаллические свойства выражены слабее, чем у углерода. В результате происходит ослабление Si-Si, Si-H связи и усиление реакционной способности силанов.

Кислоты не действуют на кремний. Однако он реагирует с расплавами и растворами щелочей:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Важнейшие соединения: Оксид кремния (IV) твердое, тугоплавкое вещество, нерастворимое в воде и обладающее атомной кристаллической решеткой. В природе встречается в виде минерала кварца. Прозрачный, бесцветный кристалл кварца еще называют горным хрусталем. Кремень, агат, яшма, песок - разновидности кварца.

Обладая свойствами кислотного оксида, при сплавлении взаимодействует с щелочами, карбонатами щелочных металлов, основными оксидами и образует соли кремниевой кислоты - силикаты:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Кислоты, за исключением плавиковой, не взаимодействуют с кремнеземом. Плавиковая кислота взаимодействует с SiO2, образуя газообразный фторид кремния SiF4:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Из расплавленного кварца получают кварцевые стекла, пропускающие ультрафиолетовые лучи и обладающие малым коэффициентом расширения. Температура плавления кварца равна 1500°С. Поэтому кварцевые стекла применяются в условиях высокой температуры. Из кварца изготавливают ртутные лампы и химическую лабораторную посуду.

Метакремниевая кислота и ее соли: Метакремниевая кислота H2SiO3 - двухосновное, неустойчивое соединение, являющееся слабее угольной кислоты. Поэтому угольная кислота или углекислый газ вытесняют ее из растворов солей:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Метакремниевая кислота не растворима в воде и образует студенистый осадок, который растворяется только в щелочах с образованием солей метакремниевой кислоты:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При нагревании метакремниевая кислота легко распадается на воду и оксид кремния (IV):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Метакремниевую кислоту можно получить, воздействуя другими кислотами на ее соли. Ее соли называются силикатами. Только силикаты щелочных металлов растворимы в воде. Силикаты калия и натрия (Na2SiO3 и K2SiO3) называются жидким стеклом. Жидкое стекло применяется для изготовления кислотоупорного цемента, бетона, клея, мазей, им пропитывают ткани и известняк, используют в строительстве.

Силикаты - сложные природные соединения. Например алюмосиликаты входят в состав полевого шпата Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами каолина Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Силикатная промышленность

Природные силикаты и кремнезем применяются для изготовления стекла, фарфора и фаянса, керамических изделий, а также вяжущих материалов.

Вместе с углем в Ангрене вырабатывается и каолин. Каолин является важнейшим сырьем в силикатной промышленности.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Стекло: Обычное или бутылочное стекло получают сплавлением оксида кремния (IV) (в виде кварца, песка), карбоната кальция (в виде известняка и мрамора) и карбоната натрия (в виде соды):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Полученное стекло является сплавом силикатов кальция и натрия с кремния оксидом (IV). Химический состав такого стекла можно выразить примерно такой формулой: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Свойство стекла зависит от его состава. Если при варке стекла в состав шихты вместо карбоната натрия добавить карбонат калия (поташ), то можно получить тугоплавкое стекло, применяемое для изготовления химической посуды, а при добавке поташа и свинца - тяжелое, сильно лучепреломляющее стекло - хрусталь.

Для получения окрашенных стекол специально прибавляют некоторые вещества. Окись кабальта придает стеклу синюю окраску, хром окисный - зеленую, окись железа - темно-зеленую; закись меди - красный цвет. При добавке небольшого количества золота получается рубиновое стекло, которое пропускает только инфракрасные лучи.

Из стеклянных волокон изготавливаются тепло- и электроизоляционные, кислотоупорные материалы.

Цемент: Для производства цемента в качестве сырья используется известняк и глина, которая подается во вращающуюся печь, где температура доходит до 450°С. При такой температуре из состава сырья испаряется вода и выделятся углекислый газ. В результате образуется твердеющая масса - клинкер. Размалывая клинкер в порошок получают цемент, растворяя цемент в воде получают твердеющее тесто. Отвердение происходит даже под водой. Цемент применяется в качестве связующего материала при строительстве подводных и надводных сооружений.

Бетон и железобетон: При смешивании цементного раствора с гравием, щебнем, песком получается масса, которая называется бетоном. Сооружения из бетона с основой из железных балок и стержней называются железобетоном. Бетон и железобетон широко применяются в различных отраслях народного хозяйства.

Керамика: Изделия, изготовленные из глины, называются керамическими. Сырьем для глиняных (керамических) изделий может бытъ глина, каолин, песок, мел, доломиты. В настоящее время керамические изделия применяются в электронике, радиотехнике. Для этой цели используется тонкая керамика. Основным сырьем тонкой керамики является тальк, глинозем, оксид магния, соединения титана, из которых изготавливают специальные смеси.

Узбекский народ издревле занимался гончарным производством. В таких городах как Самарканд, Бухара, Хива произведенные из керамики орнаменты зданий веками поражает нас своим изяществом.

Местное гончарное производство и крупные заводы по производству керамических изделий работают по следующей схеме:

Изготовление целевого сырья Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами приготовление глины (керамической массы)Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами формование (придание определенной формы) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами сушка Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиобжиг.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Чтобы поры керамических изделий не пропускали воду и не забивались, их покрывают глазурью, для чего в печь бросают поваренную соль (испаряясь, поваренная соль взаимодействует с оксидом кремния), в результате изделия покрываются гладким стеклообразным слоем, не пропускающим влагу.

Пример №1

При сильном нагревании 50 гр известняка получается 22 гр СаО. Сколько процентов СаСO3 в составе известняка?

Решение: 1) При нагревании известняка СаСO3, имеющийся в его составе, образует известь (СаО) и газ СO2.

Из какого количества СаСO3 образуется 22 гр СаО?

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

2) В составе 50 гр известняка имеется 39,3 гр СаСO3. Сколько процентов составляет 39,3 гр СаСO3 от 50 г известняка?

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Пример №2

Сколько необходимо воды, чтобы приготовить 10% раствор карбоната натрия из 54 гр кристаллической соды Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Решение: 1) Сколько Na2CO3 имеется в 54 гр кристаллической соды?

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

в Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами имеется Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

в Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами имеется Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

2) Если в 54 гр кристаллической соды имеется 20 гр Na2CO3, то сколько необходимо воды, чтобы приготовить 10% раствор Na2CO3?

Для приготовления 10% раствора

10 гр Na2CO необходимо растворить в 90 гр воды.

20 гр Na2CO необходимо растворить в х гр воды

х=180 гр воды.

3) В 54 гр кристаллической соды имеется 34 гр воды.

180-34=146 гр воды.

Если растворить 54 гр кристаллической соды в 146 гр воды (54+146), образуется 200 гр раствора.

Ответ: в 146 гр воды

Проверка правильности решения.

1) Растворимая масса: 54 гр + 146 гр = 200 гр

2) В 200 гр раствора растворено 54 гр кристаллической соды. В 54 гр кристаллической соды имеется Na2CO3 и вода: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

3) Определение растворимой массы (Na2CO3) в составе 54 гр кристаллической соды

в 286 гр Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами имеется 106 гр Na2CO3

в 54 гр Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами имеется х гр Na2CO3

х=20 гр Na2CO3 (растворимое вещество)

4) В 200 гр раствора имеется 20 гр растворенного вещества. Процентное соотношение раствора:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Общая характеристика неметаллов

Как вы знаете, число неметаллов (22) намного меньше числа металлов. Однако, несмотря на это, их роль в окружающей среде не менее важна, чем металлов. Так, из уроков географии, физики и биологии вам известно, что не только земной шар, но и Вселенную невозможно представить без неметаллов. Солнце и наибольшая планета Солнечной системы — Юпитер, в основном, состоят из водорода, кора земного шара по массе на 49% состоит из кислорода и на 27% — из кремния. Наша Земная атмосфера содержит 78% азота (по объему) и 21% кислорода, гидросфера, в основном, состоит из водорода и кислорода, живые организмы, образующие биосферу, также состоят, главным образом, из неметаллов.

Ознакомимся с положением неметаллов в Периодической системе, их общими физическими и химическими свойствами, а также теми причинами, которые их обусловливают.
 

1. Положение в Периодической системе.

В Периодической системе неметаллы, в основном, расположены в правом верхнем углу. За исключением водорода и гелия (s-элементы), неметаллы являются р-элементами (табл. 12.1).

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

2.    Особенности строения атомов.

В атомах неметаллов (кроме бора В) внешний энергетический уровень или завершен, или близок к завершению. Например, строение внешнего уровня атомов благородных газов — Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (у гелия Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами), галогенов — Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами элементов VI подгруппы (халькогенов) — Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При изменении электронного строения атома, металлические и неметаллические свойства элемента изменяются, как это указано в таблице 12.1.

3.    Особенности строения простых веществ.

Простые вещества неметаллов в твердом состоянии имеют как молекулярное, так и немолекулярное строение. К простым веществам молекулярного строения относятся галогены, кислород, водород, азот, озон Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами белый фосфор Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами кристаллическая сера Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и др. В них силы притяжения между молекулами, расположенными в узлах их кристаллических решеток, незначительны; поэтому такие вещества характеризуются невысокими температурами плавления и кипения. Например, молекулярная (кристаллическая) сера Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами плавится примерно в области 112—119°С, белый фосфор — при 44°С, простые вещества водород, азот и кислород, взятые в жидком состоянии, кипят в области —200°С.

Неметаллы с немолекулярным строением (С, Si, В или Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами имеют атомную кристаллическую решетку. Такие вещества обладают высокой твердостью или высокой температурой плавления; например, алмаз - самое твердое вещество, а графит плавится при 3800°С.

4.    Особенности физических свойств твердых веществ.

Неметаллы в твердом состоянии, как правило, или диэлектрики, или плохие проводники электричества и тепла; они не обладают пластичностью, металлическим блеском и являются хрупкими веществами.

Кристаллический бор и кремний обладают полупроводниковыми свойствами. Из неметаллов графит, кристаллический йод и кремний имеют металлический блеск, а графит обладает также электропроводностью.

5.    Особенности химических свойств.

Неметаллы в реакциях с металлами всегда являются окислителями, т.е. принимают электроны. Самый сильный окислитель - фтор:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При взаимодействии друг с другом неметаллы могут быть как окислителями, так и восстановителями:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Только фтор при взаимодействии с другими простыми веществами не бывает восстановителем.

Окислительные свойства неметаллов ослабевают с уменьшением их электроотрицательности:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы (R) с водородом образуют газообразные или летучие соединения общей формулы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами—номер группы Периодической системы, в которой расположен элемент R).

С активными металлами галогены образуют соединения с ионной связью - КС1, NaF и др.

1.    В периодах слева направо кислотные свойства водных растворов летучих водородных соединений усиливаются. Например, в нижеприведенном ряду Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (фосфин) обладает слабыми основными, Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами - слабыми кислотными, а НС1 — сильными кислотными свойствами:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами


2.    В главных подгруппах сверху вниз восстановительные свойства летучих водородных соединений, а в водных растворах и их кислотные свойства усиливаются:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы с кислородом, как правило, образуют кислотные оксиды — Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и др.


3. В Периодической системе слева направо кислотные свойства высших оксидов неметаллов усиливаются, а сверху вниз ослабевают.

Об изменении кислотных свойств высших оксидов и водородных соединений неметаллов главных подгрупп:

Пример №3

Составьте формулы высших оксидов азота, фосфора и мышьяка (As) и расположите их в порядке возрастания кислотных свойств.

Решение:

Поскольку азот, фосфор и мышьяк расположены в главной подгруппе V группы, то формулы их высших оксидов будут Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Согласно правилу 3 в подгруппе кислотные свойства этих оксидов ослабевают сверху вниз; следовательно кислотные свойства оксидов - Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами возрастают в  последовательности. 

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Элементы подгруппы фтора

Общая характеристика элементов подгруппы фтора:

Элементы, расположенные в главной подгруппе VII группы Периодической системы - фтор F, хлор С1, бром Вr, йод I и астат At, называются галогенами (на лат. "галоген " означает рождающие соли).

В каждом периоде галогены обладают наибольшими неметаллическими свойствами. На внешнем энергетическом уровне их атомов располагаются 7 электронов — Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Для ее завершения не хватает одного электрона. Кроме того, атомы галогенов по сравнению с атомами других элементов данного периода обладают наибольшим зарядом ядра и наименьшим радиусом. По этим причинам галогены — сильные окислители: приняв 1 электрон, они в соединениях с водородом и металлами проявляют степень окисления —1.

В ряду Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами неметаллические свойства галогенов ослабевают.

Фтор, как элемент с наибольшей электроотрицательностью, в соединениях проявляет степень окисления только -1. Элементы Cl, Br, I наряду с -1 в соединениях со фтором и кислородом проявляют также степени окисления +1, +3, +5 и +7. Из-за отсутствия d-подуровня в атоме фтора он не проявляет валентность III, V и VII.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Водные растворы галогеноводородов (HR) являются кислотами. Сила этих кислот возрастает в ряду Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами поскольку с ростом радиуса атома галогена, отщепление иона водорода Н+ от молекулы HR последовательно облегчается Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами По той же причине в ряду Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами восстановительные свойства галогеноводородов (галогенид ионов) усиливаются, а стабильность уменьшается.

Кроме фтора, все остальные галогены образуют кислородсодержащие кислоты. Например, хлор образует кислоты типа Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (хлорная), Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (хлорноватая), Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (хлористая) и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (хлорноватистая). С уменьшением степени окисления хлора их кислотные свойства убывают:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Кислотные свойства однотипных кислот хлора, брома и йода, например, типа Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами убывают от хлора к йоду. Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами — одна из самых сильных кислот.

Галогены образуют простые вещества, состоящие из двухатомных молекул. В ряду Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами их реакционная способность убывает. Поэтому в этом ряду каждый предыдущий галоген вытесняет следующий из кислот типа HR и их солей (см. более подробно стр. 70).

Об активности галогенов и кислотных свойствах кислот типа Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При пропускании 7,1 мг хлора через раствор KI взятого в избытке выделилось 2,7 мг йода . Вычислите выход (%) йода? Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Решение:

1. Найдём теоретически ожидаемую массу (x)  йода ( с выходом 100%)?

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

2. Учитывая массу йода Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамивычислим выход йода Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В связи с тем, что в ряду Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами межмолекулярные силы притяжения возрастают, некоторые физические свойства галогенов в том же направлении изменяются закономерно (стр. 69).

Хлор

Открытие: В свободном состоянии хлор впервые был получен окислением соляной кислоты диоксидом марганца (1774 г., К.Шееле, Швеция).
Степень окисления хлора в соединениях -1, +1, +3, +5 и +7.
Положение в Периодической системе и строение атома: Хлор — элемент 3-го периода главной подгруппы VII группы. Электронное строение его атома - Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Нахождение в природе: Как активный элемент хлор в природе встречается только в виде соединений. К важнейшим его соединениям относятся галит  NaCl, сильвин  КС1, сильвинит  Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами карналлит Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и др. Соединения хлора встречаются в водах океанов, морей и озер, а также в организмах растений и животных.

Получение: В лаборатории хлор можно получить действием сильных окислителей Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами на соляную кислоту:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В промышленности хлор получают электролизом расплава хлорида натрия или его концентрированного водного раствора:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Физические свойства: Хлор - газ желто-зеленого цвета, с резким удушающим запахом. Ядовит! В 2,5 раза тяжелее воздуха. В 1 л воды растворяется 2,5 л хлора (20°С). Его водный раствор называют хлорной водой. Хлор раздражает дыхательные пути, а при вдыхании большого количества вызывает смерть. Хлор под давлением сжижается и в жидком состоянии хранится в стальных баллонах.

Химические свойства: Хлор - сильный окислитель. Он непосредственно не реагирует с кислородом, азотом и углеродом. Хлор с водородом реагирует при освещении (Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами) с сурьмой (Sb) и активными металлами при комнатной температуре, а с другими простыми веществами при нагревании:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Взаимодействие хлора со сложными веществами: Хлор реагирует с водой, образуя соляную (хлороводородную) и хлорноватистую кислоты:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Образующийся раствор называют хлорной водой. Хлорноватистая кислота - непрочное вещество, поэтому она разлагается. Образующийся при ее разложении атомарный кислород, как сильный окислитель, обесцвечивает органические красители:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Это свойство хлорной воды позволяет использовать ее в качестве отбеливающего вещества.

Хлор взаимодействует с щелочами. Например, при обычных условиях хлор с растворами КОН или NaOH образует жавелевую воду, а с раствором гашеной извести — хлорную известь, которые также обладают отбеливающими свойствами:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Отбеливающие свойства жавелевой воды и хлорной (белильной) извести обуславливает хлорноватистая кислота, которая образуется под действием воды и углекислого газа воздуха. Например,

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При нагревании хлора с щелочами образуются соли хлорноватой кислоты Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Хлор - более сильный окислитель, чем бром и йод. Поэтому он вытесняет бром и йод из их бинарных соединений с водородом и металлами:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Хлор взаимодействует и с органическими соединениями.

Применение: Хлор используют для обеззараживания питьевой воды, отбеливания тканей и бумаги. Его основная часть расходуется в производстве соляной кислоты, хлорной извести, а также других хлорсодержащих неорганических и органических соединений.

Хлороводород и соляная кислота

Получение: В лаборатории хлороводород получают сульфатным способом, 

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами ,
а в промышленности, главным образом, сжиганием водорода в хлоре:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Физические свойства: Хлороводород - бесцветный газ с резким, удушливым запахом, немного тяжелее воздуха. Во влажном воздухе "дымит". При 0°С в 1 л воды растворяется 500 л хлороводорода. Его водный раствор называется соляной кислотой. При вдыхании оказывает удушливое действие.
 

Химические свойства: Хлороводород, в отличие от соляной кислоты, при обычных условиях не реагирует с металлами и их оксидами.

Применение: Хлороводород, главным образом, используется в виде соляной кислоты. Он также применяется в производстве пластмасс и каучука.

Соляная кислота

Получение соляной кислоты: Соляную кислоту получают растворением хлороводорода в воде.

Физические свойства: Соляная кислота — бесцветный раствор с резким запахом. Концентрированная соляная кислота на воздухе "дымит". Наиболее концентрированная соляная кислота бывает не более 40%-ной; соляная кислота, поступающая в продажу, имеет концентрацию не более 37%. В желудочном соке концентрация соляной кислоты составляет 0,3%.

Химические свойства: Соляная кислота, наряду с общими свойствами кислот, обладает и специфическими свойствами.

I.    Соляная кислота - сильная кислота. В растворе она полностью диссоциирует на ионы и изменяет цвет индикаторов. Она взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода, с основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями, кроме солей серной, азотной и ортофосфорной кислот (исключая нитрат серебра(1):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
 

II.    Специфические свойства соляной кислоты.

1.    Пары концентрированной соляной кислоты взаимодействуют с аммиаком с образованием белого дыма, состоящего из частиц хлорида аммония (ур. а):

(a) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

2.    Соляная кислота и ее растворимые соли с раствором нитрата серебра(1) образуют нерастворимый в воде и кислотах белый осадок AgCl (ур. b). Этой реакцией пользуются при определении соляной кислоты и ее солей:

(b) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

3.    Обладая восстановительными свойствами, соляная кислота (хлорид ион) реагирует с окислителями. Это ее свойство используют при получении хлора:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Применение: Соляная кислота используется для получения ее солей, в синтезе красителей, при очистке поверхности металла от оксидных пленок в процессе паяния, в пищевой промышленности (для получения глюкозы и желатина), в кожевенной промышленности (дубление кож), в медицине (в производстве лекарств) и т. д.
 

Применение солей соляной кислоты: NaCl - в производстве гидроксида натрия, соляной кислоты, хлора, металлического натрия, соды, мыла, красителей и в быту; KCl — как ценное минеральное удобрение, Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами — для пропитки деревянных изделий с целью предотвращения их гниения, Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами — как средство борьбы с вредителями сельского хозяйства, Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами - для осушки газов, Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами - как катализатор в органическом синтезе.

Определение хлороводорода и хлорид аниона. Хлороводород определяют по образованию белого дыма с аммиаком (ур. а), а хлорид анионы - по образованию с ионом Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами белого осадка AgCl (ур. b).

Сравнительная характеристика галогенов

Открытие: Фтор впервые был получен электролизом жидкого фтороводорода (1886 г., А.Муассан, Франция), хлор - окислением соляной кислоты диоксидом марганца (1774 г., К.Шееле, Швеция), бром (1826 г., А.Балар, Франция), йод - из золы морских водорослей (1811, Б.Куртуа, Франция).

По-гречески "фторос " означает разрушающий, "хлорос" — желто-зеленый, "бромос " — зловонный, "иодэс " — фиолетовый.
 

Нахождение в природе: Галогены в природе встречаются только в виде соединений.

Важнейшие природные соединения фтора — флюорит (плавиковый шпат) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами криолит Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и фторапатит Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Бром встречается, главным образом, на всех месторождениях хлора в виде солей NaBr, КВr, Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами а также в составе морских водорослей.

В течение года из морской воды в атмосферу переходит около 4 млн тонн брома. По этой причине в воздухе, у побережья морей, содержание брома многократно больше, по сравнению с другими районами.

Йод, в основном, встречается в виде йодида калия и йодида натрия, а также, как и бром, в составе морской водоросли - ламинарии.
(а) Галогены в природе:

  • 1  — каменная соль (NaCI),
  • 2  — сильвин (KCI),
  • 3  — флюорит Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
  • 4  — ламинария (содержит много йода)

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Соединения галогенов в Азербайджане встречаются в Нахчыване (в основном в виде NaCl) в буровых и морских водах близ городов Баку и Нефтчала (в виде йодидов и бромидов).

Получение:

1. Фтор можно получить электролизом расплавов фторида калия или фторида кальция:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

2.    Получение хлора (см. стр. 63)

3.    Бром в лаборатории получают действием окислителей Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и др.) на бромоводородную кислоту или ее соли:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В промышленности его получают действием хлора на бромиды:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

4.    Йод в лаборатории получают действием слабых окислителей Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и др.) на йодоводородную кислоту или ее соли:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

а в промышленности —действием хлора на йодиды:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Физические свойства: Фтор и хлор - ядовитые газы, соответственно, светло-желтого и желто-зеленого цвета.

Бром - жидкость красновато-бурого цвета, пары которого ядовиты. Йод — легко сублимирующее при нагревании, кристаллическое вещество темно-фиолетового цвета с резким запахом.

В ряду Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами из-за увеличения размеров атомов и молекул увеличиваются межмолекулярные силы притяжения. В результате в этом ряду усиливается интенсивность окраски галогенов, возрастает плотность, повышаются их температуры плавления и кипения.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Галогены в воде малорастворимы, в спирте, бензине и керосине хорошо растворимы. Из-за того, что фтор при обычных условиях необратимо реагирует с водой, его водный раствор получить невозможно.

Химические свойства: Химическая активность галогенов убывает от фтора к йоду. Поэтому фтор по сравнению с другими галогенами более энергично вступает в реакции; например, фтор при обычных условиях энергично реагирует с углеродом, фосфором, серой и со многими металлами:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Другие галогены в реакции вступают в основном при нагревании.

С водородом фтор реагирует в темноте со взрывом, хлор — под действием света или при нагревании, бром и йод же — при нагревании:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
 

Соединения НВr и HI - непрочные вещества. Поэтому их получают косвенным путем.

В промышленности фтороводород также получают не из простых веществ: действием концентрированной серной кислоты на минерал флюорит: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Галогеноводороды в водном растворе являются кислотами, сила которых возрастает в ряду Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Фтороводородная (плавиковая) кислота реагирует с диоксидом кремния, входящим в состав стекла:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Это ее свойство используют на практике для нанесения узоров и надписей на стекле.

Соли галогенов однородных кислот называются фторидами, хлоридами, бромидами и йодидами. Для распознавания этих солей в растворе используют их реакцию с раствором нитрата серебра(I) (стр. 71).

Окислительные свойства галогенов ослабляются в ряду Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Поэтому из соединений типа Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами хлор вытесняет бром и йод, а бром - только йод:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Для фтора эти реакции в водном растворе не характерны, так как фтор реагирует с водой.
 

Фтор, реагируя с водой, вытесняет из нее кислород (наблюдается явление горения): Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
 

В отличие от фтора, хлор и бром очень слабо реагируют с водой. При этом, наряду с галогеноводородом, образуются хлорноватистая (НСlO) и бромноватистая (НВrО) кислоты:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Йод с водой не реагирует. Следует отметить, что восстановительные свойства галогенид ионов возрастают в ряду  Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Применение галогенов: Среди галогенов наиболее широко применяется хлор (стр. 64).

Фтор и его соединения используются в синтезе фторорганических соединений (фреон, Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами), полимеров (тефлон Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами для производства криолита Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами нанесения узоров на стекле, а также в составе зубной пасты.

Соединения брома применяются в фотографии (AgBr), в медицине для успокоения нервной системы (NaBr, КВr) и в производстве ряда красителей.

Соединения йода применяются в йодировании (NaI ) поваренной соли, при лечении некоторых заболеваний, например, заболевания щитовидной железы, а также для дезинфекции ран 5%-ным раствором йода в этиловом спирте.

В организм человека йод поступает из воды, воздуха и пищи (молока, хлеба, яиц, соли, морской капусты и др.).

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Определение ионов Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, а также молекулярного йода

Из опытов, проведенных в разделе "Деятельность", следует, что ионы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, в растворе можно определять с помощью раствора нитрата серебра(I): при этом ионы серебра Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами с хлорид ионами Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами образуют белый осадок хлорида серебра(I) AgCl, с бромид ионами Вr"- желтоватый осадок бромида серебра(I) AgBr, а с йодид ионами Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами — желтый осадок йодида серебpa (I) AgI. Из-за растворимости AgF в воде ионы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами не образуют осадок (пробирка 1):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
 


Однако ионы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами в отличие от ионов Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами с ионами Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиобразуют нерастворимые в воде осадки, соответственно, белого Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и желтого Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами цвета :

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Определение молекулярного йода основывается на появлении темно-синего окрашивания при действии на крахмал разбавленного раствора йода в этиловом спирте (стр.183).

Химия и окружающая среда: Среди галогенопроизводных наибольшую экологическую опасность представляют хлорсодержащие пестициды, фреоны (фторхлор-производные углерода — Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и др.) и хлороводород, способствующий повышению кислотности почв. Продукты фотолиза фреонов, образующиеся в атмосфере Земли, реагируя с озоном, вызывают появление в атмосфере "озоновых дыр". Поэтому подобные соединения представляют большую опасность в аспекте сохранения озонового слоя планеты. В настоящее время применение опасных пестицидов и фторпроизводных или полностью запрещается, или ограниченно разрешается при соблюдении определенных правил и осуществлении контроля за их содержанием в атмосфере.

Фотолиз — разложение вещества под действием света.

Элементы подгруппы кислорода

На внешнем энергетическом уровне атомов халькогенов содержится 6 электронов: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Присоединяя недостающие до октета 2 электрона, они в соединениях с водородом и металлами проявляют степень окисления —2. Сера, селен и теллур в соединениях с кислородом и галогенами, а кислород только со фтором проявляют и степень окисления +2. В отличие от кислорода, сера, селен и теллур проявляют также и степени окисления +4 и +6.

Из-за отсутствия на внешнем (2-м) энергетическом уровне его атома d-под-уровня кислород не проявляет валентности IV и VI, и, соответственно, степень окисления +4 и +6 (табл. 17.1).

Элементы подгруппы кислорода с водородом образуют соединения общей формулы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами В водном растворе Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами образуют кислоты. Сила этих кислот возрастает в ряду Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Вода в очень незначительной степени диссоциирует на ионы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Сера, селен и теллур с кислородом образуют оксиды состава Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Этим оксидам соответствуют кислоты типа Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В подгруппе с ростом порядкового номера элемента R сила этих кислот убывает. Поскольку в них R имеет степень окисления +4 и +6 соответственно, то все они обладают окислительными свойствами. Кислоты типа Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами обладают также и восстановительными свойствами, так как степень окисления элемента R (+4) в этих кислотах имеет промежуточное значение.

Кислородосодержащие и безкислородные кислоты халькогенов

Почему кислотные свойства возрастают в ряду Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Решение:

В ряду  Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами из-за увеличения размера атома длина связи R-H возрастает, а её прочность уменьшается. Как следствие полярным молекулам воды становится всё легче оторвать ион  Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами от молекулы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В ряду Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами окислительные (неметаллические) свойства элементов убывают, а восстановительные свойства возрастают.

Сера

Открытие: Сера людям известна еще с глубокой древности.

Степень окисления серы в соединениях, в основном, -2, -1, +2, +4 и +6.

Положение в Периодической системе и строение атома. Сера-элемент 3-го периода главной подгруппы VI группы. Электронное строение атома Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Нахождение в природе: Сера в природе встречается в свободном и связанном состояниях. Ее природные соединения, в основном, состоят из сульфидов и сульфатов. Например, железный колчедан или пирит Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами сфалерит ZnS, медный колчедан или халькопирит Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами свинцовый блеск PbS, киноварь HgS, медный блеск Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами гипс Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами мирабилит или глауберова соль Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами сероводород Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и др. Сера содержится в организмах животных и растений (в белках) и в составе органических соединений нефти.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Встречается на многих месторождениях руд (стр.40).

Получение: Из своих соединений серу получают термическим разложением пирита, окислением сероводорода и другими способами:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Аллотропные модификации: Сера имеет следующие аллотропные модификации: кристаллическая и пластическая (аморфная) сера. Кристаллическая сера при обычных условиях более устойчива, и потому со временем пластическая сера превращается в кристаллическую.

Физические свойства: Кристаллическая сера - твердое, хрупкое вещество желтого цвета, в два раза легче воды; плавится при 112,8°С и кипит при 444,6°С. Как неметалл она плохо проводит тепло и не проводит электрический ток. В воде не растворяется, в сероуглероде Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами растворяется хорошо.

В виде порошка сера не смачивается водой и по этой причине плавает на поверхности воды. В мелкораздробленном состоянии этим свойством обладают и многие природные соединения серы. Поэтому, в технике это свойство используют для разделения сернистых руд от смачиваемых и оседающих "пустых пород". Такой способ обогащения руд называют флотацией.

Химические свойства: Сера-типичный неметалл. В химических реакциях сера проявляет и окислительные, и восстановительные свойства. (В химических уравнениях серу условно изображают химическим знаком S).

Сера — как окислитель: Сера окисляет металлы (кроме золота, иридия и платины), а также неметаллы, электроотрицательности которых, меньше электроотрицательности серы. С щелочными и щелочноземельными металлами, а также со ртутью сера реагирует при обычных условиях:
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Для получения пластической серы нужно нагретую до кипения серу вылить в холодную воду. При этом она застывает в виде прозрачной резинообразной массы.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Реакция соединения ртути с серой лежит в основе обезвреживания разлитой ртути, например из разбитого термометра. Видимые капли ртути следует собрать, а ртуть, которая попала в щели - засыпать порошком серы. Этот процесс называют демеркуризацией.

Сера — как восстановитель: Как восстановитель сера реагирует с галогенами, кислородом и некоторыми сложными веществами. С йодом, азотом и водой сера не реагирует:
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

 Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При нагревании с щелочами сера реагирует и как окислитель, и как восстановитель (вступает в реакцию диспропорционирования):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
 

Применение: Основная часть производимой серы расходуется на производство серной кислоты. Сера применяется при вулканизации каучука, в производстве черного пороха Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами спичек, сероуглерода. В виде порошка серу используют для борьбы с вредителями и возбудителями болезней растений. В медицине серные мази применяют для лечения кожных заболеваний.

Это интересно:
Сера играет большую роль в процессах выделения энергии в организме, в свертывании крови, в образовании белка коллагена и некоторых ферментов. Серу также называют элементом "красоты". При недостатке серы в организме наблюдается выпадение волос, хрупкость и ломкость костей и ногтей.

Сероводород

Строение молекулы: Структурная формула сероводорода следующая: H-S-H. Связь S-H - полярная связь. Поскольку молекула имеет угловое строение (Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами), то в целом молекула-полярная (а).
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Нахождение в природе: В природе сероводород встречается в составе вулканических газов и некоторых минеральных вод (Пятигорск, Мацеста, Галаалты).

Получение: В лаборатории сероводород получают, главным образом, действием соляной или разбавленной серной кислот на сульфид железа (II):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В промышленности сероводород образуется как побочный продукт при очистке нефти, природного и промышленных газов.

Физические свойства: Сероводород — бесцветный газ, немного тяжелее воздуха, с запахом тухлых яиц (точнее, тухлые яйца пахнут сероводородом). Сероводород очень ядовит; вдыхание большого количества может привести к смерти. При 20°С в 1 л воды растворяется 2,5 л сероводорода, Его водный раствор называют сероводородной кислотой.

Химические свойства: При нагревании сероводород разлагается:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами - сильный восстановитель.
Как восстановитель сероводород реагирует с кислородом, диоксидом серы и бромной водой:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В водном растворе сероводород — очень слабая, двухосновная кислота: 

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В ионных уравнениях сероводородная кислота, как и вода, записывается в молекулярной форме.

Сероводородная кислота образует два ряда солей - сульфиды Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и гидросульфиды Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Таким образом, если образуются нерастворимые в условиях реакции сульфиды, то сероводородная кислота вытесняет сильные кислоты из их солей.

Применение: Различная окраска нерастворимых сульфидов (ZnS — белого, PbS, CuS, HgS — черного, CdS — желтого цвета) используется для определения катионов металлов и их разделения. Сероводородные природные воды применяются в виде лечебных ванн.

Определение: Характерной особенностью сероводородной кислоты и ее растворимых солей является их способность образовывать с ионами Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (а также и с ионами свинца Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами) черный осадок сульфида меди(II):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Диоксид серы

Получение: В лаборатории диоксид серы можно получить действием концентрированной серной кислоты на сульфит натрия, серу или медь, а также сжиганием сероводорода:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В промышленности диоксид серы получают сжиганием серы, пирита Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и сернистых соединений цветных металлов (ZnS, PbS, Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и др.):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Физические свойства: Диоксид серы или сернистый газ - бесцветный газ с резким удушливым запахом. При 20°С в 1 л воды растворяется 40 л Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Его водный раствор называется сернистой кислотой.

Химические свойства: Диоксид серы - ангидрид сернистой кислоты. С водой он образует непрочную сернистую кислоту, с оксидами и гидроксидами металлов — соли:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В перечисленных реакциях степень окисления серы не изменяется. В других же реакциях диоксид серы выступает или как восстановитель (а), или как окислитель (b):

(a) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами  (b) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Диоксид серы обладает отбеливающим и дезинфицирующим свойствами.

Сернистая кислота:

При растворении диоксида серы в воде образуется сернистая кислота. Из-за своей непрочности она существует только в растворе.

Сернистая кислота — слабая, двухосновная кислота; в воде диссоциирует в две стадии и образует средние и кислые соли - сульфиты и гидросульфиты:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Применение диоксида серы и солей сернистой кислоты: Диоксид серы применяется для обесцвечивания шелка, шерсти, соломы, красителей, а также для уничтожения микроорганизмов овощехранилищ и при консервировании фруктов, соков, ягод. Основная его часть идет на производство серной кислоты.

Из солей сернистой кислоты сульфит натрия Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами используется для получения тиосульфата натрия (Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами или Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами), гидросульфит натрия Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами - для удаления избытка хлора после отбеливания тканей, и наряду с гидросульфитом кальция Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами - в производстве целлюлозы из древесины.

Триоксид серы

Получение: В лаборатории триоксид серы можно получить термическим разложением дисульфата калия, сульфатов алюминия или железа(III):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В промышленности триоксид серы получают окислением диоксида серы кислородом воздуха в присутствии катализатора
(Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами или NO):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Физические свойства: Триоксид серы — бесцветная жидкость, кипящая при 45°С и замерзающая при 17°С; хорошо растворяется в воде и серной кислоте. Триоксид серы сильно поглощает водяные пары из воздуха; поэтому его хранят в плотно закрытой стеклянной посуде.

Химические свойства: Триоксид серы -ангидрид серной кислоты. Она экзотермически реагирует с водой, образуя серную кислоту, вступает в реакции с основными оксидами и основаниями:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В триоксиде серы степень окисления серы +6; поэтому она проявляет сильные окислительные свойства:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Триоксид серы проявляет также и дегидратирующие свойства:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При сильном нагревании триоксид серы обратимо разлагается:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Триоксид серы используется в производстве серной кислоты.

Серная кислота

Получение: В промышленности серную кислоту получают, в основном, контактным способом (стр.86):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Физические свойства: Серная кислота —бесцветная маслянистая нелетучая и тяжелая (Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами=1,838 г/мл) жидкость, без запаха; сильно гигроскопична. При растворении серной кислоты в воде наблюдается сильное разогревание (а).

Примечание: При разбавлении серной кислоты ее тонкой струйкой надо вливать в воду, непрерывно перемешивая раствор; обратное — приливать воду к кислоте нельзя! В последнем случае происходит разбрызгивание раствора кислоты, что может вызвать ожоги.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
 

Безводная серная кислота растворяет до 70% триоксида серы. Раствор Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами в концентрированной серной кислоте называют олеумом. Серная кислота, используемая в лаборатории, обычно имеет концентрацию 96%.

Химические свойства: Серная кислота, наряду с общими свойствами кислот, обладает и специфическими свойствами.

I. Химические свойства разбавленной серной кислоты. Как сильная двухосновная кислота, серная кислота в водном растворе диссоциирует в две ступени:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Металлы, расположенные в электрохимическом ряду металлов до водорода, из разбавленной серной кислоты вытесняют водород. (В этих реакциях роль окислителя играют ионы водорода — Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами). Металлы (Сu, Hg, Ag, Аu), расположенные справа от водорода, с разбавленной кислотой не реагируют. Серная кислота взаимодействует с основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями и аммиаком.

Серная кислота и ее соли с растворимыми солями бария образуют нерастворимый в воде и кислотах белый осадок сульфата бария:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Эта реакция, характерная для серной кислоты и ее солей, используется для определения ионов Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами в растворе.

II.  Химические свойства концентрированной серной кислоты.

Специфические свойства концентрированной серной кислоты:

A)    Окислительные свойства. Концентрированная серная кислота- сильный окислитель. При нагревании она реагирует со многими металлами (исключение — Au, Pt и некоторые другие металлы). В этих реакциях роль окислителя играет не ион Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, а сера со степенью окисления +6 (ион Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами). Поэтому при взаимодействии металлов с концентрированной серной кислотой водород не выделяется.

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с активными металлами (Li, Na, К, Са, Sr, Ва) выделяется Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами а с металлами — Сu, Hg, Ag - сернистый газ Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Во втором случае реакция протекает при нагревании:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В реакциях с другими металлами серная кислота, в зависимости от своей концентрации, активности металла и температуры, восстанавливается до Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При обычных условиях концентрированная серная кислота не действует на железо, хром, алюминий и никель; она пассивирует их. При нагревании эти металлы, в соответствии с вышеуказанными правилами реагируют с ней:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Свинец с концентрированной серной кислотой реагирует с выделением Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и образованием кислой соли Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (при нагревании).

B)    Дегидратирующее (водоотнимающее) свойство. Концентрированная серная кислота энергично реагирует с водой, образуя различные гидраты:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Как дегидратирующее вещество, концентрированная серная кислота обугливает одни органические соединения (сахар, древесину, бумагу и др.), превращая другие в иные соединения углерода:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами


C)    Концентрированная серная кислота с триоксидом серы образует олеум -Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами При n=1 образуется дисерная кислота:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

D)    Серная кислота - нелетучая сильная кислота. Она используется для получения многих других кислот:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Применение: Серная кислота используется в производстве минеральных удобрений, для получения большинства кислот Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами  и др.), красителей, взрывчатых веществ, лекарств, искусственного шелка, электролитической меди (очищенный методом электролиза). Она также применяется в качестве электролита в свинцовых аккумуляторах, в очистке нефтепродуктов и осушке веществ.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Определение:

  • 1.    Концентрированную серную кислоту можно отличить от других кислот по обугливанию лучинки, опущенной в нее.
  • 2.    Определение сульфат иона Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами основывается на образовании белого осадка сульфата бария Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами при действии на сульфат          ион ионом бария (b).

Контактный способ получения серной кислоты в промышленности

Получение серной кислоты контактным способом включает три стадии:

I.    Сжигание пирита или другого сырья Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и др.):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

II.    Окисление диоксида серы в триоксид серы.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

III.    Гидратация триоксида серы. Триоксид серы вначале поглощается концентрированной серной кислотой с образованием олеума; далее, при смешивании олеума с водой, растворенный в олеуме триоксид серы гидратируется:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Химия и окружающая среда: Производство серной кислоты создает ряд экологических проблем. В этом производстве основными веществами, загрязняющими атмосферу, являются диоксид серы, туман серной кислоты и пылеобразные твердые частицы, образующиеся при переработке руд. Они вызывают поражение дыхательной системы человека и животных, гибель растительности, усиление коррозии металлических конструкций, разрушение памятников и других сооружений из известняка и мрамора, закисление почв и др.

Обычно диоксид серы поглощается известковой водой. Для уменьшения сернокислотного тумана в атмосфере используют высокогерметичные аппараты и специальные поглотительные фильтры, например, волокнистые фильтры. Замена пирита на серу в производстве серной кислоты позволяет в значительной степени уменьшить загрязнение атмосферы твердыми частицами.

Элементы подгруппы азота

Общая характеристика элементов подгруппы азота

На внешнем энергетическом уровне атомов элементов подгруппы азота 5 электронов - Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Как и галогены и халькогены, они являются р-элементами.

Атом азота из-за отсутствия d-подуровня па его внешнем (2-м) энергетическом уровне при образовании химических связей может использовать только четыре орбитали (одну s- и три р-). Поэтому максимальная валентность азота равна IV. Азот пятивалентным не бывает.

Атомы других же элементов подгруппы могут расспаривать свои Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами валентных электрона. Поэтому они проявляют валентность, равную V (см. схему).

В соответствии с Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами конфигурацией внешнего уровня, все элементы подгруппы азота в своих соединениях проявляют максимальную степень окисления +5 и наименьшую -3. Они также проявляют и промежуточные степени окисления +3 и др.
(табл. 22.1).

Элементы подгруппы азота с водородом образуют соединения состава Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами - Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами аммиак, Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами фосфин, Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами арсин, Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамистибин.
В отличие от водородных соединений галогенов и халькогенов Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами они, при растворении в воде, не образуют ионов Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Соединения типа Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (в особенности Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами), напротив, в воде присоединяют ионы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, проявляя тем самым основные свойства.
 

Таблица 22.1. Некоторые характеристики азота и фосфора
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В подгруппе сверху вниз (от азота до висмута) стабильность соединений Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами уменьшается, а восстановительные свойства их возрастают.

Элементы подгруппы азота с кислородом образуют оксиды состава Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами В соответствии с этими оксидами фосфор образует кислоты состава Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами др., а азот - состава Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В указанных кислотах, с ростом степени окисления элемента R, сила кислоты возрастает. Например, азотная кислота Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами сильнее азотистой Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В подгруппе, с ростом порядкового номера элемента R, кислотные свойства кислородсодержащих кислот ослабевают. Например,

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Азот и его оксиды

Открытие: Азот впервые был открыт в 1772 году (Д.Резерфорд, Англия).

Степень окисления азота в соединениях изменяется от —3 до +5.

Положение в Периодической системе и строение атома (см, стр. 89).

Из-за отсутствия d-подуровня на внешнем уровне атома, азот не проявляет валентность, равную V. Степень окисления азота в соединениях с менее электроотрицательными элементами равна —3 Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и др.), а в соединениях с кислородом изменяется от +5 до +1 Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и др.).

Нахождение в природе: В природе азот встречается в свободном и связанном состоянии. Азот Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами составляет 78% объема воздуха. В малых количествах в виде нитратов (чилийская селитра Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами индийская селитра Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами норвежская селитра Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами азот распространен в верхних слоях Земной коры. Он также входит в состав белков и многих природных органических соединений.

Получение: В лаборатории азот можно получать термическим разложении нитрита и дихромата аммония, а также восстановлением оксида меди (II) аммиаком:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В промышленности азот получают фракционной дистилляцией жидкого воздуха.

Физические свойства: Азот (N2) — газ без цвета, запаха и вкуса, немного легче воздуха. В воде, по сравнению с кислородом, растворяется меньше: при 20°С (0,1 МПа) в 1л воды растворяется 15,4 мл азота. При давлении в 0,1 МПа и температуре—196°С он сжижается.

Строение молекулы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Структурная формула молекулы азота Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами а электронная формула - Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиТройная связь в молекуле азота очень прочная. В тройной связи одна Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и две Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Из-за симметричного распределения электронной плотности этих связей между атомами азота, молекула Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами в целом неполярна.

Химические свойства: Азот (Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами) при обычных условиях малоактивен; поэтому азот в природе встречается в свободном состоянии. Его низкая активность связана с большой прочностью связи Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами в молекуле азота. По этой причине азот (Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами) только при высокой температуре реагирует с металлами и неметаллами. С литием азот реагирует при обычных условиях:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
 

Нитрид бора (BN) плавится при 3000°С и по твердости близок к твердости алмаза. Нитриды гидролизуются с выделением аммиака:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Оксиды азота

Азот образует несколько оксидов. В этих оксидах степень окисления азота изменяется от +1 до +5:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
 

Оксиды Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами - несолеобразующие, остальные — кислотные оксиды.

Из этих оксидов только монооксид азота NO образуется при непосредственном взаимодействии азота с кислородом. Он образуется при температуре (2000°С) электрической дуги (например, во время грозы).

Триоксиду диазота (оксид азота(III) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамисоответствует азотистая кислота Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами пентаоксиду диазота (оксид азота(V) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиазотная кислота Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Диоксид азота (оксид азота(IV) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами с водой одновременно образует две кислоты — азотную Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и азотистую Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами кислоты:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

По этой причине диоксид азота Неметаллы в химии - формулы и определение с примераминазывают смешанным ангидридом.

При растворении диоксида азота в воде в присутствии избытка кислорода образуется только азотная кислота:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Диоксид азотаНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами - ядовитый газ бурого цвета, с характерным запахом, тяжелее воздуха.

Применение: Азот, главным образом, используют для синтеза аммиака, который далее применяется в производстве других соединений азота - азотной кислоты, минеральных удобрений, взрывчатых веществ и др.

Азот применяется для создания инертной атмосферы — в электрических лампах, для хранения и транспортировки, чувствительных к воздуху и влаге веществ. Им при высокой температуре азотируют поверхность стальных изделий. В ходе такого процесса на поверхности образуются нитриды железа, придающие стали высокую прочность. Жидкий азот применяют в охладительных системах.

Аммиак

Строение: Пространственное строение молекулы аммиака можно представить в виде пирамиды, в основании которой лежат три атома водорода, а на вершине — атом азота в состоянии Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами-гибридизации (d).

Молекулу аммиака можно также представить в виде тетраэдра, в центре которого расположен атом азота, на трех вершинах — атомы водорода, а на 4-й вершине — неподеленная электронная пара азота (а).
 

Получение: В лаборатории аммиак получают нагреванием солей аммония с щелочью, а в промышленности - взаимодействием азота с водородом:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами


Последняя реакция - синтез аммиака - обратимая, экзотермическая и протекает с уменьшением объема. Поэтому, в соответствии с принципом Ле Шателье, синтез аммиака осуществляют при не очень высокой температуре (400-500°С), под давлением в 30 МПа и в присутствии катализатора — железных стружек, активированных добавками оксидов Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Поскольку синтез аммиака — обратимая реакция, то в ходе синтеза применяют циркуляционный процесс,
т.е. невступившую в реакцию азото-водородную смесь в холодильнике отделяют от сжиженного аммиака и снова возвращают в контактный аппарат. Таким путем удается до 95% азото-водородной смеси превратить в аммиак.

Физические свойства: Аммиак - бесцветный газ с характерным резким запахом, примерно в 2 раза легче воздуха. Под давлением или при охлаждении аммиак легко сжижается в бесцветную жидкость Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Жидкий аммиак обладает большой теплотой испарения и по этой причине используется в холодильных установках. Хорошо растворяется в воде (при 20°С (0,1 МПа) в 1 л воды растворяется 700 л аммиака). 10%-ный водный раствор аммиака называют аммиачной водой или нашатырным спиртом.

Химические свойства: Водный раствор аммиака имеет слабо щелочной характер, поскольку незначительная часть молекул аммиака, реагируя с водой, образуют в растворе ионы аммония Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и гидроксид-ионы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (е):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

                                                            Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Аммиак с кислотами образует соли (f):

                                                                  Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Если стеклянную палочку, смоченную концентрированной соляной кислотой, поднести к выходу пробирки, заполненной аммиаком, то образуется белый дым, состоящий из частиц хлорида аммония (I):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В вышеприведенных реакциях степень окисления азота не изменяется, а валентность увеличивается от III до IV.

В нижеприведенных реакциях аммиака степень окисления азота меняется.

При нагревании аммиак разлагается:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В чистом кислороде аммиак горит желтым пламенем. При нагревании в присутствии катализатора аммиак окисляется кислородом воздуха в монооксид азота:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Вторая реакция используется в производстве азотной кислоты. Аммиак с диоксидом углерода образует карбамид Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
 

Аммиак - сильный восстановитель. При нагревании он восстанавливает металлы из их оксидов:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Применение: Огромное количество аммиака используется в производстве азотной кислоты, минеральных удобрений, взрывчатых веществ, а также соды (аммиачным способом). Легкая сжижаемость аммиака и большая теплота его испарения используются в холодильных установках. Под названием нашатырный спирт его водный раствор применяют в медицине.

Определение: Газ аммиак распознают или по посинению влажной красной лакмусовой бумажки, или по характерному запаху, или по образованию белого дыма при внесении в аммиак стеклянной палочки, смоченной соляной кислотой.

Соли аммония

Получение: Соли аммония можно получать взаимодействием аммиака или гидроксида аммония с кислотами. При избытке многоосновной кислоты в обоих случаях образуются кислые соли:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Физические свойства: Соли аммония - твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде; многие из них имеют белый цвет.

Химические свойства: Соли аммония обладают общими свойствами солей и специфическими свойствами.

Соли аммония, как и другие соли, взаимодействуют с кислотами, солями и в водном растворе диссоциируют на ионы:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

специфическим свойствам солей аммония относятся их взаимодействие с щелочами (см. Деятельность), разложение при нагревании и гидролиз.

1. Реакция взаимодействия солей аммония с щелочами используется в их распознавании, поскольку образующийся гидроксид аммония разлагается с выделением аммиака, обладающего резким характерным запахом. Реакция, осуществленная в разделе Деятельность, описывается следующим уравнением:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

2.    Особенности разложения солей аммония при нагревании определяются природой аниона соли. Соли кислотНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами и др. - разлагаются на аммиак и газ (водный раствор которого является кислотой), которые при охлаждении снова образуют соль:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Если анионом соли является анион кислоты с сильными окислительными свойствами Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамии др.), то образующийся при разложении аммиак подвергается окислению:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

3.    Соли аммония, как соли, образованные слабым основанием, подвергаются гидролизу:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (кислая среда)

Применение: Из солей аммония - нитрат аммония, сульфат аммония и гидроортофосфат аммония - применяются в качестве удобрений, нитрат аммония — также в производстве взрывчатых веществ, например, аммонала, а хлорид аммония — в паяльных работах:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Определение: Распознавание солей аммония основывается на их взаимодействии с щелочами.

Азотная кислота

Получение: В лаборатории азотную кислоту можно получить действием концентрированной серной кислоты на кристаллический нитрат калия или натрия при слабом нагревании:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В промышленности азотную кислоту получают из аммиака в три стадии:

1.    Каталитическим окислением аммиака кислородом воздуха до монооксида азота NO:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

2.    Окислением монооксида азота до диоксида азота кислородом воздуха при обычных условиях:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

3.    Растворением диоксида азота в воде, в присутствии избытка кислорода:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Азотная кислота, получаемая в промышленности, обычно бывает концентрации 50—65 и 98%. Для хранения и транспортировки разбавленной азотной кислоты используют емкости из стали, а концентрированной кислоты — из алюминия.

В молекуле азотной кислоты атом азота в образовании химических связей использует все свои 5 валентных электронов Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и проявляет степень окисления +5. Валентность же азота равна IV, т.е. числу (4) его орбиталей Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами участвующих в связывании с тремя атомами кислорода. Это строение правильно отражает схема:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Физические свойства: Чистая азотная кислота - бесцветная жидкость с резким раздражающим запахом. На воздухе она дымит; кипит при 86°С. Концентрированная азотная кислота обычно окрашена в желтый цвет. Такой цвет придает ей диоксид азота, который образуется вследствие частичного разложения азотной кислоты и последующего его растворения в кислоте.

Химические свойства: Азотная кислота обладает общими свойствами кислот и некоторыми специфическими свойствами.

I.    Общие химические свойства

Азотная кислота — сильная кислота и в растворе полностью диссоциирует. Разбавленная кислота обладает всеми свойствами характерными для других кислот (за исключением свойства выделять водород при взаимодействии с металлами; см. раздел В):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

II.    Специфические свойства азотной кислоты

A)    Азотная кислота — непрочное вещество.

При нагревании или под действием света азотная кислота частично разлагается. Образующийся диоксид азота Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами растворяясь в кислоте, окрашивает ее в желтый цвет:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Высокая степень окисления азота (+5) в азотной кислоте и образование кислорода при ее разложении обусловливают сильные окислительные свойства концентрированной азотной кислоты.

B)    Окислительные свойства азотной кислоты.

 Азотная кислота по-разному реагирует с металлами. Как правило, в этих реакциях водород не выделяется, так как в азотной кислоте азот в степени окисления +5 (ион Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами) является более сильным окислителем, чем ион Н+. По этой причине металлы окисляются азотом кислоты. В результате, в зависимости от концентрации кислоты и активности металла, азот в кислоте восстанавливается, превращаясь в одно или несколько из приведенных веществ:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами при избытке кислоты);

Образующиеся продукты восстановления кислоты подчиняются правилу:
чем разбавленнее кислота, активнее металл и выше температура реакции, тем глубже протекает восстановление азота; в продуктах восстановления азот обладает более низкой степенью окисления.

В таблице приведены продукты восстановления, образующиеся при взаимодействии концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами различной активности:

Таблица 25.1. Взаимодействие азотной кислоты с металлами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами 

* На холоде металлы — Al, Cr, Fc и Ni с концентрированной кислотой пассивируются; при нагревании пассивирующая оксидная пленка растворяется в кислоте и эти металлы реагируют с кислотой.

** Металлы (Pt, Au), не реагирующие с концентрированной кислотой, растворяются в "царской водке" - смеси одного объема концентрированной азотной кислоты и трех объемов концентрированной соляной кислоты.


В соответствии с таблицей 25.1 внизу приведены уравнения некоторых реакции:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

2. Азотная кислота окисляет также некоторые неметаллы (S, Р, С, В; см. стр. 78, 110) к многие органические соединения. Например, тлеющая лучинка в нагретой концентрированной азотной кислоте загорается (а); скипидар и древесные опилки в ней воспламеняются.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

С) Концентрированная азотная кислота с белками образует вещества ярко-желтого цвета. По этой причине на коже при действии концентрированной азотной кислоты образуются желтые пятна.

Применение: Азотная кислота - один из многотоннажных продуктов химической промышленности. Около 75% производимой кислоты расходуется на производство удобрений, 15% —на производство взрывчатых веществ (бездымный порох, нитроглицерин, динамит и др.), остальная часть — для получения красителей, лекарств, пластмасс, фотоматериалов, дезинфицирующих веществ и др.
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами


Определение иона Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Нитрат ионы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами присутствуют в растворах азотной кислоты и ее солей. Определение азотной кислоты основывается на выделении бурого газа Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами при ее взаимодействии с медью (с):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами


Для определения солей азотной кислоты - нитратов — к ним добавляют медные стружки, приливают концентрированную серную кислоту и нагревают. Как и в случае азотной кислоты и здесь наблюдается выделение бурого газа Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Однако процесс протекает в две стадии:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
 

Соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе

Нитраты натрия, калия, аммония и кальция называются селитрами.

Получение: Нитраты получают, главным образом, следующими способами:

  1. Взаимодействием азотной кислоты с металлами, основными оксидами, основаниями, аммиаком и некоторыми солями (стр.99);
  2. Взаимодействием диоксида азота с щелочами;
  3. В промышленности селитры получают, в основном, действием азотной кислоты или диоксида азота на карбонаты щелочных и             щелочноземельных металлов (стр. 116). Нитрат аммония получают взаимодействием аммиака с азотной кислотой.

Свойства: Все нитраты в воде хорошо растворимы и полностью диссоциируют. При нагревании они (кромеНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами) разлагаются с выделением кислорода.

Состав продуктов разложения нитратов зависит от положения металла (М) соли в электрохимическом ряду напряжения металлов:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Нитраты аммония и лития разлагаются следующим образом:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Реакции разложения, протекающие при нагревании, называются термолизом. Применение нитрата калия в пиротехнике и в составе черного пороха Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами основывается именно на свойстве нитратов разлагаться.

Применение: Нитраты тяжелых металлов применяются для получения оксидов металлов, селитры - в качестве минеральных удобрений. Взрывчатые смеси на основе нитрата аммония — аммоналы — используются в горнорудных работах.
 

Круговорот азота в природе:

Азот в составе органических соединений входит в состав любого растительного и животного организма. С другой стороны, азот в свободном состоянии присутствует в атмосфере (78% по объему). Исследования показывают, что несмотря на то, что и свободный азот атмосферы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и азот, входящий в состав соединений (связанный азот), подвергаются непрерывным изменениям, количественное содержание связанного азота в почве и свободного азота в атмосфере заметно не изменяется. Это обусловлено тем, что в природе в противоположных направлениях протекают химические превращения (см. схему и рис. а), регулирующие соотношение связанного и свободного азота.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
 

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Именно в результате процессов, указанных в схеме, и происходит круговорот азота в природе.

Фосфор

Открытие: Фосфор был открыт в 1669 г. в ходе алхимических исследований (Х.Бранд).
По-гречески"фосфорос" означает "светоносный ".

Степень окисления фосфора в соединениях +3, +5 и -3.

Положение в Периодической системе и строение атома. Фосфор - элемент 3-го периода главной подгруппы V группы. Электронное строение его атомаНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами В отличие от азота, фосфор в своих соединениях проявляет валентность, равную V.

Нахождение в природе: Как активный неметалл фосфор в природе встречается только в виде соединений. Важнейшими природными соединениями являются фосфорит Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и апатиты Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами В организме взрослого человека содержится около 1,5 кг фосфора. Фосфор, в основном, содержится в клетках мозга, а также в нервной и костной тканях.

Получение: Фосфор получают из апатита и фосфорита. Например, при прокаливании в электропечах (1500°С) без доступа воздуха смеси фосфорита Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами кокса и песка образуется фосфор:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Фосфор можно получать и другими способами.

Физические свойства: У фосфора несколько аллотропных модификаций, например, белый, красный и черный фосфор (а).

Белый фосфор — бесцветное, легкоплавкое Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами кристаллическое вещество с запахом чеснока; относительно мягкий, можно резать ножом (под водой). В воде не растворяется, в сероуглероде хорошо растворим. Белый фосфор получают конденсацией паров красного фосфора (b).

Белый фосфор имеет молекулярное строение. Его молекула состоит из 4-х атомов Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (а) и содержит 6 ковалентно-неполярных связей Р—Р. Реакционная способность белого фосфора выше, чем у красного и черного фосфора.
 

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
(а) Белый (1), красный (2) и черный (3) фосфор и их кристаллические структуры.

Красный фосфор — порошок красно-бурого цвета, не ядовит. В воде и сероуглероде не растворяется. При сильном нагревании в отсутствии кислорода он сублимируется в пары белого фосфора, при охлаждении которого образуется белый фосфор (b). Красный фосфор, как и черный фосфор, имеет атомную кристаллическую решетку. При 260°С он воспламеняется.

Черный фосфор по внешнему виду похож на графит. Не ядовит. Не растворяется в воде и сероуглероде. Как и графит, он имеет слоистую атомную кристаллическую решетку (а). Воспламеняется при 490°С.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
 

Химические свойства: Фосфор — неметалл. С белым фосфором реакции протекают более энергично. Из неметаллов фосфор легче всего реагирует с кислородом, фтором и хлором. Например, белый фосфор при 40-50°С, а в измельченном состоянии даже при комнатной температуре воспламеняется. При избытке кислорода, хлора и серы образуются соединения пятивалентного фосфора, а при их недостатке — соединения трехвалентного фосфора. С водородом фосфор не реагирует. С другими неметаллами, а также с активными металлами фосфор реагирует при нагревании:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Шкатулка знаний • Соединения фосфора с металлами - фосфиды под действием воды и кислот разлагаются с образованием самовоспламеняющегося на воздухе газа фосфина Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
 

Применение: Органические соединения фосфора используют в качестве инсектицидов (средства борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур), например, хлорофос, дихлофос, тиофос, фосфамид. Белый фосфор используется при изготовлении зажигательных снарядов, ручных фанат и для создания (в военных целях) дымовых завес.

В промышленности красный фосфор используется в производстве сплавов цветных металлов и спичек. На боковую поверхность спичечной коробки наносится смесь из красного фосфора, тонко измельченного стекла и клея. Спичечная головка состоит из окислителя (бертолетовой соли Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами серы и клея. При трении спичечной головки о боковую поверхность, фосфор воспламеняется и протекает следующая реакция:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Черный фосфор применяется в качестве полупроводника.

Это интересно: 
В организме человека фосфор оказывает влияние на умственную и мышечную деятельность; совместно с кальцием участвует в образовании костных клеток, и тем самым, придает прочность костям и зубам. Он входит в состав аденозинтрифосфорной кислоты — аккумулятора и переносчика энергии в организме, а также нуклеиновых кислот, которые хранят, воспроизводят и передают наследственную информацию. Человек получает фосфор из пищи. Много фосфора содержится в фасоли, горохе, овсяной крупе, сыре, мясе, яйцах, хлебе, морских продуктах.

Оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота

Из оксидов фосфора более важное значение имеет оксид фосфора(V) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Обычно состав оксида фосфора(V) выражают формулой Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНа самом деле его состав более сложный и соответствует формуле Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
 

Оксид фосфора(V) (пентаоксид дифосфора)

Оксид фосфора(V) образуется при сжигании фосфора в избытке кислорода:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Оксид фосфора(V) - очень гигроскопичный, белый, рыхлый порошок. Хранится в плотно закрытых сосудах.

Оксид фосфора(V) — кислотный оксид. В зависимости от условий с водой образует различные кислоты фосфора:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Применение: Как водоотнимающее вещество оксид фосфора(V) применяется для осушки газов и дегидратации некоторых веществ Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Дегидратация азотной и хлорной кислот протекает по схемам: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Ортофосфорная кислота, Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Ортофосфорная кислота — твердое, бесцветное, кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.

Получение: В промышленности ортофосфорную кислоту получают двумя способами - нагреванием природного фосфорита с серной кислотой и оксида фосфора(V) с водой:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
 

В лаборатории ортофосфорную кислоту можно получить окислением фосфора концентрированной и разбавленной азотной кислотами:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Химические свойства. Ортофосфорная кислота обладает общими свойствами кислот и специфическими свойствами.

1.    Она, как и другие кислоты, в воде диссоциирует, образуя ионы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами изменяет цвет индикатора, реагирует с активными металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями, солями более слабых кислот и аммиаком. Ортофосфорная кислота не реагирует с металлами, расположенными в ряду активности металлов правее водорода (Сu, Hg, Ag, Pt, Аu).

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Как трехосновная кислота она в растворе диссоциирует ступенчато.

II. Специфические свойства: 1. При нагревании ортофосфорная кислота разлагается, образуя две новые кислоты:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

2.    Растворимые соли ортофосфорной кислоты с раствором нитрата серебра (I) образуют растворимый в сильных кислотах и не растворимый в воде желтый осадок ортофосфата серебра(I):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Ортофосфорная кислота играет большую роль в жизнедеятельности животных и растений. Ее остатки входят в состав аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ), а также нуклеиновых кислот —ДНК и РНК. .

Соли ортофосфорной кислоты. Как трехосновная кислота ортофосфорная кислота, в зависимости от количества основания, реагирующего с ним, образует три типа фосфатов - ортофосфаты, гидроортофосфаты и дигидроортофосфаты:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами


Ортофосфаты аммония и щелочных металлов, как правило, растворяются в воде. Из фосфатов кальция хорошо растворяется лишь дигидроортофосфат кальция Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Применение ортофосфорной кислоты и ее солей. Ортофосфорная кислота используется для получения ортофосфатов и различных органических соединений, для приготовления сиропов в пищевой промышленности, создания защитного слоя на поверхности металлов.

Соли ортофосфорной кислоты применяются для устранения жесткости воды Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами приготовления лекарственных препаратов, придания огнеустойчивых свойств материалам Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами а также в качестве удобрений.

Определение иона Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Определение ортофосфат иона основывается на образовании нерастворимого в воде желтого осадка ортофосфата серебра(I) (а):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Минеральные удобрения и их классификация. Азотные удобрения

В состав растений входят более 70 различных элементов. Однако для нормального развития растений наиболее важна роль лишь 16 из них. Часть этих элементов растения усваивают в ходе фотосинтеза, а часть — из почвы.

Элементы, необходимые для нормального развития растений, называются питательными элементами.

Вещества (в основном, соли), содержащие в своем составе питательные элементы, называются минеральными удобрениями.

Элементы (C, O, H, N, P, K, Ca, Mg, Fe, S), необходимые растениям в больших количествах, называются макроэлементами, а удобрения, содержащие в своем составе эти элементы — макроудобрениями.

Элементы (B, Cu, Co, Mn, Zn, Mo и др.), необходимые растениям в незначительных количествах, называются микроэлементами, а удобрения, содержащие в своем составе эти элементы — микроудобрениями.

Среди макроэлементов растениям особенно в больших количествах нужны три элемента — азот, фосфор и калий. Их называют основными питательными элементами.

Классификация: По основному питательному элементу удобрения подразделяются на азотные, фосфорные и калийные. По составу удобрения подразделяются на простые и комплексные удобрения.

Удобрение, содержащее в своем составе один питательный элемент, называют простым удобрением;  например, Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и др.

Удобрение, содержащее в своем составе два и более питательных элементов, называют комплексным удобрением; например, нитрат калия Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами содержит два питательных элемента — калий и азот.

Комплексные удобрения, в свою очередь, подразделяются на сложные и смешанные удобрения. К сложным удобрениям относятся калийная селитра Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами диаммофос (Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и др. Смешанные удобрения представляют механическую смесь различных удобрений, например, аммофоска -Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами нитрофоска - Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

По происхождению удобрения делятся на минеральные и органические (навоз, птичий помет); по агрегатному состоянию - на твердые (селитры, фосфатные соли) и жидкие (жидкий аммиак, аммиачная вода).

Каждое удобрение характеризуют ее питательной ценностью.

Питательная ценность азотных удобрений определяется массовой долей (%) азота в составе удобрения. Питательная ценность фосфорных удобрений, т.е. содержание фосфора в них, определяют в пересчете на оксид фосфора(V) (стр.118). Питательную ценность калийных удобрений определяют в пересчете на оксид калия Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (стр.119).
 

Вычисление питательной ценности азотных удобрений

Вычислите массовую долю (%) азота в карбомиде Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Решение:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Азот играет особую роль в питании растений. Он входит в состав хлорофилла и белков. Нехватка азота в питании растений затрудняет образование зеленой массы, растения плохо развиваются, желтеют листья.

Растения усваивают азот в основном в виде иона аммония Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и нитрат иона Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Примечание: при избытке нитратов в почве, они накапливаются в растениях. Употребление в пищу подобных растений или продуктов, полученных из них, может отрицательно отразиться на здоровье человека.

• Удобрение, содержащее в своем составе в качестве питательного элемента азот, называют азотным удобрением.

К простым азотным удобрениям относятся нитрат аммония Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами нитрат натрия Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами кальциевая селитра Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами сульфат аммония Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами жидкий аммиак, аммиачная вода, мочевина Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и др.

Азот содержится также и в составе таких комплексных удобрений, как дигидроортофосфат аммония (аммофос) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами гидроортофосфат аммония (диаммофос) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами калийная селитра Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и др.

Для производства азотных удобрений используют аммиак, азотную кислоту и ее соли, иногда и диоксид азота:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
 

Удобрения в почве превращаются в формы, усваиваемые растениями, например:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Наряду с минеральными азотными удобрениями применяются и органические азотные удобрения (навоз, птичий помет и др.).


Это интересно:  Каждый год урожай кукурузы, собираемый с 1 га, уносит с собой в виде соединений около 80 кг азота. Поэтому, для восстановления запаса азота в почве периодически необходимо вносить в нее органические и минеральные азотные удобрения.

Фосфорные и калийные удобрения

В сельском хозяйстве в качестве фосфорных удобрений применяют кальциевые и аммонийные соли ортофосфорной кислоты. Фосфорные удобрения способствуют развитию плода. Растения их усваивают в виде водорастворимых ионов - Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

К наиболее широко применяемым фосфорным удобрениям относятся:

1.    Фосфоритная мука. Ее получают измельчением фосфоритов. Основную часть фосфоритной муки составляет ортофосфат кальция Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами который в воде плохо растворим. Под действием кислот она превращается в растворимые соединения; поэтому это  удобрение вносится в кислые почвы или вместе с удобрениями, при гидролизе которых образуется кислая среда (напр., Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

2.  Простой суперфосфат Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Простой суперфосфат получают взаимодействием фосфорита (или апатита) с                     серной кислотой. Он в воде растворяется частично, и его вносят в почву как в форме гранул, так и в виде порошка.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

3.    Двойной суперфосфат Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиВ отличие от простого суперфосфата в его составе отсутствует балласт Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Двойной суперфосфат в воде растворим и его получают по следующим реакциям:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

4.    Преципитат Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Обычно его получают взаимодействием ортофосфорной кислоты с гашеной известью или известняком:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Он применяется на всех почвах и под различные культуры,

5.    Костная мука состоит в основном из ортофосфата кальция, получают ее путем помола костей домашних животных.
       Фосфор содержится также и в составе аммофосов и нитрофоски.

6.    Аммофос Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и диаммофос Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами — комплексные удобрения, содержащие два питательных элемента — азот и                     фосфор:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

7.    Нитроаммофоска (нитрофоска) — смешанное удобрение, содержащее три питательных элемента - N, Р и К.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Таким образом, в производстве фосфорных удобрений в качестве сырья в основном используется фосфорит Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Калийные удобрения

Калийные удобрения также важны для нормального развития растений. Калий ускоряет процесс фотосинтеза и способствует накоплению углеводов. Поэтому около 90% добываемых солей калия используется в качестве калийных удобрений. К важнейшим калийным удобрениям относятся:

Природные соли, подвергнутые помолу — в основном это минералы - сильвин Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами сильвинит Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами каинит Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами карналлит Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами

2. Древесная или торфяная зола (содержит соль калия - Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами).

Питательная ценность фосфорных и калийных удобрений

Вычисление в удобрениях массовой доли Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами или Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами носит условный характер, поскольку в составе удобрений нет соединений, соответствующих этим формулам. В удобрениях массовую долю каждого из этих оксидов вычисляют в соответствии с правилом:

относительная молекулярная масса оксида делится на молекулярную массу удобрения, при условии, что числа атомов питательного элемента в оксиде и удобрении должны быть одинаковыми.

Вычисление питательной ценности фосфорных удобрений

(1) Вычислите массовую долю оксида фосфора (V) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами в преципитате Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Решение: 

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Вычисление питательной ценности калийных удобрений

(2) Вычислите массовую долю оксида калия Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами в хлориде калия Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Решение:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Элементы подгруппы углерода

Общая характеристика элементов подгруппы углерода

В подгруппу углерода входят углерод С, кремний Si, германий Ge, олово Sn и свинец Рb.

На внешнем энергетическом уровне их атомов содержится 4 электрона Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Поэтому, как элементы главных подгрупп, они проявляют высшую степень окисления, равную +4. Они проявляют также степень окисления +2 Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В ряду C-Si-Ge-Sn-Pb неметаллические свойства элементов уменьшаются, а металлические свойства увеличиваются. Так, С и Si — неметаллы, a Ge, Sn и Рb являются металлами.

Таблица 32.1. Некоторые характеристики углерода и кремнияНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Открытие: Углерод известен с древнейших времен; как химический элемент он признан в 1775 году (Лавуазье, Франция).

Степень окисления углерода в неорганических соединениях, в основном, +4 (в СО +2), а в органических соединениях изменяется от
—4 до +4 (включая 0).

Положение в Периодической системе и строение атома. Углерод расположен во 2-ом периоде главной подгруппы IV группы. Электронное строение его атома— Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Химические связи он образует в возбужденном состоянии, проявляя при этом валентность, равную IV.

Нахождение в природе: Углерод в природе встречается как в свободном виде (в основном алмаз, графит), так и в виде соединений. Он входит в состав диоксида углерода (в воздухе) и карбонатов - Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами кальцита (основная составная часть известняка, мела и мрамора), магнезита Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами доломита Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами железного шпата или сидерита Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и др. Углерод в составе органических веществ содержится в каменном и буром углях, нефти, природном газе, битумах и др.

Получение: Углерод в виде графита и алмаза добывают из недр Земли. Графит и алмаз можно получать и искусственным путем. В виде угля (кокса, сажи и древесного угля) углерод образуется при термическом разложении (1000°С) органических веществ без доступа кислорода.

Физические свойства: Аллотропные модификации. Углерод образует несколько аллотропных модификаций: алмаз, графит, карбин и фуллерены.

(а) Кристаллические решетки алмаза (1), графита (2), карбина (3) и фуллерена Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (4). Углеродная нанотрубка (5). Её можно представить, как свернутую в цилиндр плоскость графита.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами


1.    Алмаз — прозрачное, бесцветное, кристаллическое вещество с атомной кристаллической решеткой. В алмазе атомы С в состоянии Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами-гибридизации. Поэтому в нем каждый атом углерода тетраэдрически соединен с четыремя другими атомами С, расположенными на одинаковом расстоянии (а - I). Связь С-С - прочная, неполярная ковалентная Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Этим и объясняется высокая твердость и тугоплавкость алмаза. Алмаз не проводит электрический ток. Алмаз используют для резки стекла, бурения горных пород.

2.    Графит - серое, мягкое вещество со слабым металлическим блеском. В графите атомы С в состоянии Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами-гибридизации. Поэтому в его кристаллической решетке атомы С расположены в плоских слоях, образованных правильными шестиугольниками (а — 2). Четвертый валентный электрон каждого атома С, подобно свободным электронам металлов, подвижен в пределах этих слоев. Этим и объясняется электро- и теплопроводность графита, а также его металлический блеск.

Графит — мягкий, легко расслаивается (оставляет след на бумаге), химически активнее алмаза. Однако он очень тугоплавкий.

Графит получают искусственным путем из кокса. Его используют в изготовлении электродов, карандашей, в качестве смазочного материала и поглотителя нейтронов в ядерных реакторах.

Карбин (а - 3), - мелкодисперсный порошок черного цвета. Существует в виде полиина и поликумулена. В обеих формах атомы С находятся в состоянии sp-гибридизации:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Фуллерены - вещества, образованные молекулами Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и др. (а — 4). Получены искусственным путем.

Все аллотропные модификации углерода - твердые, тугоплавкие вещества без вкуса и запаха; в обычных растворителях они не растворяются.

Химические свойства: При обычных условиях углерод очень инертный; при нагревании же становится активным. В реакциях углерод проявляет, в основном, восстановительные свойства. Он не реагирует с хлором, бромом и йодом:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Как окислитель, углерод реагирует с некоторыми металлами и водородом. Соединения углерода с металлами называются карбидами.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Карбиды образуются также и при взаимодействии оксидов некоторых металлов с углеродом:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Применение: Углерод (графит, сажа, кокс) используют для получения синтетических (искусственных) алмазов, черных красок (картриджей, типографических красок), крема для обуви, резины. Его используют и в производстве метилового спирта, синтетического бензина, карбида кальция и др. Области применения углерода определяются также применением алмазов и древесного угля.

Адсорбция древесного угля.

Характерной особенностью древесного угля является его способность к адсорбции и десорбции. Это свойство обусловлено его пористой структурой; так 1 г угля имеет поверхность площадью 800 Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Поглощение газов и растворенных веществ поверхностью твердого вещества называют адсорбцией, а выделение поглощенных веществ - десорбцией. Обычно десорбция поглощенных веществ наблюдается при нагревании древесного угля. Для увеличения адсорбционной способности древесный уголь активируют. Активированный уголь применяют для очистки сахарного сиропа, растительных масел и жиров, этанола; в медицине в виде таблеток "Карболен", для вывода вредных веществ из организма, в противогазах как поглотитель ядовитых веществ, а также как катализатор ряда реакций.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
 

Оксиды углерода

Известны два оксида углерода: монооксид углерода СО и диоксид углерода Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Монооксид углерода СО (оксид углерода(II), угарный газ) 

Строение: Строение молекулы монооксида углерода изображают так: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В тройной связи одна связь Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами образуется по донорно-акцепторному механизму: атом О является донором, а атом С - акцептором электронной пары. В монооксиде углерода валентность атомов углерода и кислорода равна III, а степень окисления, соответственно: +2  и —2.

Получение: В лаборатории монооксид углерода получают, в основном, действием концентрированной серной кислоты на муравьиную кислоту:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В промышленности СО получают в виде генераторного и водяного газов:
 

При пропускании над раскаленным углем (1000°С) воздуха Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами образуется генераторный газ, а водяного пара — водяной газ:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Превращение твердого топлива в газообразное называют газификацией топлива.

Чистый монооксид углерода получают по уравнению: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Физические свойства: Монооксид углерода — газ без цвета и запаха, немного легче воздуха, очень ядовит. В воде малорастворим. При вдыхании монооксид углерода, соединяясь с гемоглобином крови, сильно затрудняет обеспечение организма кислородом, что может привести к смертельному исходу. СО не поглощается активированным углем.

Химические свойства: Монооксид углерода - несолеобразующий  оксид. В реакциях проявляет сильные восстановительные свойства, например, при сжигании на воздухе горит голубым пламенем, восстанавливает некоторые металлы из их оксидов:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Несмотря на то, что монооксид углерода несолеобразующий оксид, под высоким давлением он взаимодействует с расплавом щелочи:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами формиат натрия (нормальная соль)

Применение: Монооксид углерода применяется для восстановления металлов из их соединений, как составная часть искусственных газовых топлив и в органическом синтезе, например, в синтезе метанола Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Диоксид углерода Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (оксид углерода (III), углекислый газ)

Строение: Электронную и структурную формулы диоксида углерода изображают следующим образом:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Атом С - в состоянии sp-гибридизации. Несмотря на то, что все четыре ковалентные связи (две Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и две Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами) полярны, молекула из-за своего линейного строения в целом неполярна.

Нахождение в природе: Диоксид углерода встречается в составе воздуха (0,03%) и природных минеральных вод (Бадамлы, Боржоми, Истису, Сираб). Состав атмосферы Венеры на 95% состоит из диоксида углерода. На Земле образуется при горении, гниении, брожении органических веществ, а также в процессе дыхания животных и растений. Участвует в процессе фотосинтеза.

Получение: В лаборатории диоксид углерода получают действием соляной кислоты на мрамор или мел:

В промышленности диоксид углерода получают разложением известняка в производстве негашеной извести, при полном сжигании углеводородов:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

и в биохимических процессах, например, при спиртовом брожении глюкозы: 


Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Физические свойства: Диоксид углерода-газ без цвета и запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха. Не поддерживает горение и дыхание. В местах скопления

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

углекислого газа человек и животные задыхаются. При 20°С (0,1 МПа) в 1 л воды растворяется 880 мл Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Газированная вода — раствор диоксида углерода в воде. При 20°С и давлении 5-6 МПа диоксид углерода сжижается. Испарение жидкого диоксида углерода сопровождается поглощением большого количества тепла, в результате чего оставшаяся часть жидкости (охлаждаясь до -56,2°С) превращается в снегообразную массу - "сухой лед". Сухой лед при обычных условиях энергично сублимируется, охлаждая окружающую среду. Учитывая это свойство, "сухой лед" используют для хранения быстропортящихся пищевых продуктов.

Химические свойства: Диоксид углерода - кислотный оксид. Он обладает общими свойствами кислотных оксидов и специфическими свойствами.

I. Как кислотный оксид он, растворяясь в воде, образует неустойчивую, слабую угольную кислоту. Равновесие смещено влево:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Как и другие кислотные оксиды, он взаимодействует с основными оксидами и щелочами. В результате реакций образуются карбонаты и гидрокарбонаты.
 

II. К специфическим свойствам диоксида углерода относятся следующие:

1. При пропускании диоксида углерода через известковую воду, в растворе, в результате образования карбоната кальция, наблюдается помутнение (ур. а)

(а) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Эта реакция используется для определения диоксида углерода.

При высокой температуре диоксид углерода проявляет окислительные свойства (ур.1,2). Например, зажженная магниевая лента продолжает гореть в атмосфере диоксида углерода (ур.2):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
 

2.    Диоксид углерода с аммиаком образует ценное удобрение — карбамид:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

3.    Диоксид углерода участвует в процессе фотосинтеза.
 

Применение: Диоксид углерода применяется в производстве соды, моющих средств, лекарств, минеральных вод и шипучих напитков, для получения карбамида, "сухого льда" и в устройствах для тушения пожаров.

Определяют диоксид углерода по помутнению известковой воды (ур.а).

Угольная кислота и ее соли, круговорот углерода в природе

Получение: Угольную кислоту получают растворением углекислого газа в воде:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Физические свойства: Угольная кислота существует только в растворе. Она очень непрочная и сразу распадается, как только образуется. Ее раствор бесцветный, со слабым кислым вкусом.

Химические свойства: Угольная кислота обладает общими свойствами кислот: она реагирует с активными металлами, основными оксидами и основаниями, образуя нормальные и кислые соли:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Специфические свойства угольной кислоты связаны с ее непрочностью и очень слабыми кислотными свойствами. В водном растворе диссоцирует незначительно:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

По этой причине угольная кислота окрашивает лакмусовую бумагу в розовый цвет, а не красный. Угольная кислота вытесняет метакремниевую кислоту из ее солей.

Соли угольной кислоты: Угольная кислота как двухосновная кислота образует два ряда солей - карбонаты и гидрокарбонаты.

Получение: Карбонат кальция встречается в природе.

В промышленности из карбонатов, главным образом, производят безводную соду Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами кристаллическую соду Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и пищевую соду Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Их получают, в основном, в следующей последовательности:

При пропускании смеси газов Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами через холодный раствор NaCl, образуется осадок плохо растворимого, в холодной воде, гидрокарбоната натрия. При прокаливании последннего образуется безводная сода:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При растворении безводной соды в воде и последующего выпаривания раствора выделяется кристаллическая сода:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При насыщении раствора соды диоксидом углерода образуется пищевая сода:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Физические свойства: Карбонаты — твердые, кристаллические вещества. Кроме карбонатов натрия, калия и аммония, остальные карбонаты в воде нерастворимы. Гидрокарбонаты относительно лучше растворимы, чем карбонаты. Однако гидрокарбонат натрия хуже растворим, чем Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Химические свойства: Карбонаты обладают общими свойствами солей и специфическими свойствами.

I.    Как и другие соли, они взаимодействуют с кислотами, а растворимые в воде карбонаты — также с солями и щелочами. При нагревании карбонаты (кроме Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами) разлагаются (в твердом состоянии):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При нагревании гидрокарбонаты металлов превращаются в карбонаты. Гидрокарбонаты в карбонаты можно превратить также и действием щелочей:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Наоборот, для превращения карбонатов в гидрокарбонаты, через раствор карбонатов пропускают диоксид углерода Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Этот процесс протекает и в природе, в результате чего возникает карбонатная (временная) жесткость воды.

II.    Специфические свойства карбонатов.

1.    При действии на карбонаты и гидрокарбонаты сильными кислотами, в результате бурного выделения диоксида углерода, наблюдается характерное "вскипание":

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Эти реакции используются для определения карбонатов и гидрокарбонатов, а также для нейтрализации кислот.

2.    Растворимые в воде карбонаты щелочных металлов подвергаются гидролизу. Их растворы имеют щелочную реакцию:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Соли угольной кислоты, имеющие важное практическое значение:

1.    Карбонат натрия или безводная сода применяется в производстве стекла, мыла, для умягчении воды, в быту — как моющее                    средство и др.

2.    Гидрокарбонат натрия или пищевая сода применяется в кондитерской промышленности, в устройствах для тушения пожаров, в           производстве искусственных минеральных вод.

3.    Карбонат калия или поташ применяется в производстве жидких мыл, оптических и тугоплавких стекол.

4.    Карбонат кальция в виде мрамора и известняка применяется в строительных работах. Из известняка также получают                               негашеную известь Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и диоксид углерода.

5.    Доломит Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами применяется в производстве чугуна и стали.
 

Определение иона Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами- основывается на характерном "вскипании", наблюдаемом при действии на карбонаты сильных кислот:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Круговорот углерода в природе:

В земной коре углерод входит в состав карбонатов, каменного угля, нефти, природного газа, растений и живых организмов. В воздухе же углерод содержится в виде диоксида углерода Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами В природе с этими веществами происходят постоянные превращения. Например, известняк разлагается, топлива сгорают, живые организмы дышат, а после гибели разлагаются.

Процессы, составляющие круговорот углерода в природе, приведены в (а)

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В большинстве из этих превращений в атмосферу выделяется большое количество Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами. С другой стороны, в ходе процесса фотосинтеза, углекислый газ поглощается из атмосферы и выделяется в атмосферу кислород. В результате количество Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами в атмосфере заметно не изменяется Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Кремний

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Открытие: Кремний был получен восстановлением фторида кремния (Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами) калием (1822 г.). Русское название "кремний" происходит от греческого "кремнос" — утес, скала.

Степень окисления кремния в соединениях +4 и —4, редко +2 (SiO).

Положение в Периодической системе и строение атома. Кремний—элемент 3-го периода главной подгруппы IV группы. Электронное строение атома — Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Нахождение в природе: По распространенности в земной коре кремний занимает второе место (27%) после кислорода, Встречается он только в виде соединений. Важнейшие их них - кварцевый песок Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами белая глина (каолинит) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиполевой шпат (ортоклаз) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и др. (стр. 138)

Получение: В лаборатории кремний получают восстановлением Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (белого песка) магнием, а в промышленности - углем:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Физические свойства: Кремний имеет две аллотропные модификации — кристаллический и аморфный кремний. Кристаллический кремний -темно-серого цвета, очень твердое, тугоплавкое вещество с металлическим блеском. Строение его напоминает строение алмаза. Однако Si-Si освязь слабее С—С Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Кристаллический кремний — полупроводник, обладает незначительной электропроводностью. Фотоэлементы, изготовленные на его основе, у могут превратить в электрическую до 10% поглощенной солнечной энергии (а).

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Химические свойства: Кремний, как и углерод - неметалл. Из простых веществ при обычных условиях аморфный кремний реагирует лишь со фтором, а при нагревании и с другими неметаллами, включая и галогены:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Карборунд или карбид кремния (SiC) по строению кристаллической решетки и по твердости напоминает алмаз. Из него изготавливают точильные и шлифовальные инструменты.

При нагревании кремний реагирует со многими активными металлами (Mg, Са и др.), образуя силициды. При действии на силициды соляной кислотой образуется силан Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Силан - бесцветный, ядовитый газ с неприятным запахом; на воздухе самовоспламеняется. Силан не образуется из кремния и водорода.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Кремний реагирует с фтороводородной кислотой:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Кремний из растворов щелочей вытесняет водород:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Применение: Кремний применяется в металлургии для производства устойчивых к высокой температуре и действию кислот кремниевых сталей, а в очень чистом состоянии - для изготовления кремниевых фотоэлементов, превращающих солнечную энергию в электрическую.

Диоксид кремния

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Нахождение в природе: Оксид кремния (IV) или диоксид кремния (кремнезем) в природе распространен в основном в виде песка. Различные примеси, например, оксидов железа, придают песку желтый цвет. Чистые кристаллы диоксида кремния называют кварцем. В природе встречаются его разновидности — агат, аметист, яшма, опал, а также большие кристаллы, называемые горным хрусталем.

Это интересно: Диоксид кремния придает прочность стеблям растений, защитным покровам животных: прочность тростников, чешуй рыб, крыльев бабочек, перьев птиц, шерсти животных - все это обусловлено присутствием в их составе диоксида кремния. Соединения кремния в организме человека участвуют в жировом обмене, формировании иммунитета, сохранении эластичности кожи. В организм человека кремний поступает в основном с растительной пищей (гречка, фасоль, горох, кукуруза, чечевица, пшеница и овес).

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Физические свойства: Диоксид кремния - бесцветное, в воде нерастворимое, тугоплавкое твердое вещество. При затвердевании расплавленного кварца образуется аморфная масса, называемая кварцевым стеклом.

Строение: По свойствам диоксид кремния Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами резко отличается от диоксида углерода Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами. Например, если диоксид кремния плавится при температуре 1728°С, то твердый Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами("сухой лед") сублимируется при -55,6°С. Причина этого кроется в различии их кристаллического строения: если диоксид углерода Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами в твердом состоянии имеет молекулярное строение (b), то диоксид кремния Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами имеет атомное кристаллическое строение (а).

Поэтому состав диоксида кремния следует изображать как Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами. Однако, обычно, для упрощения его формулу записывают как Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами.

Химические свойства: Диоксид кремния - кислотный оксид. Он обладает общими свойствами кислотных оксидов и специфическими свойствами.

1.    Как кислотный оксид он при сплавлении со щелочами, основными оксидами образует соли метакремниевой кислоты - силикаты (метасиликаты):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

II. Специфические свойства. 1. В отличие от многих других кислотных оксидов, диоксид кремния не реагирует с водой.

2.    Диоксид кремния реагирует с фтороводородной кислотой. Эта реакция используется для нанесения на поверхность стекла различных узоров:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

По этой причине эту кислоту хранят не в стеклянной, а в пластиковой посуде.

3. Как нелетучий оксид, диоксид кремния при высокой температуре вытесняет многие кислотные оксиды из их солей:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Метакремниевая кислота

Строение: Состав метакремниевой кислоты условно изображают как Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами В действительности, в растворе она существует в виде смеси различных кремниевых кислот более сложного состава Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Получение: Поскольку диоксид кремния в воде не растворяется и с ней не реагирует, то метакремниевую кислоту получают косвенным путем - действием кислот на растворы ее растворимых солей:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Физические свойства: Метакремниевая кислота в воде, можно сказать, не растворяется; в воде она образует желеобразный коллоидный раствор.

Химические свойства: Поскольку метакремниевая кислота в воде не растворяется, то она в воде не образует ионов Н+. Поэтому, она как очень слабая кислота, в растворе не меняет цвет индикатора. Она слабее угольной кислоты. Поэтому угольная кислота вытесняет из растворимых силикатов метакремниевую кислоту. Выделяющаяся в виде студня метакремниевая кислота, растворяется только в щелочах:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При нагревании или высушивании, метакремниевая кислота, постепенно теряя воду, превращается в аморфный диоксид кремния (силикагель):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Силикагель, как высокопористое вещество, используется в качестве адсорбента.

Соли метакремниевой кислоты называются силикатами (метасиликатами). Многие из силикатов тугоплавки. Кроме силикатов натрия и калия, остальные в воде практически не растворяются. Силикат натрия и силикат калия называют растворимыми стеклами, а их концентрированные растворы - жидким стеклом. Как соли слабой кислоты, их водные растворы подвергаются гидролизу и при этом проявляют щелочную реакцию. Из силикатов силикат натрия имеет большое практическое значение.

В промышленности силикат натрия получают сплавлением кварцевого песка с содой и действием щелочей на аморфный диоксид кремния;

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Жидкое стекло применяют при изготовлении негорючей ткани, древесных изделий, бумаги. Оно используется в качестве силикатного клея, а также при изготовлении кислотоупорных бетонов.

Природные соединения кремния и их применение в технике:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
 

Диоксид кремния и различные силикаты составляют 90% массы земной коры. Природные силикаты имеют сложное строение и состав. Часто их состав записывают в виде оксидов, например,

Алюмосиликаты Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Силикаты, содержащие в своем составе оксид алюминия Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами называют алюмосиликатами. Например, полевой шпат, каолинит - алюмосиликаты. Горные породы в основном состоят из кварца, полевого шпата и других алюмосиликатов.

Горные породы, например, полевой шпат, со временем под действием температуры, влаги и углекислого газа постепенно разрушаются.

                                                                         Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Главный продукт разложения — минерал каолинит — основная составная часть белой глины. При разложении горных пород образуются также соли и песок.

Природный диоксид кремния, силикаты и глина — основные виды сырья силикатной промышленности.
 

Силикатная промышленность:

Из продуктов силикатной промышленности наибольшее значение имеют стекло, цемент и керамика (кирпич, фарфор, фаянс  и изделия из них).

Стекло. Состав оконного стекла выражают формулой Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами или Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Его получают сплавлением при 1500°С соды, известняка и кварцевого песка (песок берется в избытке). Вначале образуются силикаты:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

которые далее, смешиваясь с избытком диоксида кремния, образуют стекло:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В производстве простого стекла, при необходимости, соду заменяют смесью сульфата натрия и угля. В этом случае силикат натрия образуется по уравнению:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Для получения стекол со специфическими свойствами, состав исходной смеси изменяют. Так, если в исходной смеси соду заменить поташом, получают тугоплавкое (химическое, калиевое) стекло (ур. 1), если дополнительно еще заменить известняк оксидом свинца(Н), образуется стекло, сильно преломляющее свет и называемое хрустальным стеклом (ур. 2):

(1)    Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

(2)    Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Для получения цветных стекол (а и b), в исходную смесь добавляют цветные оксиды металлов. Например, оксид хрома(III) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами придает стеклу зеленый цвет, оксид кобальта(II) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами - синий цвет, оксид меди(II) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами — сине-зеленый цвет.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Если в расплавленное стекло добавить небольшое количество мелкораздробленного золота, то образуется ярко-красное — рубиновое стекло.

Стекло, полученное из чистого кварца Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами называют кварцевым стеклом. В отличие от обычного стекла, кварцевое стекло мало изменяется в объеме при изменении температуры. Поэтому из него изготавливают лабораторную посуду. Кварцевое стекло хорошо пропускает ультрафиолетовые лучи. Это его свойство используется в кварцевых лампах, применяемых в медицине.

Стекло — аморфное твердое вещество. При нагревании оно размягчается, и ему можно придать любую форму. Из стекла изготавливают оконное стекло, стеклянные волокна, химическую посуду и различные изделия.
 

Вычисления связанные с составом оконного стекла

Зная, что на производство оконного стекла затрачено 3,6 т песка, вычислите массу (т) образовавшегося стекла Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Решение.

На основании формулы стекла Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Цемент: Силикатный цемент или портландцемент - важнейший строительный материал. Он представляет собой зеленовато-серый порошок. Его получают обжигом известняка и глины в специальных вращающихся печах. Полученный продукт обжига называют клинкером. Клинкер после охлаждения измельчают в тонкий порошок. В его состав входят, главным образом, силикаты и алюминаты кальция, которые образуются в результате взаимодействия продуктов разложения известняка и глины:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Цемент используется в производстве бетона и железобетона.

Затвердевание цемента связано с взаимодействием силикатов и алюминатов, составляющих цемент с водой, приводящим со временем к образованию камнеподобной массы.

Керамика: Керамические изделия изготавливают из пластической массы, образующейся при смешивании глины с небольшим количеством воды. Придав пластической массе нужную форму, высушив ее, изделие обжигают при высокой температуре. В ходе обжига изделие приобретает прочность. Из белой глины изготавливают фарфоровые и фаянсовые изделия (с и d).
 

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Справочная информация по неметаллам

Традиционное деление химических элементов на металлы и неметаллы возникло еще во времена алхимии. Оно было связано с тем, что по своим свойствам простые вещества металлы, как правило, сильно отличаются от простых веществ неметаллов. Некоторые сведения о неметаллах вы уже получили при изучении химии в 7-м и 8-м классах.

Неметаллы в природе

Неметаллы входят в состав соединений, на долю которых приходится более 80 % жизненного пространства человека: атмосферы, гидросферы и земной коры. Живая материя также состоит в основном из соединений неметаллов: углерода С, кислорода О, водорода Н, азота N, фосфора Р и серы S. Эти элементы часто называют органогенными, т. е. образующими живые организмы. Многие другие элементы неметаллы, несмотря на их незначительное содержание в живых организмах, также относятся к жизненно необходимым, например селен Se, бром Br, иод I.

 Природными накопителями селена являются грибы. Лисички и маслята (см. рис.) содержат селен массой от 2 до 7 мг на 1 кг сухой массы. Значительно больше селена содержится в ядовитых грибах (бледной поганке, мухоморе). По мнению ученых, большие концентрации селена в грибах связаны с огромной скоростью их роста: ведь грибы растут буквально «на глазах». Однако следует помнить, что употребление продуктов, содержащих селен в количествах, превышающих 5 мг на 1 кг пищи, приводит к острому отравлению организма человека. 

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Химические элементы неметаллы и образованные ими вещества, составляющие живую и неживую природу, находятся в постоянном круговороте, переходя из минеральной формы в живую материю и наоборот.

Положение в периодической системе и электронное строение атомов неметаллов

К неметаллам относятся 23 химических элемента из 118 известных на сегодняшний день. Все неметаллы являются химическими элементами А-групп. В периодической системе граница между металлами и неметаллами проходит по ступенчатой линии в направлении от бора В к оганесону Og. Химические элементы, расположенные справа от этой линии в IIIA—VIIIA-группах, являются неметаллами. К ним относится и водород Н, который обычно располагают в IA-группе, так как в его атоме на внешнем электронном слое имеется один электрон.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

У атомов большинства неметаллов (кроме водорода, гелия и бора) на внешнем электронном слое находится от 4 до 8 электронов. Так как неметаллы являются элементами только А-групп, то число электронов на внешнем слое у них равно номеру группы. Например, в атомах углерода и кремния, элементах IVA-группы, на внешнем электронном слое содержится по 4 электрона (рис. 32), а в атомах азота и фосфора, элементов VA-группы, — по 5 электронов (рис. 33).

При взаимодействии с атомами металлов и водорода атомы неметаллов обычно выступают в качестве окислителей (т. е. присоединяют электроны). При этом образуются соединения, в которых неметаллы проявляют отрицательную степень окисления. Например, в сульфиде железа(II) FeS сера имеет степень окисления –2:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Минимальная отрицательная степень окисления атомов неметалла равна разности: численное значение номера А-группы минус 8, т. е. Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами. Соответственно, у атомов азота и фосфора (VA-группа) минимальная отрицательная степень окисления равна –3, у атомов хлора (VIIA-группа) — –1, а у атомов серы (VIA-группа) — –2.

В качестве восстановителей атомы неметаллов выступают при взаимодействии с атомами более электроотрицательных элементов. В образующихся соединениях они проявляют положительные степени окисления. Например, в оксиде серы(IV) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамисера имеет степень окисления +4:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Максимальная положительная степень окисления атомов неметалла обычно численно равна номеру А-группы, в которой он находится в периодической системе (за исключением атомов кислорода и фтора). Например, у атомов углерода и кремния она равна +4, у атомов азота и фосфора — +5, у атомов хлора — + 7 и т. д. Сера, являясь элементом VIA-группы, может проявлять в своих соединениях максимальную положительную степень окисления, равную +6.

Простые вещества неметаллы

Среди простых веществ неметаллов различают вещества молекулярного строения (например, кислород Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами озон Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами азот Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами сера Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами) и вещества немолекулярного строения (например, углерод в виде алмаза и графита).

Не только кислород и углерод, но и многие другие химические элементы существуют в виде нескольких простых веществ. Всего на 118 химических элементов приходится более 400 простых веществ.

 Существование химических элементов в виде нескольких простых веществ называется аллотропией (от греч. аллос — другой и тропос — свойство), а такие простые вещества — аллотропными модификациями.

Аллотропные модификации отличаются между собой либо количественным составом молекул (кислород Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамии озон Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами), либо строением своих кристаллических решеток (алмаз и графит).

 Некоторые неметаллы в твердом виде существуют в аморфном состоянии, т. е. отличаются менее упорядоченным расположением частиц по сравнению с кристаллами. В отличие от кристаллов аморфные вещества не имеют постоянной температуры плавления. Широкое применение находят аморфные кремний и углерод. Аморфный кремний является перспективным материалом для изготовления тонкопленочных элементов, использующихся для преобразования солнечной энергии (см. рис.).

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При записи уравнений химических реакций для упрощения простые вещества неметаллы, образованные многоатомными молекулами Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами или имеющие немолекулярное строение (углерод), записывают одним символом, например: S, Р, С.

Большинство неметаллов не проводят электрический ток, имеют низкую теплопроводность, а твердые вещества — непластичны.

C другими свойствами неметаллов вы познакомитесь в следующих параграфах.

Все неметаллы являются химическими элементами А-групп периодической системы.

Атомы неметаллов могут проявлять как отрицательные, так и положительные степени окисления.

Максимальная положительная степень окисления атомов неметаллов обычно численно равна номеру А-группы в периодической системе элементов.

Минимальная отрицательная степень окисления атомов неметаллов равна разности: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Существование химических элементов в виде нескольких простых веществ называется аллотропией.

Неметаллические элементы, их простые вещества и соединения

Неметаллические элементы находятся в главных подгруппах III—VIII групп периодической системы Д. И. Менделеева1 и занимают правую часть ее длинного варианта:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В начале этого раздела учебника приведена общая характеристика неметаллических элементов, их атомов и ионов. Прочитав материал, изложенный в параграфах, вы узнаете или вспомните о свойствах важнейших неметаллов, соединений неметаллических элементов, их получении, использовании и экологическом значении.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллические элементы

На нашей планете неметаллические элементы более распространены, чем металлические.

Атмосфера состоит преимущественно из азота и кислорода — простых веществ Нитрогена и Оксигена. В воздухе имеются примеси инертных газов, водяного пара, углекислого газа, некоторых других соединений неметаллических элементов.

Основное вещество гидросферы — вода. В ней растворены газы, содержащиеся в воздухе, а также соли хлоридной, карбонатной, сульфатной кислот.
В литосфере обнаружены почти 90 химических элементов, однако и среди них больше неметаллических. Они входят в состав многих минералов (рис. 1).
В живых организмах преобладают органические вещества и вода, а это — также соединения неметаллических элементов.
Распространенность химических элементов оценивают, сопоставляя количества их атомов.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Это интересно. Самые распространенные элементы во Вселенной — Гидроген (92 % всех атомов) и Гелий (7 %).

Отношение числа атомов элемента к числу атомов всех элементов в определенной среде называют атомной долей элемента.
Атомные доли выражают в процентах (рис. 2).

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Атомные доли элементов в литосфере
 

Атомы и ионы

В соответствии с электронным строением внешнего энергетического уровня атомов большинство неметаллических элементов относят к p-элементам, а Гидроген и Гелий — к s-элементам (табл. 1).
Таблица 1. Электронные формулы внешнего энергетического уровня атомов неметаллических элементов и значения их электроотрицательности

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Атомы неметаллических элементов на внешнем энергетическом уровне имеют, как правило, от 4 до 8 электронов. Почти все они могут присоединять определенное число электронов и превращаться в отрицательно заряженные ионы — анионы1. Пример превращения атома Сульфура в сульфид-ион:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

На внешнем энергетическом уровне новой частицы (аниона) имеется 8 электронов, т. е. электронный октет.
Проиллюстрируем рассмотренное свойство атомов неметаллических элементов общей схемой:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Таким образом, эти атомы могут быть окислителями; в соответствующих химических реакциях они восстанавливаются.

Анионы неметаллических элементов вместе с катионами металлических элементов входят в состав бинарных ионных соединений — оксидов (например, Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами), солей (Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и т. д.), некоторых других соединений (например,Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами).
В молекулах многих веществ (Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерамии др.) имеются атомы неметаллических элементов, соединенные ковалентними связями.

Химическая связь такого типа реализуется вследствие образования общих электронных пар из неспаренных электронов двух атомов. Области перекрывания орбита-лей могут быть равноудалены от ядер атомов (например, в молекуле Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами) или смещены к одному из них (Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами). В первом случае ковалентная связь является неполярной, а во втором — полярной. Смещение общей электронной пары показывают стрелкой или записью зарядов над символами элементов:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Величину, которая характеризует способность атома притягивать электроны, называют электроотрицательностью. Сопоставляв ее значения для разных элементов (см. табл. 1), можно выяснить, смещается ли общая электронная пара, а если смещается, то к какому из атомов.

Способность атомов неметаллических элементов присоединять электроны или смещать их в свою сторону возрастает в периоде слева направо, а в группе — снизу вверх1. Поэтому самый типичный неметаллический элемент находится в правом верхнем углу периодической системы. Это — Флуор.
 

Валентность

Значение валентности химического элемента определяется числом общих электронных пар, которые образует его атом с другими атомами. Вам известно, что валентные возможности элемента можно спрогнозировать по числу неспаренных электронов в атоме. Например, в атоме Оксигена — два неспаренных электрона, поэтому он должен быть двухвалентным.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При наличии вакантных орбиталей внешнего энергетического уровня атомы могут переходить в возбужденное состояние. Его обозначают звездочками справа от символа элемента. Для атома Бора существует одно возбужденное состояние, для атома Сульфура возможны два таких состояния, а для атома Хлора — три.

Покажем процесс возбуждения атома Сульфура с помощью электронных формул и их графических вариантов (в скобках — формулы соединений с указанием валентности элемента):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Элементы, атомы которых не бывают в возбужденном состоянии, — Флуор, Оксиген (они имеют постоянную валентность), Нитроген.
 

Степени окисления

Вам известно, что степень окисления элемента — это условный целочисленный заряд его атома в веществе. Значения степеней окисления неметаллического элемента можно спрогнозировать, приняв во внимание заряд его простого иона, возможные значения валентности атома и сопоставляя этот элемент с другими элементами по электроотрицательности. При определении степени окисления элемента в веществе используют правило электронейтральности: сумма степеней окисления всех атомов в веществе равна нулю.
Значение степени окисления элемента (без учета знака) в веществе часто совпадает со значением его валентности:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Существуют вещества, в которых степени окисления элементов отличаются от значений валентности. Это — простые вещества (кроме инертных газов), некоторые неорганические соединения, множество органических соединений.
 

Выводы:

  • Неметаллические элементы более распространены в природе, чем металлические.
  • Распространенность химического элемента характеризуют его атомной долей, т. е. отношением числа атомов элемента к числу атомов всех элементов в определенной среде.
  • Атомы неметаллических элементов имеют на внешнем энергетическом уровне от 4 до 8 электронов и могут присоединять электроны, превращаясь в анионы. Это свойство усиливается в периодах слева направо, а в группах — снизу вверх.
  • Значение валентности неметаллического элемента определяется числом неспаренных электронов в его атоме, которые приняли участие в образовании ковалентных связей с другими атомами.

Всё о неметаллах

Степени окисления неметаллических элементов в соединениях могут быть отрицательными или положительными числами.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Простые вещества неметаллических элементов называют неметаллами (рис. 3).
Строение. Часть неметаллов имеет атомное строение. Из отдельных атомов состоят инертные газы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. В графите, алмазе, силиции, бо£>е, красном фосфоре все атомы соединены друг с другом.
Остальные неметаллы — молекулярные вещества. Вам известно, что существуют неметаллы, состоящие из двухатомных молекул. (Назовите эти вещества.) Большее количество атомов содержат молекулы озона О3, белого фосфора Р4, серы S8. В 198$ г. ученые открыли простое вещество Карбона с 60 атомами в молекуле — С60. Его название — фуллерен. Позже были получены подобные вещества, молекулы которых содержат 70 и более атомов Карбона.
Атомы в неметаллах соединены ковалентными неполярными связями — простыми, двойными, тройными (рис. 4).

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Аллотропия:

Из вышеизложенного следует, что для некоторых неметаллических элементов известны два или больше простых веществ.
Явление образования элементом нескольких простых веществ называют аллотропией1.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Простые вещества элемента могут различаться строением, числом атомов в молекулах, способом их соединения. Это отражается на физических свойствах веществ, а часто и на их активности в химических реакциях.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Для Оксигена существуют два простых вещества — кислород О2 и озон О3 (рис. 5). Озон имеет запах, ядовит; его температуры плавления и кипения выше, чем кислорода. Он проявляет значительно большую химическую активность.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Общее название простых веществ Карбона — углерод. Среди них есть вещества атомного строения — алмаз и графит, а также молекулярное вещество фуллерен (рис. 6).

Алмаз — бесцветное кристаллическое вещество, которое не проводит электрический ток и является самым твердым из природных веществ. В алмазе каждый атом Карбона соединен простыми ковалентными связями с четырьмя другими атомами (рис. 6, а).

Графит — темно-серое вещество со слабым металлическим блеском, электропроводное и тугоплавкое. Графит имеет слоистое строение (рис. 6, б). Связи между атомами реализуются лишь в слое, который напоминает пчелиные соты. Каждый атом Карбона соединен с тремя другими атомами простыми ковалентными связями за счет трех валентных электронов. Четвертый электрон переходит от одного атома к другому в пределах слоя. Такие электроны обуславливают электропроводимость графита. Благодаря слоистому строению графит — достаточно мягкое вещество. Когда мы пишем карандашом, слои атомов легко отделяются друг от друга и остаются на бумаге.

В химических реакциях графит более активен, чем алмаз.

Молекула фуллерена С60 напоминает футбольный мяч, сшитый из 20 шестиугольников и 12 пятиугольников (рис. 6, в).
 

Распространенность в природе:

Вам известно, что воздух состоит в основном из азота и кислорода. В нем содержатся небольшие количества инертных газов, среди которых больше всего аргона. В верхних слоях атмосферы преобладают самые легкие газы — водород и гелий.

В воздухе есть и озон. Он сконцентрирован в слое атмосферы, нижняя граница которого проходит на высоте приблизительно 20 км, а верхняя — 25 км. Это так называемый озоновый слой. Объемная доля озона в нем не превышает 0,0003 %. Если бы можно было собрать весь озон в атмосфере, то толщина его слоя составила бы всего 2—3 мм.

Озон образуется из кислорода под действием космической радиации или электрических разрядов (когда возникает молния)1:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Озон неустойчив и быстро превращается в кислород, поглощая при этом часть ультрафиолетовых лучей солнечного света (рис. 7), вредных для живых организмов. Таким образом, разлагаясь, озон защищает человека, животных, растения.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В природе процессы образования и разложения озона компенсируют друг друга. Тем не менее, в последнее время ученые обнаруживают периодическое разрушение озонового слоя, фиксируют появление в атмосфере озоновых «дыр». Одна из причин этого явления — химические реакции между озоном и веществами промышленного происхождения. Сейчас в мире осуществляется ряд мер по охране озонового слоя в атмосфере.

В литосфере встречаются три простых вещества — сера, графит и алмаз. В России имеются месторождения серы  и графита.

Уголь нередко принимают за простое вещество Карбона. Однако в нем, кроме атомов Карбона, имеются атомы других элементов. Подробно об угле будет идти речь в материале, помещенном под заголовком «Для любознательных» после этого параграфа.
 

Физические свойства:

Неметаллы отличаются друг от друга по физическим свойствам в значительно большей степени, чем металлы. Для них характерны невысокие температуры плавления и кипения. Простые вещества инертных элементов, азот, кислород, озон, водород, фтор и хлор в обычных условиях являются газами, бром — жидкостью, а остальные — твердыми веществами. Почти все неметаллы не проводят электрический ток, не растворяются или слабо растворяются в воде.
 

Химические свойства:

Неметаллы имеют ряд общих химических свойств. Они взаимодействуют с металлами, между собой, а наиболее активные реагируют еще и с водой, некоторыми кислотами, щелочами, другими соединениями. В этом параграфе рассмотрим реакции между простыми веществами.    «
Вы знаете, что каждая реакция с участием простого вещества является окислительно-восстановительной. Поскольку атомы неметаллических элементов способны присоединять электроны, то для неметаллов характерна роль окислителя. Самыми активными окислителями являются простые вещества наиболее электроотрицательных элементов — фтор, кислород, озон, хлор.
 

Реакции с металлами:

Большинство реакций неметаллов с металлами протекает быстро, с выделением теплоты, а иногда появляется пламя.

Это интересно: За получение и исследование «самого агрессивного» неметалла — фтора французский ученый А. Муассан в 1906 г. был удостоен Нобелевской премии по химии.
 

Реакции с водородом:

Водород — один из наименее электроотрицательных неметаллических элементов. Поэтому в реакциях водорода с неметаллами атомы Гидрогена, как правило, отдают электроны и являются восстановителями, а атомы других неметаллических элементов присоединяют электроны, выступая окислителями.

Чем выше электроотрицательность элемента, тем активнее его простое вещество реагирует с водородом. Пример этой закономерности — взаимодействие галогенов с водородом. Общее уравнение такой реакции:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Фтор реагирует с водородом со взрывом, хлор — с таким же эффектом, но на свету (в темноте хлор и водород не взаимодействуют). Реакции брома и иода с водородом происходят лишь при нагревании и не приводят к полному расходованию веществ.
 

Это интересно Бор и силиций не взаимодействуют с водородом. Однако соединения соответствующих элементов с Гидрогеном известны.
 

Реакции с кислородом:

Роль кислорода в реакциях с неметаллами противоположна только что рассмотренной роли водорода. Атомы Оксигена являются окислителями и восстанавливаются, атомы другого неметаллического элемента — восстановителями и окисляются. Чем ниже электроотрицательность элемента, тем активнее его простое вещество взаимодействует с кислородом. С другой стороны, галогены — фтор, хлор, бром и иод — с кислородом не реагируют.
Многие неметаллы могут гореть в кислороде (или на воздухе). Продуктами таких реакций являются оксиды. Если неметаллический элемент имеет переменную валентность, то при недостатке кислорода часто образуется оксид с низшей степенью окисления элемента, а при избытке кислорода — высший оксид:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Применение. Большинство неметаллов получили применение на практике. О сферах использования кислорода вы узнали в 7 классе. Озон и хлор обладают бактерицидными свойствами; они служат для обеззараживания воды. Кроме того, хлор является исходным веществом в производстве хлорной извести, органических растворителей, средств защиты растений от болезней и вредителей и т. п. Обрабатывая прозрачные алмазы, изготовляют бриллианты. Алмазный порошок используют в шлифовальных и режущих инструментах (рис. 8). Благодаря слоистому строению графит служит смазочным материалом, а его электропроводимость позволяет изготовлять из него электрические контакты и электрбды. Стержни из графита применяют в ядерных реакторах. Водород является сырьем для химической и нефтеперерабатывающей промышленности. Силиций используют в качестве полупроводника в электронной технике, солнечных батареях (рис. 9), разнообразных приборах. Химически пассивным газом азотом наполняют колбы электрических ламп. Из азота и водорода получают аммиак, а из него — нитратную кислоту, удобрения. Азот, аргон и гелий используют в технике и научных исследованиях в качестве инертной газовой среды для предотвращения окисления веществ кислородом воздуха.

Это интересно: Массовая доля примесей в силиции, применяемом в микроэлектронике, не превышает 10'7%.
 

Выводы:

Неметаллы — простые вещества неметаллических элементов.
Некоторые неметаллические элементы образуют по нескольку простых веществ. Такое явление называют аллотропией.
Неметаллы имеют атомное или молекулярное строение. Для них характерны невысокие температуры плавления и кипения, неспособность проводить электрический ток.

Неметаллы вступают в реакции с металлами, водородом, кислородом и преимущественно являются окислителями.
Большинство неметаллов используют в технике, химической промышленности.

ДЛЯ ЛЮБОЗНАТЕЛЬНЫХ:
Простые вещества Сульфура и Фосфора
Сульфур и Фосфор образуют по несколько простых веществ.
Ромбическая и моноклинная сера состоят из молекул S8, но порядок их расположения в кристалле каждого вещества различный (рис. 10). Эти вещества почти не отличаются друг от друга*по свойствам.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Если серу расплавить, нагреть почти до кипения, а потом вылить в холодную воду, то она застывает в массу, напоминающую пластилин. Это — пластическая сера (рис. 11), которая состоит из цепных молекул S4, S6 и др. Со временем такие молекулы разрушаются, и пластическая сера превращается в твердую и хрупкую ромбическую серу.

Фосфор образует несколько простых веществ. Важнейшими являются белый и красный фосфор. Белый фосфор состоит из молекул Р4, а красный — из атомов, соединенных друг с другом (рис. 12). Белый фосфор, в отличие от красного, имеет чесночный запах, очень ядовит и химически более активен. При нагревании на воздухе до 50 °C он воспламеняется, а в обычных условиях медленно окисляется с выделением энергии в виде света (поэтому его хранят под водой).

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

История спички:
Первые спички появились на рубеже XVIII—XIX в. В них была использована полученная известным химиком К. Л. Бертолле соль — калий хлорат КСЮ3 (тривиальное название соединения — бертолетова соль), которая является сильным окислителем. Нанесенная на деревянную палочку смесь калий хлората, серы, смолы и сахара при контакте с концентрированной сульфатной кислотой воспламенялась. Однако иногда реакция протекала достаточно интенсивно, даже с маленьким взрывом. Кроме того, носить с собой бутылочку с кислотой было неудобно и опасно.
Более совершенные спички, уже без кислоты, были изобретены в 1832 г. Их головки состояли из бертолетовой соли, серы и клея. Такая спичка загоралась, если ею чиркали по наждачной бумаге. Однако вероятность взрывов и ожогов все же существовала.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В 1831 г. француз Ш. Сориа,а через год немец И. Каммерер добавили к смеси бертолетовой соли и серы белый фосфор.  Теперь, чтобы зажечь спичку, было достаточно провести ею по любой поверхности (например, деревянной), а взрывов уже не было. К сожалению, новые спички имели другие недостатки: они содержали ядовитый белый фосфор и могли самовоспламеняться при температуре выше 30 °C.

Безопасные спички (рис. 13) были изобретены в 1855 г. в Швеции (поэтому их назвали шведскими). Они загорались лишь в результате трения о твердую поверхность, покрытую смесью из красного фосфора, манган(1У) оксида, стеклянного порошка и клея. Таким образом, белый фосфор удалось заменить неядовитым и более безопасным красным фосфором. Головка шведской спички содержала смесь бертолетовой соли, серы, толченого стекла, клея, некоторых других веществ. При ее трении о боковую поверхность коробки с соответствующим покрытием красный фосфор загорался вследствие экзотермической реакции с бертолетовой солью:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Через мгновение загорались сера и деревянная палочка. Шведскими спичками пользуется каждый из нас.
 

Уголь:
Горение угля обычно описывают химическим уравнением С + О2 = = С02, считая, что уголь — простое вещество Карбона. Но это не совсем так.
Уголь — твердое горючее ископаемое, которое образовалось много миллионов лет назад в недрах нашей планеты в результате длительного разложения огромных масс растительных остатков. В угле преобладают атомы Карбона; кроме них в небольшом количестве содержатся атомы Гидрогена, Оксигена, некоторых других элементов. Различают три вида угля; антрацит (рис. 14), каменный и бурый уголь.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Массовая доля Карбона в антраците наибольшая (94—97 %), а в буром угле наименьшая (после удаления из него воды — 64—80 %).
Россия имеет большие залежи угля. Наибольшее месторождение каменного угля находится в Донецкой и Луганской областях. Значительно меньше его добывают во Львовско-Волынском бассейне. Бурый уголь сосредоточен преимущественно в Днепровском бассейне, а залежи антрацита — в Донецком.
Процесс образования угля в природе можно симитировать, нагревая в пробирке кусочек дерева. Происходит обугливание древесины, из пробирки выделяются водяной пар и газообразные вещества, имеющие неприятный запах. В пробирке остается пористое вещество черного цвета — так называемый древесный уголь. Он почти полностью состоит из атомов Карбона, беспорядочно размещенных в этом веществе (поэтому его часто называют аморфным1 углеродом).
Древесный уголь способен поглощать различные вещества. Их атомы, молекулы проникают в поры угля и остаются там. Явление
поглощения атомов, молекул, ионов поверхностью твердого вещества называют адсорбцией2. Для увеличения числа пор древесный уголь обрабатывают горячим водяным паром. Полученное таким способом вещество называют активированным углем. Его используют для очистки воды, промышленных газовых выбросов, а также как лекарственное средство при отравлении.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Во время Первой мировой войны немецкие войска применили против английских войск очень ядовитый газ хлор. Для защиты от хлора и других опасных для здоровья газов русский химик М. Д. Зелинский в 1915 г. изобрел противогаз (рис. 15). Воздух, которым дышит человек в противогазе, проходит через слой активированного угля, помещенного в специальную коробку, и очищается.

Если нагреть активированный уголь после адсорбции, происходит обратный процесс — выделение поглощенных атомов и молекул из вещества.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Соединения неметаллических элементов с Гидрогеном

Соединения с Гидрогеном известны для большинства неметаллических элементов; их не образуют лишь инертные элементы.

Составить формулу соединения неметаллического элемента с Гидрогеном довольно просто. Чтобы выяснить значение валентности элемента в таком соединении, нужно от числа 8 отнять номер группы периодической системы, в которой находится элемент1.

В таблице 2 приведены формулы важнейших соединений неметаллических элементов с Гидрогеном.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Формулы соединений неметаллических элементов с Гидрогеном1 в клетках периодической системы:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Соединения неметаллических элементов с Гидрогеном Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиОбщая формула соединений элементов с Гидрогеном имеет два варианта написания — Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами. Последовательность записи элементов в формулах этих соединений обусловлена традицией: символы элементов VI и VII групп размещают после символа Гидрогена, а символы элементов других групп — перед ним. Общие формулы соединений неметаллических элементов каждой группы с Гидрогеном указывают в некоторых вариантах периодической системы в отдельной строке (см. форзац I).

Для соединений неметаллических элементов с Гидрогеном чаще используют тривиальные названия (аммиак, метан, вода, хлороводород, сероводород и др.), иногда — химические (гидроген хлорид, гидроген сульфид и т. п.).
 

Строение:

Соединения неметаллических элементов с Гидрогеном состоят из молекул (рис. 17). Атомы в них соединены ковалентними связями. Если электроотрицательность элемента и Гидрогена одинакова, то эти связи неполярны (например, в молекуле Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами), а если различна — полярны.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Если положительные и отрицательные заряды, возникшие на атомах вследствие смещения общих электронных пар, равномерно распределены в молекуле, то она является неполярной (например, молекула Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами). В другом случае в одной части молекулы сосредоточивается небольшой отрицательный заряд, а в противоположной — положительный. Такая молекула полярна; она имеет два электрических полюса и называется диполем. Полярными являются молекулы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами(рис. 18) и некоторые другие.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Физические свойства:

Большинство соединений неметаллических элементов с Гидрогеном в обычных условиях являются газами, а фтороводород Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (при температуре ниже 19,5 °C) и вода — жидкостями. Все эти соединения бесцветны; многие можно обнаружить по характерному запаху — неприятному, иногда резкому.

Температуры плавления и кипения соединений с Гидрогеном неметаллических элементов каждой группы периодической системы возрастают с увеличением относительных молекулярных масс1. Однако соединения элементов 2-го периода — вода, аммиак и фтороводород — «выпадают» из этой зависимости (рис. 19).

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Аномально высокие температуры их плавления и кипения обусловлены существованием водородных связей между молекулами (рис. 20).

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Наибольшую растворимость в воде имеют соединения галогенов с Гидрогеном и аммиак. Например, в 1 л воды при нормальном давлении растворяется 534 л газа бромоводорода Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (при 25 °C) или 702 л газа аммиака Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (при 20 °C). Это объясняется образованием водородных связей между молекулами воды и галогеноводорода или аммиака, а также диссоциацией молекул Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами в водном растворе.

Метан очень слабо растворяется в воде из-за неполярности молекул Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, невозможности образования ими водородных связей и неспособности к диссоциации.

Растворы соединений галогенов с Гидрогеном и Сульфура1 с Гидрогеном в воде проявляют свойства кислот. Полярные связи Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами обуславливают диссоциацию молекул этих соединений в водном растворе с образованием катионов Гидрогена:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Это интересно: Большинство соединений неметаллических элементов с Гидрогеном ядовиты.

Водные растворы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами ведут себя как сильные одноосновные кислоты, Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами — как кислота средней силы, a Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами — как слабая двухосновная кислота.

Метан Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами инертен по отношению к воде (в обычных условиях).
Водный раствор аммиака Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, в отличие от растворов других соединений неметаллических элементов с Гидрогеном, имеет щелочную реакцию (§ 5).
Вам известно, что вода является слабый электролитом. Крайне незначительная часть ее молекул диссоциирует с образованием ионов Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами :

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Таким образом, воду можно считать очень слабой кислотой и вместе с тем очень слабым основанием.

Выводы:

Неметаллические элементы, кроме инертных, образуют соединения с Гидрогеном. Их общая формула — Н„Е или ЕН„. Для этих соединений чаще используют тривиальные названия.

Соединения неметаллических элементов с Гидрогеном имеют молекулярное строение. Почти все они являются газами. Водные растворы соединений галогенов с Гидрогеном и Суль-фура с Гидрогеном проявляют свойства кислот.

Гидроген хлорид

Гидроген хлорид, или хлороводород, Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами является одним из важнейших неорганических соединений. Он служит реагентом в различных процессах в химической технологии. Водный раствор хлороводорода — хлоридная кислота — широко применяется в промышленности, научных исследованиях, химических лабораториях.

Гидроген хлорид, как и другие аналогичные соединения неметаллических элементов, имеет молекулярное строение. Электронная и графическая формулы молекулы хлороводорода:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Ковалентная связь между атомами Гидрогена и Хлора является полярной; атом более электроотрицательного Хлора смещает в свою сторону общую электронную пару:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

На атоме Хлора возникает небольшой отрицательный заряд, а на атоме Гидрогена такой же по значению, но положительный: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами. Молекула гидроген хлорида полярна.

Хлороводород — бесцветный газ с резким запахом. Он тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде. При температуре 20 °C и нормальном давлении в 1 л воды растворяется 445 л этого газа. Во влажном воздухе хлороводород «дымит» вследствие образования мелких капелек его водного раствора.
Хлороводород сильно раздражает дыхательные пути. Поэтому опыты с этим газом и его концентрированным водным раствором (концентрированной хлоридной кислотой) проводят в вытяжном шкафу.

Это интересно В XVII в. хлоридную кислоту считали оксиген-содержащей кислотой некоего элемента мурия.

Хлоридная кислота:

Водный раствор гидроген хлорида называют хлоридной кислотой. Тривиальное название этого раствора — соляная кислота. Оно обусловлено тем, что раньше для получения кислоты использовали природную соль (натрий хлорид).

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Для подтверждения высокой растворимости хлороводорода в воде и кислотных свойств водного раствора этого соединения демонстрируют эффектный опыт. В сосуд с водой добавляют несколько капель раствора лакмуса или метилоранжа. Хлороводородом наполняют колбу, добавляют в нее 1—2 капли воды, быстро закрывают пробкой, в которую вставлена стеклянная трубка, и погружают конец трубки в раствор индикатора в сосуде (рис. 21). В результате растворения газа давление в колбе понижается; жидкость заполняет колбу, создавая фонтан, и приобретает красный цвет.

Почти насыщенный водный раствор гидроген хлорида (массовая доля Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами в нем составляет 34—36 %) называют концентрированной хлоридной кислотой. Из этого раствора постоянно выделяется хлороводород.
Хлоридная кислота относится к сильным кислотам; степень ее диссоциации в разбавленных растворах превышает 90 %.

Химические свойства:

Хлоридная кислота, как и другие кислоты, реагирует:
•    с металлами с выделением водорода

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

(металлы, расположенные в ряду активности справа от водорода, с хлоридной кислотой не взаимодействуют);

•    с основными и амфотерными оксидами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

•    с основаниями и амфотерными гидроксидами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Это интересно Небольшое количество хлоридной кислоты содержится в желудочном соке.
 

 •   с большинством солей

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
 

Получение гидроген хлорида и хлоридной кислоты:

В промышленности хлороводород получают сжиганием водорода в атмосфере хлора (рис. 22)

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

а в лаборатории — реакцией обмена между твердой солью (натрий хлоридом) и концентрированной сульфатной кислотой:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Таким способом раньше получали хлороводород в промышленности.
Хлороводород растворяют в воде; при этом образуется хлоридная кислота.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Прибор, в котором получают гидроген хлорид и хлоридную кислоту в лаборатории, изображен на рисунке 23. Хлороводород, будучи тяжелее воздуха, вытесняет его из стакана и растворяется в воде. Обратите внимание: свободный конец газоотводной трубки не должен касаться воды. Иначе вода вследствие быстрого растворения в ней хлороводорода попадет в трубку, а затем — в концентрированную сульфатную кислоту. Произойдет сильное разогревание, пробирка может треснуть, а кислота — попасть на кожу и вызвать ожоги.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Хлориды:

Для всех металлических элементов известны соли хлоридной кислоты — хлориды. Большинство этих соединений растворимо в воде (см. таблицу растворимости, помещенную на форзаце II). Плюмбум(Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами) хлорид Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами имеет незначительную растворимость. Аргентум хлорид Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами практически не растворяется в воде; это свойство соединения используют для обнаружения ионов Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами в растворе. Если раствор содержит хлорид-ионы, то при добавлении к нему раствора соли Аргентума, например Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, выпадает белый творожистый осадок, который не растворяется и в кислотах:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Реакции, характерные для определенных ионов, называют качественными реакциями. Для них обычно записывают ионно-молекулярные уравнения:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Хлориды могут реагировать со щелочами, кислотами, солями.
Хлориды — важнейшая группа солей. Среди них есть безводные соли и кристаллогидраты (рис. 24). Цвет кристаллогидратов обусловлен цветом гидратированных катионов.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Применение гидроген хлорида, хлоридной кислоты и хлоридов. Практическое значение гидроген хлорида и его водного раствора иллюстрирует схема 1.
Среди хлоридов чаще применяют соединения Натрия, Калия и Кальция (схема 2). В лаборатории из хлоридов получают другие соли, а также нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды.

Схема 1

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Схема 2

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Выводы:

Гидроген хлорид (хлороводород) — бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде. Соединение состоит из полярных молекул.
В промышленности гидроген хлорид получают по реакции между водородом и хлором, а в лаборатории — взаимодействием твердой соли (натрий хлорида) с концентрированной сульфатной кислотой.

Водный раствор гидроген хлорида проявляет кислотные свойства; его называют хлоридной кислотой. Хлоридная кислота реагирует с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, большинством солей. Хлориды могут вступать в реакции со щелочами, некоторыми кислотами, солями.

Гидроген хлорид, хлоридную кислоту и ее соли широко используют в различных отраслях.

Аммиак

Аммиак Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами — одно из важнейших соединений Нитрогена. Этот газ используют в химической промышленности. Его водный раствор является распространенным химическим реактивом, а также применяется в качестве удобрения.
 

Строение молекулы: Аммиак состоит из молекул. Атом Нитрогена, имея три неспаренных электрона

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

образует три ковалентные связи с атомами Гидрогена:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Приведенная графическая формула не отображает реального расположения атомов в молекуле. Поскольку три Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами-орбитали направлены вдоль осей координат — Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, то молекула Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами имеет форму треугольной пирамиды (рис. 25). На ее вершине находится атом Нитрогена, а в углах основания (правильного треугольника) — атомы Гидрогена.

Связи Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами являются полярными; общие электронные пары смещены к более электроотрицательному атому Нитрогена, который имеет еще и «неподеденную» электронную пару (Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами-электроны). На этом атоме сосредоточен небольшой отрицательный заряд, а на атомах Гидрогена — положительные заряды.

Из вышеизложенного вытекает, что молекула аммиака является полярной, т. е. представляет собой диполь (рис. 26).

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Смещение общих электронных пар в молекуле аммиака (а) и изображение диполя (б)
 

Физические свойства: Аммиак — бесцветный газ с резким запахом. Этот запах имеет и водный раствор соединения; его техническое название — аммиачная вода, а бытовое — нашатырный спирт. Растворимость аммиака в воде довольно высока: в 1 л воды при температуре 20 °C и давлении 760 мм рт. ст. растворяется почти 700 л этого газа. Такое свойство соединения можно продемонстрировать, выполнив опыт, аналогичный описанному на с. 32.
Аммиак легче воздуха (вычислите, во сколько раз). При охлаждении до температуры -33,4 °C и нормальном давлении он превращается в жидкость.
Аммиак — токсичное вещество. Он раздражает слизистую оболочку глаз, вызывает удушье, головокружение, боль в желудке. Опыты с аммиаком и его концентрированным раствором необходимо проводить в вытяжном шкафу и быть осторожным.
 

Химические свойства: Рассмотрим несколько важных реакций с участием аммиака.
 

Реакция с водой: Водный раствор аммиака Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, в отличие от растворов галогеноводоро-дов и сероводорода, проявляет основные свойства.
В водном растворе аммиака содержатся ионы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, причем в значительно большем количестве, чем в чистой воде. Выясним причину их появления.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Между молекулами аммиака и воды образуются водородные связи, в частности Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами. Они способствуют отщеплению катионов Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами от некоторых молекул воды, т. е. диссоциации этих молекул: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами. Катионы Гидрогена тут же соединяются с молекулами аммиака с образованием ионов аммония (рис. 27)

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

а анионы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами остаются в растворе, создавая в нем щелочную среду.
Объясним, почему взаимодействуют ион Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и молекула Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами. Ион Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами не имеет электронов; Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами-орбиталь в нем вакантная. При контакте частиц Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами в эту орбиталь переходит пара Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами-электронов атома Нитрогена,* и частицы соединяются:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Таким образом, атом Нитрогена образует четвертую связь. Поскольку эта связь обусловлена парой электронов, она является ковалентной, как и три другие связи. »
Реакция аммиака с водой обратима:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Установлено, что в обычных условиях в реакцию вступает менее 1 % растворенного аммиака. Часть газа постепенно выделяется из раствора и обуславливает его характерный запах.

В химических реакциях раствор аммиака ведет себя как сильно разбавленный раствор щелочи. Поэтому его иногда называют раствором аммонийного основания. Выделить это основание не удается из-за его полного разложения на аммиак и воду.

Формулу аммонийного основания правильно записывать так: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами. В химических уравнениях будем использовать другую формулу — Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами. Такая запись указывает на сходство водного раствора аммиака с растворами щелочей по химическим свойствам. Кроме формулы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами для гипотетического соединения используют название «аммоний гидроксид».
 

Реакции с кислотами: Раствор аммиака благодаря основным свойствам взаимодействует почти со всеми кислотами. Это — реакции нейтрализации, в результате которых образуются соли аммония.
 

Это интересно: Аммиак реагирует с активными металлами как кислота: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Химическое уравнение проведенной реакции:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Превратим молекулярное уравнение в ионно-молекулярное, учитывая, что аммонийное основание является слабым (количество ионов Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами в растворе незначительно), а аммоний хлорид — растворимым в воде ионным соединением:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Аммиак может взаимодействовать с хлороводородом и в отсутствие воды. Часто проводят соответствующий опыт, известный под названием «Дым без огня». Одну стеклянную палочку погружают в концентрированный раствор аммиака, другую — в концентрированную хлоридную кислоту. Затем палочки сближают. Появляется белый дым (рис. 28). Он состоит из очень мелких кристалликов аммоний хлорида — продукта реакции между газами (аммиак и хлороводород постоянно выделяются из капель растворов, которые остались на палочках):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Такой же эффект можно наблюдать, если поставить рядом стаканы с указанными растворами.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Реакции с солями: Аммиак в водном растворе взаимодействует со многими солями. Реакции происходят в случае образования нерастворимого в воде основания или амфотерного гидроксида:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Окислительно-восстановительные реакции: Нитроген в аммиаке имеет минимальную степень окисления, равную -3. Поэтому это соединение может быть восстановителем. В атмосфере кислорода (но не на воздухе) аммиак горит с образованием азота и водяного пара (рис. 29):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Если реакция происходит при наличии катализатора (платины), то вместо азота образуется питроген(П) оксид:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Получение: В лаборатории аммиак получают, нагревая смесь соли аммония с избытком щелочи или кальций гидроксида:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Поскольку аммиак легче воздуха, его собирают в сосуд, перевернутый вверх дном (рис. 30).

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В промышленности аммиак производят в большом количестве, осуществляя реакцию между простыми веществами — азотом и водородом. Этот процесс называют синтезом1 аммиака.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Азот для производства аммиака получают из воздуха, который сначала сильно охлаждают до превращения в жидкость, а затем постепенно повышают температуру. Азот выделяется из жидкого воздуха раньше, чем кислород, поскольку имеет более низкую температуру кипения.
Водород получают взаимодействием природного газа с водяным паром:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Азот и водород очищают и осушают. Соотношение объемов этих газов в смеси, которую подают в колонну синтеза аммиака (рис. 31), отвечает химическому уравнению

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

и составляет 1:3.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Реакцию между азотом и водородом осуществляют при температуре 450—500 °C, давлении 200—300 атм и наличии катализатора.
В указанных условиях в аммиак превращается лишь 20—25 % взятого количества реагентов. Из промышленной установки вместе с аммиаком выходят азот и водород, которые не прореагировали. Смесь этих трех газов охлаждают. Аммиак превращается в жидкость, а газы азот и водород возвращают в технологический процесс, добавляя к исходной азотоводородной смеси. Так добиваются максимального использования веществ.
Полученный аммиак сжижают под давлением и загружают в цистерны (рис. 32).

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Применение. Аммиак широко используют в различных отраслях (схема 3).
 

Схема 3
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Выводы:

  • Аммиак Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами — газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде. Соединение состоит из полярных молекул.
  • Водный раствор аммиака проявляет основные свойства. Он взаимодействует с кислотами с образованием солей аммония, а также реагирует с солями.
  • Производство аммиака осуществляют, проводя реакцию между азотом и водородом. В лаборатории это соединение получают нагреванием смеси соли аммония со щелочью или кальций гидроксидом.

Аммиак широко применяют на практике.

Соли аммония

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Соли аммония отличаются от других солей тем, что содержат сложные катионы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами. Это кристаллические, растворимые в воде соединения (см. форзац II); они диссоциируют на ионы, которыми образованы:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Большинство солей аммония бесцветны, а окраска, например, аммоний дихромата Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами обусловлена анионами (рис. 34).
Некоторые соли аммония при слабом нагревании плавятся (аммоний нитрат Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами — при температуре 170 °C), многие разлагаются еще до плавления.

Соли аммония, как и соли металлических элементов, вступают в реакции обмена:

• с кислотами
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
• со щелочами
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
• с солями
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
 

Реакции солей аммония со щелочами используют для получения аммиака в лаборатории. Кроме того, такая реакция является качественной на ионы аммония: аммиак, который выделяется, легко обнаружить по запаху (сами соли — хлорид, сульфат или нитрат аммония — запаха не имеют).
Все соли аммония при нагревании разлагаются. При этом в большинстве случаев образуются аммиак и соответствующие кислоты (или продукты их разложения):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Разложение аммоний дихромата является окислительно-восстановительной реакцией:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Соответствующий опыт имеет название «Химический вулкан». На керамическую плитку насыпают горкой небольшое количество аммоний дихромата (оранжевое кристаллическое вещество). К соединению подносят зажженную спичку и держат несколько секунд, пока не начнется реакция. Ее протекание напоминает извержение вулкана (рис. 36): оранжевые кристаллики вещества, раскаляясь, превращаются в темнозеленый «пепел» — хром(Ш) оксид, а из-под твердых частичек веществ выделяются газы — азот и водяной пар.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Некоторые соли аммония применяют на практике. Аммоний нитрат Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (тривиальное название — аммиачная селитра), аммоний сульфат Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, а также аммонийные кислые соли ортофосфатной кислоты (§ 12) являются эффективными минеральными удобрениями. Аммоний хлорид Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами используют в сухих гальванических элементах. Соль Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами добавляют на хлебокомбинатах и кондитерских фабриках в тесто для его разрыхления при выпекании. Это соединение уже при слабом нагревании полностью разлагается с образованием лишь газообразных веществ.

Выводы:

  • Соли аммония содержат сложные катионы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами. Это кристаллические вещества, растворимые в воде. Почти все они бесцветны, а окраска некоторых соединений обусловлена анионами.
  • Соли аммония вступают в реакции обмена с кислотами, щелочами, другими солями, а при нагревании разлагаются.
  • Некоторые соли аммония получили практическое применение.

Расчеты по химическим уравнениям (I)

Относительный выход продукта реакции: Осуществление любого технологического процесса невозможно без потерь веществ. Потери происходят уже при транспортировке сырья, его измельчении, растворении, загрузке в реакторы. Многие реакции, проводимые на химических заводах, обратимы. Поэтому достичь полного превращения ’исходных веществ в целевые продукты не удается. Кроме того, иногда одновременно с основной реакцией происходит другая (побочная), и часть реагентов расходуется па образование посторонних веществ. Если производство состоит из нескольких стадий, потери веществ увеличиваются. Таким образом, продукта всегда получаем меньше, чем рассчитано по химическому уравнению.

Величину, характеризующую полноту протекания химической реакции или степень превращения одного вещества в другое, называют относительным выходом продукта реакции. Эту величину обозначают греческой буквой Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (эта) и вычисляют по формулам

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

а если в результате реакции образуется газ — еще и по формуле

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

ГДе Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерамии Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами — полученные количество вещества, масса или объем вещества Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами; Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами,.Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами — количество вещества, масса или объем вещества Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, рассчитанные по химическим уравнениям.
Покажем, как решают задачи на вычисление относительного выхода продукта реакции и как используют эту величину в химических расчетах.
 

Пример №4

Из 46,8 г натрий хлорида в результате реакции с достаточным количеством концентрированной сульфатной кислоты получено 21,9 г гидроген хлорида. Найти относительный выход продукта реакции.

Дано:    

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Найти:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Решение
1- й способ

1. Записываем уравнение реакции: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

2. Вычисляем количество вещества гидроген хлорида, которое должно образоваться из 46,8 г Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (при отсутствии потерь).

Согласно уравнению реакции, из 2 моль Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами образуется 2 моль Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, т. е. такое же количество вещества гидроген хлорида:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

3. Находим количество вещества полученного гидроген хлорида:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

4. Рассчитываем относительный выход продукта реакции:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

2-й способ

1.  Записываем уравнение реакции: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
2. Вычисляем массу гидроген хлорида, которая должна образоваться из 46,8 г Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (при отсутствии потерь).

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Делаем подготовительную запись:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

По химическому уравнению
из 2 • 58,5 г Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами образуется 2 • 36,5 г Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, из 46,8 г Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

3. Рассчитываем относительный выход продукта реакции:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Ответ:Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами.

Пример №5

Вычислить объем водорода, находившегося в смеси с азотом, если в результате реакции между веществами образовалось 5,6 м3 аммиака Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами с относительным выходом 20 %.
Дано:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Найти:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Решение:
1. Записываем уравнение реакции: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
2. Вычисляем объем водорода, который вступил в реакцию, используя закон объемных соотношений газов.
Согласно уравнению реакции, из каждых Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами образуется Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

3. Рассчитываем объем водорода, который был в смеси с азотом.
Поскольку относительный выход аммиака составил 20 %, то прореагировало 20 % взятого водорода. Отсюда

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Ответ: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
Некоторые технологические процессы являются многостадийными. Так, производство сульфатной кислоты состоит из трех стадий. Если сырьем является пирит, то происходят такие реакции:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

На каждой стадии одно сульфурсодержащее соединение превращается в другое. Атомы Сульфура «переходят» из пирита сначала в сульфур(1У) оксид, далее — в сульфур(¥1) оксид и, наконец, в сульфатную кислоту. Сопоставляя формулы этих соединений, приходим к выводу, что из 1 моль Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами должно образоваться 2 моль Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, затем — 2 моль Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и после третьей стадии — 2 моль Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Если нужно выяснить, какая масса кислоты может образоваться из определенной массы пирита, то расчет проще выполнить с помощью одного математического действия, использовав стехиометрическую1 схему

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

вместо последовательного проведения вычислений по трем уравнениям реакций.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Расчеты по химическим уравнениям в случае избытка одного из реагентов

Для осуществления некоторых реакций ученые или технологи берут одного из реагентов больше, чем необходимо по химическому уравнению, т. е. в избытке. Это обеспечивает достаточную скорость реакции не только в ее начале, но и к завершению.

Иногда нужно осуществить реакцию в смеси веществ, количественный состав которой известен. В этом случае с помощью расчета по химическому уравнению выясняют, достаточно ли каждого вещества для взаимодействие с другим веществом. Если окажется, что один из реагентов взят в избытке, то по массе другого реагента (он полностью вступит в реакцию), его количеству вещества или объему вычисляют массу, количество вещества или объем продукта, которые должны образоваться.

Решим задачи на расчеты по химическим уравнениям, когда один из реагентов имеется в избытке.    ,
 

Пример №6

Для проведения реакции взяли 9,2 г натрия и 35,5 г хлора. Вычислить массу образовавшегося натрий хлорида.

Дано:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Найти:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Решение
1. Выясняем, полностью ли вступит в реакцию каждое вещество.
Определяем количества вещества натрия и хлора:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Согласно химическому уравнению

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

с каждыми 2 моль натрия взаимодействует 1 моль хлора. С 0,4 моль натрия должны прореагировать 0,2 моль хлора, но взято 0,5 моль хлора. Следовательно, не весь хлор вступит в реакцию (его останется 0,3 моль).

2. Вычисляем количество вещества натрий хлорида по количеству вещества натрия (металл прореагирует полностью):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

3. Находим массу натрий хлорида: 

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Ответ: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
 

Пример №7

Для получения феррум(II) сульфата по реакции железа с разбавленной сульфатной кислотой рекомендуют использовать 10 %-й избыток кислоты. Вычислить массу сульфатной кислоты, которая должна быть в растворе, необходимом для получения 20 г феррум(II) сульфата.
Дано:
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Найти:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Решение
1.    Составляем химическое уравнение: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
2.    Вычисляем массу сульфатной кислоты, которая реагирует с железом с образованием 20 г феррум(II) сульфата.
По химическому уравнению
из 98 г Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами образуетсяНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами, а по условию задачи
из Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

3.    Находим общую массу сульфатной кислоты, которая должна быть в растворе с учетом ее 10 % -го избытка:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Ответ: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
 

Выводы:

Полноту химического превращения характеризуют относительным выходом продукта реакции. Его рассчитывают делением полученного количества вещества или массы продукта реакции на количество вещества или массу продукта, которые должны образоваться, исходя из химического уравнения.
Для осуществления некоторых реакций берут избыток одного из реагентов. Этим обеспечивают достаточную скорость реакции и максимально возможный выход ее продукта.

Задачи на вычисление или использование относительного выхода продукта реакции, а также на определение избытка одного из реагентов решают с привлечением соответствующих химических уравнений.

Оксиды неметаллических элементов

С соединениями, которые называют оксидами, вы подробно ознакомились в 8 классе. Оксиды являются бинарными соединениями Оксигена, в которых степень окисления этого элемента равна -2.
 

Гидроген пероксид Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и оксиген фторид Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами не относят к оксидам. В первом соединении Оксиген имеет степень окисления -1, а во втором +2.
Общая формула оксидов — Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами. Почти все неметаллические элементы образуют оксиды. Исключениями являются Флуор и три инертных элемента — Гелий, Неон, Аргон.

Для большинства неметаллических элементов существует по несколько оксидов, а для Бора и Гидрогена — по одному. Больше всего оксидов образует Нитроген; их формулы — Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами.

Таблица 3 

Формулы важнейших оксидов неметаллических элементов (кроме воды) приведены в таблице 3.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами


Оксиды Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами называют высшими. В таком оксиде степень окисления элемента совпадает с номером группы, в которой он находится. Общие формулы высших оксидов для элементов каждой группы помещены во вспомогательной строке периодической системы (форзац I).
Для оксидов преимущественно используют химические названия. Если элемент образует несколько оксидов, то после названия элемента в скобках указывают римской цифрой его степень окисления, причем без знака «плюс»: сульфур(IV) оксид, карбон(II) оксид.
 

Некоторые оксиды имеют еще и тривиальные названия. Среди них — соединения с формулами Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (угарный газ), Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (углекислый газ), Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (сернистый газ).

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Строение соединений: Почти все оксиды неметаллических элементов состоят из молекул. В них ковалентные связи между атомами являются полярными, а сами молекулы могут быть полярными и неполярными.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Силиций(IV) оксид имеет атомное строение (рис. 38).
Физические свойства. Оксиды неметаллических элементов в обычных условиях пребывают в различных агрегатных состояниях. Так, соединения Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами являются газами (первые два имеют характерные запахи), Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами — жидкость, а оксиды Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами — твердые вещества.
Интересный факт связан с существованием двух оксидов Нитрогена(IV). Один оксид имеет формулу Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (бурый газ), второй — Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами(бесцветная жидкость или белое твердое вещество). При охлаждении соединение Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами превращается в Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, а при нагревании происходит обратная реакция.
Соединения Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и многие другие оксиды неметаллических элементов растворяются в воде (рис. 39), взаимодействуя с ней и превращаясь в кислоты.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Химические свойства: Почти все оксиды неметаллических элементов относятся к кислотным оксидам. Оксиды Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами являются несолеобразующими. Они не реагируют со щелочами и кислотами, а солей, соответствующих этим оксидам, не существует.
 

Реакции с водой: Бы знаете, что кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием кислот:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Оксид Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами отличается от других кислотных оксидов тем, что не имеет «собственной» кислоты. Продуктами его реакции с водой являются две кислоты — нитратная и нитритная:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Это — окислительно-восстановительная реакция; в ней окисляется и восстанавливается один и тот же элемент — Нитроген. Часть его атомов повышает степень окисления от +4 до +5 (в соединении Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами), а другая — понижает от +4 до +3 (в соединении Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами).

Кислотные свойства высших оксидов неметаллических элементов в каждом периоде усиливаются слева направо. В этом же направлении возрастает сила соответствующих кислот. Например, оксид Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами не взаимодействует с водой, а Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами активно вступает в реакцию с ней; кислота Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами является очень слабой, а Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами — кислота средней силы.

Существует еще одна закономерность: чем выше валентность неметаллического элемента в оксиде, тем в большей мере выражены кислотные свойства у оксида и соответствующей кислоты. Так, в обычных условиях реакция оксида Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами с водой является обратимой, а оксид Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами взаимодействует с ней полностью; кислота Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами относится к кислотам средней силы, a Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами — сильная кислота.

Это интересно Фосфор(V) оксид используют в научных исследованиях для осушки газов.

Реакции с основными и амфотерными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами. Вам известно, что при взаимодействии кислотных оксидов с соединениями основной или амфотерной природы образуются соли.

Нитроген(IV) оксид, реагируя со щелочами, образует соли нитратной и нитритной кислот: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
 

Другие реакции: Некоторые оксиды могут взаимодействовать с кислородом или разлагаться с образованием других оксидов:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Оксид Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, будучи нелетучим, при нагревании реагирует с солями, образованными летучими кислотными оксидами:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Получение оксидов. Многие оксиды неметаллических элементов можно получить, осуществив реакцию между неметаллом и кислородом. Эти превращения, как правило, сопровождаются выделением теплоты, а нередко и горением веществ. Не взаимодействуют с кислородом галогены и инертные газы. Соответствующие оксиды получают, проводя другие реакции.
Если для элемента существует несколько оксидов, то предугадать, какой из них образуется в результате реакции неметалла с кислородом, не всегда удается. Продуктом горения углерода на воздухе является углекислый газ
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (иногда — с примесью угарного газа Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами), а продуктом горения серы — сернистый газ Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (с примесью оксида Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами). Взаимодействие азота и кислорода, которое происходит при очень высокой температуре, приводит к образованию нитроген(II) оксида Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, хотя существуют другие оксиды Нитрогена.

Применение: Оксиды многих неметаллических элементов используют на практике.

Углекислый газ применяют в средствах для тушения пожаров. Он не поддерживает горения и, будучи тяжелее воздуха, изолирует от него горящие предметы или вещества. Современные огнетушители (рис. 40) содержат жидкий карбон(IV) оксид, а в их предшественниках углекислый газ образовывался в результате реакции соды с сульфатной кислотой. Добавление углекислого газа в воздух теплиц ускоряет созревание ранних овощей. Этот газ используют для приготовления газированных напитков.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Песок, состоящий в основном из силиций(IV) оксида, применяют в строительстве, для производства стекла, бетона.

Оксиды Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами являются промежуточными продуктами в производстве нитратной кислоты, a Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами — сульфатной. Карбон(II) оксид Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами входит в состав горючих газовых смесей и служит исходным веществом для синтеза метанола. Из фосфор(V) оксида Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами производят часть ортофосфатной кислоты Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами.
 

Оксиды неметаллических элементов и окружающая среда: Особое значение среди всех оксидов для окружающей среды имеет вода. Это вещество принимает участие в геологических процессах, изменяет рельеф планеты, влияет на климат и погоду. Все процессы в живых организмах происходят в водных растворах.

Роль карбон(IV) оксида, или углекислого газа, не менее важна. Это соединение вместе с водой принимает участие в фотосинтезе, регулирует тепловой баланс на Земле.
 

Парниковый эффект: Нагретая Солнцем поверхность нашей планеты отдает в космическое пространство часть полученной тепловой энергии в виде инфракрасных лучей. Углекислый газ способен поглощать эти лучи1 и, несмотря на незначительное содержание в атмосфере (Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами), задерживает часть теплоты на Земле (рис. 41).

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Такое явление называют парниковым эффектом. Ныне растения не успевают поглощать в процессе фотосинтеза углекислый газ, который выделяют промышленные и теплоэнергетические предприятия, а также автотранспорт. Ученые допускают, что на планете скоро может потеплеть на несколько градусов. Растает значительное количество льда в

Арктике и Антарктиде (рис. 42), повысится уровень Мирового океана, и будут затоплены большие территории. Для того чтобы предотвратить это, необходи-
мо ограничить поступление углекислого газа в атмосферу, постепенно заменяя тепловую энергетику другой, в том числе альтернативной, уменьшая потребление топлива и горючего, а также расширять площади зеленых насаждений.
 

Кислотные осадки: Оксиды Нитрогена и Сульфура являются одними из основных загрязнителей воздуха. При высокой температуре, которая достигается при горении топлива и горючего, азот начинает взаимодействовать с кислородом. Образующийся нитроген(II) оксид реагирует с кислородом уже в обычных условиях:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Сульфур(IV) оксид попадает в воздух при сжигании угля1, а также с газовыми выбросами при обжиге сульфидных руд:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Оксиды Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами взаимодействуют с атмосферной влагой. Продуктами этих реакций являются нитратная, нитритная и сульфитная кислоты, а сульфитная еще и окисляется кислородом в сульфатную кислоту:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Эти кислоты вместе с дождем и снегом попадают на земную поверхность.
Кислотные осадки наносят большой ущерб окружающей среде. Они уменьшают урожаи сельскохозяйственных культур, вызывают различные заболевания у животных и людей, разрушают здания и памятники из мрамора, известняка (рис. 43), усиливают коррозию металлических изделий. Кроме того, оксиды Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами принимают участие в образовании смога над большими городами и промышленными центрами.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Предотвратить образование оксидов Нитрогена можно, снизив температуру сгорания топлива и горючего. С целью уменьшения выбросов сернистого газа теплоэнергетические предприятия отдают предпочтение топливу с меньшим содержанием Сульфура, а отработанные газы очищают от сульфур(IV) оксида пропусканием через водную суспензию кальций гидроксида, раствор натрий сульфита либо распыляют в них мел, негашеную известь.
 

Физиологическое действие оксидов: Большинство оксидов неметаллических элементов токсичны. Угарный газ Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами очень ядовит. Он не имеет запаха, и человек его не ощущает. Нередки случаи смертельного отравления людей угарным газом из-за плохой тяги в домах с печным отоплением, а также в гаражах при длительной работе автомобильного двигателя.

В течение часа двигатель автомобиля может «выработать» от 3 до 6 м3 угарного газа. В современных автомобилях выхлопные газы проходят через катализаторы. Благодаря им происходят реакции карбон(II) оксида и остатков горючего с кислородом воздуха. Продуктами таких реакций являются углекислый газ и вода.

Углекислый газ не считают токсичным веществом. Однако, если объемная доля этого газа в воздухе достигает 0,25 %, человек начинает ощущать удушье. Высокая концентрация карбон(1У) оксида может привести к смерти из-за остановки дыхания.

Выводы:

  • Почти все неметаллические элементы образуют оксиды.
  • Большинство оксидов неметаллических элементов относится к кислотным оксидам. Они взаимодействуют с водой с образованием кислот, а также с основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами с образованием солей.
  • Оксиды Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами являются несолеобразующими.
  • Вода и углекислый газ принимают участие в геологических и биохимических процессах, а оксиды Нитрогена и Сульфура являются причиной кислотных осадков.
  • Оксиды неметаллических элементов широко используют на практике.

Сульфатная кислота

Сульфатная, или серная, кислота имеется в каждом школьном химическом кабинете. Вам хорошо известна ее формула — Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами.
 

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Строение молекулы: Сульфатная кислота, как и другие кислоты, — молекулярное соединение (рис. 44). Графическая формула молекулы:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Это интересно :Сульфатную кислоту раньше называли купоросным маслом.
 

Физические свойства: В обычных условиях чистая сульфатная кислота — бесцветная маслянистая жидкость без запаха, которая почти вдвое тяжелее воды (р = 1,83 г/см3). Температура плавления соединения составляет +10,3 °C, а кипения +280 °C. При кипении кислота начинает разлагаться на сульфур(VI) оксид и воду.

Сульфатная кислота неограниченно растворяется в воде, т. е. смешивается с ней в любых соотношениях, образуя раствор. Растворение кислоты в воде сопровождается выделением большого количества теплоты. Для того чтобы из концентрированной сульфатной кислоты приготовить ее разбавленный раствор, кислоту добавляют в воду, а не наоборот. Тогда температура жидкости возрастает медленнее, и удается предотвратить ее закипание и разбрызгивание.
 

Химические свойства: Сульфатная кислота благодаря наличию в молекуле двух ковалентных полярных связей Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами является двухосновной. Ее диссоциация по первой стадии в разбавленном растворе происходит почти полностью (это сильная кислота), а по второй — частично:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Однако в ионно-молекулярных уравнениях сульфатную кислоту принято записывать такой совокупностью ионов: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами.
 

Реакции с металлами. Сульфатная кислота взаимодействует почти со всеми металлами. Возможность этих реакций, а также состав их продуктов зависят от концентрации кислоты и химической активности металла. Металл всегда является восстановителем. Поэтому сульфатная кислота, реагируя с ним, выполняет роль окислителя и восстанавливается.
В молекуле Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами могут восстанавливаться (понижать степень окисления) два элемента — Гидроген и Сульфур.
 

Если с металлом взаимодействует разбавленная сульфатная кислота, то восстанавливается Гидроген. Продукты реакции — сульфат металлического элемента и водород:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Напоминаем, что «вытеснять» водород из кислот могут металлы, расположенные в ряду активности перед ним. С разбавленной сульфатной кислотой не реагируют медь (рис. 45, а), ртуть, золото, платина, другие химически пассивные металлы.
 

Если реагентом является концентрированная сульфатная кислота, то восстанавливается Сульфур. С концентрированной кислотой реагируют также металлы, которые расположены в ряду активности после водорода (кроме золота и платины). Чем активнее металл, тем сильнее восстанавливается

Сульфур: Малоактивные металлы восстанавливают кислоту до Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (рис. 45, б), а очень активные — до Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В случае участия в реакции металла средней активности образуется сера или одновременно происходят две реакции — с образованием Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами или Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
 

Если в холодную концентрированную сульфатную кислоту поместить кусочек железа, то мы не заметим взаимодействия веществ. На самом деле кислота начинает реагировать с металлом:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Однако реакция сразу прекращается, так как на поверхности металла образуется тонкая пленка феррум(III) оксида, инертная по отношению к кислоте (оксид реагирует с кислотой только при нагревании). Это явление называют пассивацией. Аналогично ведет себя в такой ситуации алюминий.
 

Реакции со сложными веществами. Сульфатная кислота взаимодействует с основными и амфотерными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами с образованием в каждом случае соли (сульфата) и воды. Будучи нелетучей и сильной кислотой, она вступает в реакции обмена с большинством солей.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Чистая сульфатная кислота, а также ее концентрированный раствор разрушают бумагу, ткани, древесину, полимерные материалы (рис. 46). Одной из причин являются водоотнимающие свойства этой кислоты. Она хорошо поглощает и водяной пар.
 

Применение: Сульфатную кислоту широко используют на практике (схема 4).
 

Сульфаты: Сульфатная кислота образует соли, общее название которых — сульфаты (рис. 47). Большинство сульфатов растворяется в воде. При выпаривании их растворов часто выделяются кристаллогидраты, напримерНеметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами. Малорастворимыми являются соли Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, а практически нерастворимыми — Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами. Образовала барий сульфата используют как качественную реакцию на ионы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами.

Схема 4
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Водорастворимые сульфаты проявляют свойства, характерные для солей, и могут реагировать со щелочами, другими солями:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Поскольку сульфатная кислота является сильной и нелетучей, то сульфаты, как правило, не взаимодействуют с другими кислотами.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Многие сульфаты применяют на практике. Натрий сульфат используют в производстве соды и стекла. Калий сульфат является калийным удобрением. Кальций сульфат, дигидрат, или гипс Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, используют в строительстве, монументальном искусстве, медицине (рис. 48). Купрум(II) сульфат, пентагидрат, или медный купорос Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, применяют в сельском хозяйстве против болезней и вредителей растений.

Выводы:

  • Сульфатная кислота Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами — бесцветная маслянистая жидкость без запаха, которая неограниченно растворяется в воде. Это сильная и нелетучая двухосновная кислота. Она взаимодействует с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами, а также солями с образованием сульфатов.
  • Сульфатную кислоту и ее соли широко применяют в различных отраслях.

Нитратная кислота

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Нитратная, или азотная, кислота Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами — одна из важнейших кислот (рис. 49). Степень окисления Нитрогена в ней равна +5 и является наивысшей для этого элемента.
 

Физические свойства: Чистая нитратная кислота в обычных условиях — бесцветная жидкость с неприятным запахом, которая тяжелее воды (р = 1,513 г/см3). Это летучая кислота; ее температура кипения при нормальном давлении равна +83 °C. Соединение смешивается с водой в любых соотношениях, образуя раствор.
 

Химические свойства: Нитратная кислота относится к сильным кислотам. В разбавленных растворах она почти полностью диссоциирует на ионы:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Реакции с металлами. Нитратная кислота взаимодействует почти со всеми металлами за исключением наиболее пассивных — золота, платины. В результате этих реакций водород не выделяется. Причина состоит в том, что атом Нитрогена в степени окисления +5, находящийся в молекуле HNO3, проявляет ббльшую способность присоединять электроны, чем атом Гидрогена в степени окисления +1. Таким образом, окислителем в азотной кислоте является Нитроген, а не Гидроген.
Восстановление кислоты Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами может происходить до оксидов Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, азота Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и аммоний нитрата1 Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами. Если реагентом является концентрированный раствор кислоты, то Нитроген независимо от активности металла восстанавливается до степени окисления +4:
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В разбавленном растворе кислота восстанавливается как минимум до нитроген(II) оксида Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами. Чем активнее металл и чем меньше концентрация кислоты в растворе, тем существеннее понижается степень окисления Нитрогена. Проиллюстрируем два крайних случая реакциями с серебром (очень пассивный металл) и магнием (очень активный металл):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Холодная концентрированная нитратная кислота, как и концентрированная сульфатная, пассивирует алюминий, железо, некоторые другие металлы.
 

Реакции со сложными веществами. Нитратная кислота реагирует с основными и амфотерными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами, многими солями. Среди продуктов всех этих реакций — соли нитратной кислоты (нитраты).

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Термическое разложение. При нагревании или на свету концентрированная нитратная кислота разлагается с образованием нитроген(IV) оксида (бурый газ), благодаря которому приобретает желтую окраску (рис. 50) и неприятный запах:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Можно было ожидать, что продуктами разложения будут вода и оксид Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, от которого происходит кислота. Однако нитроген(V) оксид неустойчив даже в обычных условиях (Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами) и потому не образуется.
Нитратная кислота токсична. Она вызывает ожоги, пожелтение кожи.
 

Применение: Нитратную кислоту используют во многих отраслях (схема 5).

Схема 5

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Нитраты: Нитратная кислота образует соли — нитраты (рис. 51). Это кристаллические, растворимые в воде соединения. При выпаривании их растворов в большинстве случаев образуются кристаллогидраты.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Нитраты проявляют все характерные свойства солей. Они вступают в реакции обмена со щелочами, другими солями, некоторыми кислотами.
Нитраты, как и нитратная кислота, разлагаются при нагревании. Известны три варианта таких превращений.
1. Соли щелочных и щелочноземельных элементов (кроме Магния) разлагаются на нитриты (соли нитритной кислоты Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами) и кислород:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами


2. Нитраты большинства металлических элементов (им соответствуют металлы в ряду активности от магния до меди включительно) разлагаются на оксиды этих элементов, нитроген(IV) оксид и кислород (рис. 52):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Эта реакция по своим продуктам напоминает реакцию разложения нитратной кислоты (с. 77).
3.  Соли Аргентума и Меркурия разлагаются с образованием соответствующих металлов (оксиды этих элементов недостаточно устойчивы к нагреванию):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Варианты термического разложения нитратов обобщены на схеме 6.

Схема 6

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Некоторые нитраты широко используют на практике. Соли Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами являются азотными удобрениями, a Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами — комбинированным, азотно-калийным удобрением. Нитраты Калия, Натрия и аммония применяют в производстве взрывчатых веществ, а Лития, Стронция и Бария — в качестве компонентов пиротехнических смесей.

Выводы:

  • Нитратная кислота — бесцветная жидкость с неприятным запахом, которая неограниченно растворяется в воде, а при нагревании разлагается. Это сильная и летучая кислота.
  • Нитратная кислота взаимодействует с металлами. В результате этих реакций водород не выделяется, а происходит восстановление атомов Нитрогена, которое зависит от концентрации кислоты и активности металла.
  • Нитратная кислота вступает в реакции с основными и амфотерными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами, а также солями с образованием нитратов.
  • Соли нитратной кислоты — кристаллические вещества, растворимые в воде. Они вступают в реакции обмена со щелочами, другими солями, некоторыми кислотами, разлагаются при нагревании. Продукты термического разложения нитратов зависят от положения соответствующих металлов в ряду активности.
  • Нитратная кислота и некоторые нитраты получили широкое применение в различных отраслях.

Ортофосфатная кислота

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Это одна из важнейших неорганических кислот. Ее формула — Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами. Раньше эту кислоту называли ортофосфорной.

Ортофосфатная кислота — белое гигроскопичное твердое вещество с температурой плавления +42,5 °C. Соединение неограниченно растворяется в воде.
 

Химические свойства. Поскольку в молекуле ортофосфатной кислоты имеются три гидроксогруппы (рис. 53), она является трехосновной.
Ортофосфатная кислота относится к кислотам средней силы.
В ионно-молекулярных уравнениях кислоту Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами записывают в недиссоциированной форме, которая в растворе преобладает.
 

Реакции со сложными веществами. Ортофосфатная кислота реагирует с соединениями основной и амфотерной природы (оксидами, гидроксидами) с образованием солей — ортофосфатов.

В результате аналогичных реакций могут образовываться не только средние («нормальные») соли

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

но и кислые соли (при условии избытка кислоты):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Кислая соль — продукт неполного замещения атомов Гидрогена в молекуле многоосновной кислоты на атомы (точнее — ионы) металлического элемента1.

В составе кислых солей имеются гидроген-содержащие анионы кислотных остатков. Эти ионы существуют и в водных растворах солей такого типа.

Приводим схемы электролитической диссоциации кислых ортофосфатов Натрия:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Название кислой соли состоит из двух слов. Первое слово является названием металлического элемента, который образует соль, а второе — названием аниона, начинающимся с указания числа в нем атомов Гидрогена (если их два или более):

  • Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами — натрий гидрогенортофосфат;
  • Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами — натрий дигидрогенортофосфат.

Поскольку Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами — нелетучая кислота средней силы, то с ней реагируют соли слабых, летучих, неустойчивых кислот:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Ортофосфатная кислота взаимодействует со своими средними солями, превращая их в кислые соли:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Реакции с металлами. Степень окисления +5 для Фосфора самая характерная. Поэтому этот элемент в ортофосфатной кислоте не проявляет окислительных свойств (отличие от Нитрогена в нитратной кислоте). В результате реакций кислоты Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами с металлами функцию окислителя выполняет Гидроген.

Соединение взаимодействует лишь с теми металлами, которые расположены в ряду активности слева от водорода, и водород является одним из продуктов реакций. Для осуществления реакции металла с ортофосфатной кислотой берут ее избыток, чтобы образовался растворимый дигидрогенортофосфат:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Получение. Один из методов получения ортофосфатной кислоты основан на реакции фосфора(V) оксида с водой

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

а другой — на реакции обмена между кальций ортофосфатом и сульфатной кислотой:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Применение: Ортофосфатную кислоту используют в производстве удобрений, кормовых фосфатов для животноводства, в пищевой промышленности (ее небольшое количество содержится в кока-коле, некоторых других напитках), для очистки металлических поверхностей и создания антикоррозионных покрытий.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Ортофосфаты: Большинство средних ортофосфатов не растворяются в воде; растворимыми являются соли Натрия, Калия, аммония. Кислые соли ортофосфатной кислоты имеют, как правило, большую растворимость, чем средние. Образование желтого осадка аргентум ортофосфата Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (рис. 54) используют для обнаружения ионов Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами в растворе.
Выше отмечалось, что средние ортофосфаты можно превратить в кислые, действуя на них ортофосфатной кислотой. Противоположные превращения происходят с участием щелочей:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Среди солей ортофосфатной кислоты наибольшее применение получили соединения Кальция и аммония (в качестве фосфорных удобрений, § 12), а также Натрия (как моющие средства и вещества для умягчения воды). Кислые ортофосфаты Кальция, Натрия, аммония служат кормовыми добавками в животноводстве. Некоторые из этих солей входят в состав зубных паст; они способствуют удалению зубного налета.

Выводы:

Ортофосфатная кислота — белое твердое вещество, неограниченно растворимое в воде. Это трехосновная нелетучая кислота средней силы.

Ортофосфатная кислота взаимодействует с активными металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и некоторыми солями с образованием ортофосфатов. При избытке этой кислоты образуются кислые соли — продукты неполного замещения атомов Гидрогена в молекуле кислоты на атомы (ионы) металлического элемента.
Ортофосфатную кислоту и ее соли используют в производстве минеральных удобрений, животноводстве, пищевой промышленности.

Минеральные удобрения

Издавна было замечено, что растения лучше развиваются и дают большие урожаи, если в почву добавлять навоз, птичий помет. Ученые выяснили, что растениям для их полноценного развития необходимы определенные элементы.

В наибольших количествах растения усваивают Карбон, Оксиген, Гидроген, Нитроген, Фосфор и Калий. Эти элементы были названы макроэлементами. Из углекислого газа, имеющегося в воздухе, в растения поступают Карбон и Оксиген, а из воды — Оксиген и идроген. Нитроген, Фосфор и Калий растения извлекают из почвенного раствора, в котором содержатся ионы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (рис. 55). Из атомов и ионов макроэлементов в растениях образуются углеводы, белки, жиры, нуклеиновые кислоты, витамины, другие соединения.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Бор, Манган, Феррум, Купрум, Цинк, Кобальт и некоторые другие элементы также необходимы растениям, но в значительно меньшем количестве; это микроэлементы.
 

Удобрения: Почва, на которой выращивают сельскохозяйственные культуры, постепенно истощается, беднеет на элементы, необходимые растениям. Кроме того, вода вымывает из нее растворимые соединения Нитрогена, Фосфора и Калия. Эти потери компенсируют внесением удобрений.
 

Удобрения — вещества, которые вносят в почву для улучшения развития растений.

Различают минеральные и органические удобрения. Основой минеральных удобрений являются неорганические соединения, среди которых преобладают соли. К органическим удобрениям относятся навоз, птичий помет, торф, перегной (остатки после гниения и разложения растений) и т. п.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Юстус Либих (1803—1873)
Выдающийся немецкий химик. Основные исследования осуществил в области органической химии. Выделил много органических соединений, впервые получил хлороформ, уксусный альдегид, открыл молочную и некоторые другие органические кислоты. Автор первой теории катализа. Изучал химию физиологических процессов. Выдвинул химическую теорию брожения и гниения, теорию минерального питания растений (1840). Один из основателей агрохимии. Содействовал внедрению минеральных удобрений в земледелие.
Минеральные удобрения начали сознательно применять в XIX в. Тогда возникла новая наука — агрохимия1. Предметом ее исследований стали химические и биохимические процессы в почве и растениях. Значительный вклад в становление агрохимии сделал немецкий химик Ю. Либих.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Не все вещества, содержащие необходимые для растений элементы, могут быть удобрениями. Такие вещества должны удовлетворять определенным требованиям. Среди них — достаточная растворимость в воде и нетоксичность.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Промышленность производит различные минеральные удобрения (рис. 56). Их делят на азотные, фосфорные, калийные и комбинированные, которые содержат несколько элементов, необходимых растениям. Важнейшие удобрения приведены в таблице 4.

Таблица 4

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Нормы внесения удобрений зависят от вида растения, состава и свойств почвы, других факторов и составляют (на 1 га поля):

  • •    для азотных удобрений — от 30 до 100 кг Нитрогена;
  • •    для фосфорных — от 60 до 100 кг в пересчете на фосфор(V) оксид;
  • •    для калийных — от 45 до 90 кг в пересчете на калий оксид.

Заметим, что оксиды Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами содержатся в соответствующих удобрениях в «химически связанном» состоянии (например, формулы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами можно записать как Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами). Исключением является калий хлорид Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами; говорить о содержании в нем калий оксида можно лишь условно.

Удобрения вносят, как правило, весной, а малорастворимые (например, преципитат) — преимущественно осенью.
 

Фосфоритная мука (тщательно измельченный фосфорит) почти не растворяется в воде. Ее используют на кислых почвах. Кислоты, которые содержатся в почве, постепенно превращают нерастворимую соль Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами в малорастворимую Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и растворимую Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, анионы которых поступают в растения.

Избыток удобрения не увеличивает урожай, а накапливается в растениях, попадает в питьевую воду и может нанести вред здоровью людей. Ранние овощи, выращенные в парниках, рекомендуют употреблять в ограниченном количестве. Они содержат больше остатков удобрений (прежде всего нитратов), чем овощи, которые росли в поле. (Почва в парнике быстро истощается, поэтому в нее вносят больше удобрений.)

Рассмотрим, как вычисляют массовые доли оксидов Фосфора и Калия в соответствующих удобрениях.
 

Пример №8

Массовая доля Фосфора в удобрении составляет 15,5 %. Вычислить массовую долю фосфор(V) оксида в удобрении.
Дано:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Найти:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Решение

1. Согласно условию задачи, в каждых 100 г удобрения содержится 15,5 г Фосфора. Вычисляем, какой массе Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами отвечают 15,5г Фосфора: в 1 моль, или 142 г, Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами содержится 2 моль, или 62 г, Фосфора, в Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами г Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами — 15,5 г Фосфора;  Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
2. Рассчитываем массовую долю Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами в удобрении: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами или 35,5 %.

Ответ: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
 

Пример №9

Вычислить условную массовуюдолю калий оксида в калий хлориде, не содержащем примесей.
Дано: 

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Найти:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Решение

1. В 1 моль калий оксида Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, или 94 г соединения, содержится 2 моль Калия. Определяем, какая масса калий хлорида содержит 2 моль Калия: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

2. Вычисляем массу калий оксида, в которой содержится столько Калия, сколько его в 100 г калий хлорида: в 149 г Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами содержится 2 моль Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, что отвечает 94 г Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, в 100 г Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами — Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиг Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами;
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
Отсюда Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
Ответ: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
 

Производство минеральных удобрений:

Аммоний сульфат и аммоний нитрат производят, осуществляя реакции аммиака с соответствующими кислотами, а мочевину — из аммиака и углекислого газа, нагревая их смесь при повышенном давлении.
Для получения двойного суперфосфата используют реакцию природного фосфата с ортофосфатной кислотой:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Взаимодействием этой кислоты с мелом, известняком или известью получают преципитат, а реакцией кислоты с аммиаком — аммофос.
 

Калий хлорид производят из минерала сильвинита Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами; при разделении хлоридов используют их различную растворимость в воде. Удобрением служит также природный калий хлорид.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Большинство удобрений выпускают в гранулированном виде. Гранулы при хранении не слеживаются, и удобрение не превращается в глыбу, что нередко случается с порошком или мелкими кристаллами. Аммиак (один из видов азотных удобрений) используют в жидком состоянии (рис. 57) или в виде водного раствора — аммиачной воды.

Ежегодный объем мирового производства азотных удобрений составляет свыше 70 млн т (в перерасчете на Нитроген), фосфорных — свыше 35 млн т (в пересчете на Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами), а калийных — свыше 30 млн т (в пересчете на Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами).

Это интересно: На 1 га земной поверхности ежегодно поступает с кислотными атмосферными осадками от 2,5 до 10 кг Нитрогена.
 

Выводы:

  • Элементы, необходимые растениям в наибольшем количестве, называют макроэлементами. Это Карбон, Оксиген, Гидроген, Нитроген, Фосфор и Калий.
  • Химические и биохимические процессы в почве и растениях изучает наука агрохимия.
  • Удобрения — вещества, которые вносят в почву для улучшения развития растений.
  • Минеральные удобрения являются неорганическими соединениями.
  • Удобрением может быть вещество, которое содержит питательный элемент, является достаточно растворимым и нетоксичным.
  • Удобрения вносят в почву с соблюдением определенных норм, которые зависят от вида растения, состава и свойств почвы, других факторов.
  • Промышленность выпускает азотные, фосфорные, калийные и комбинированные минеральные удобрения. Для них указывают массовые доли Нитрогена, оксидов Фосфора(V) и Калия.

Нитраты в пищевых продуктах:
Остатки нитратных удобрений в пищевых продуктах, прежде всего в овощах, могут нанести серьезный ущерб здоровью. Попав в организм, ионы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами восстанавливаются до нитрит-ионов Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, которые действуют на гемоглобин. Вследствие этого нарушается поступление кислорода к органам и тканям. Кроме того, при участии нитрит-ионов в организме протекают реакции с образованием токсичных соединений.

Для овощей каждого вида, поступающих в торговую сеть, установлено максимально допустимое содержание нитратов. Его определяют с учетом массы и доли различных овощей в нашем питании, а также того, в каком виде мы их потребляем — сыром или после кулинарной обработки. Варка, соление, квашение, маринование овощей снижают содержание в них нитратов (например, варка — на 40—70 %). Заметим, что при кулинарной обработке теряется часть питательных веществ и витаминов.

Карбонатная кислота

Вам известно, что небольшая часть углекислого газа1, растворенного в воде, взаимодействует с ней и превращается в слабую и неустойчивую карбонатную кислоту (ее тривиальное название — угольная кислота):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Чистая кислота не получена; она существует лишь в водном растворе. В химических уравнениях можно записывать формулу кислоты либо формулы продуктов ее разложения.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Карбонатная кислота (водный раствор углекислого газа) реагирует с оксидами щелочных и щелочноземельных элементов, щелочами, аммиаком. При этом образуются средние соли (карбонаты), а в случае избытка кислоты — кислые соли (гидрогенкарбонаты):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Карбонаты и гидрогенкарбонаты: В состав средних и кислых солей карбонатной кислоты входят анионы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами или Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами соответственно. Почти все средние карбонаты являются нерастворимыми в воде (исключения — соли щелочных элементов и аммония). Гидрогенкарбонаты растворимы, но получить их из растворов выпариванием воды не удается (кроме соединений щелочных элементов и аммония), поскольку они разлагаются с образованием средних солей:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Средние соли карбонатной кислоты достаточно распространены в природе. Среди них имеются многочисленные минералы (рис. 58).

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Это интересно: Химиками еще не получены карбонаты Аурума, Платины, некоторых других металлических элементов.
 

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Кальций карбонат входит в состав ракушек, кораллов (рис. 59), яичной скорлупы. Ионы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами содержатся в пресной и морской воде. Они вместе с катионами Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами обуславливают временную (карбонатную) жесткость воды.
 

Химические свойства: Все карбонаты и гидрогенкарбонаты взаимодействуют с кислотами (рис. 60). Эта реакция является качест венной на ионы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами. В случае их наличия в веществе или растворе выделяется газ без запаха

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

который при пропускании в известковую воду вызывает ее помутнение:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Растворимые карбонаты реагируют в растворах с солями

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

, а гидрогенкарбонаты — еще и со щелочами:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Соли карбонатной кислоты при высокой температуре взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Термическое разложение. Карбонаты (кроме солей Натрия и Калия) при нагревании разлагаются на соответствующие оксиды:*

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Соль аммония медленно выделяет аммиак уже в обычных условиях:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Кислые соли разлагаются при слабом нагревании (в твердом состоянии или в растворе):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Гидрогенкарбонаты Кальция и Магния постоянно образуются при взаимодействии карбонатных минералов Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами с углекислым газом, растворенным в природной воде:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При определенном изменении внешних условий (например, при повышении температуры) происходят обратные реакции. Средние соли, выделяясь из воды, нередко образуют в известняковых пещерах карбонатные «сосульки» — сталактиты — и башнеподобные наросты — сталагмиты (рис. 61).
Карбонатная кислота и ее соли не проявляют окислительных свойств.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Применение: Важнейшими для практики солями карбонатной кислоты являются кальций карбонат, натрий карбонат и натрий гидрогенкарбонат. Их использование иллюстрирует схема 7. Соли Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами получают в промышленности в больших количествах.

Схема 7

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Выводы:

Растворение углекислого газа в воде сопровождается образованием небольшого количества карбонатной кислоты. Это слабая двухосновная кислота, которая разлагается в обычных условиях.

Карбонатная кислота реагирует с оксидами щелочных и щелочноземельных элементов, щелочами, аммиаком. При этом образуются средние соли (карбонаты), а в случае избытка кислоты — кислые соли (гидрогенкарбонаты).
Карбонаты вступают в реакции обмена с кислотами, а растворимые — еще щс солями. Гидрогенкарбонаты взаимодействуют с кислотами и щелочами. Соли карбонатной кислоты (кроме средних карбонатов Натрия и Калия) разлагаются при нагревании.

Наибольшее применение получили кальций карбонат, а также карбонат и гидрогенкарбонат Натрия.

Силикатная кислота

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Силикатная кислота: Это соединение1 имеет формулу Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и существенным образом отличается от других известных вам кислот. Оно представляет собой белое твердое вещество, нерастворимое в воде.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
Силикатную кислоту можно получить из водорастворимых силикатов по реакции обмена (рис. 62):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Если взять очень разбавленные растворы реагентов, то образуется объемный аморфный осадок кислоты, а если умеренно концентрированные, то реакционная смесь загустевает и становится похожей на крахмальный клейстер.

Силикатная кислота уже в обычных условиях (лучше — при нагревании) постепенно разлагается на два оксида.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Высушиванием осадка силикатной кислоты получают силикагель. Это — пористое вещество с высокой поглотительной способностью. Гранулы силикагеля (рис. 63) помещают в различное оборудование, приборы, изделия из кожи для поглощения влаги и запаха. Силикагель также используют в качестве носителя для катализаторов — платины, никеля и др.
Силикатная кислота не проявляет большинства химических свойств, характерных для кислот. Будучи нерастворимой в воде, она не действует на индикаторы, не реагирует с металлами, многими оснбвными оксидами, нерастворимыми основаниями, солями, но взаимодействует со щелочами:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Силикаты: Известно большое число солей силикатной кислоты — силикатов. Среди них есть природные (рис. 64) и искусственные. Эти соединения нерастворимы в воде (за исключением солей щелочных элементов), термически устойчивы и тугоплавки. Минерал каолинит Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами является основой глины.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Большинство силикатов — химически пассивные соединения. Лишь водорастворимые соли Натрия и Калия вступают в реакции обмена с кислотами, другими солями.

Растворы силикатов Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами называют жидким стеклом. Раствор соли Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами — это известный силикатный клей. Жидкое стекло используют для пропитки древесины с целью придания ей огнеупорности.
Используя силикатный клей, можно провести интересный опыт. Если в разбавленный раствор клея поместить по нескольку кристалликов окрашенных, растворимых в воде солей, например феррум(III) хлорида, купрум(II) сульфата, манган(II) сульфата, никель(II) сульфата, то из них будут медленно расти разноцветные «химические водоросли» (рис. 65). Это — смеси нерастворимых силикатов, гидроксидов и силикатной кислоты.
 

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Силикатные материалы: Силикаты широко применяют на практике, прежде всего в строительстве. Важнейшими силикатными материалами являются стекло, керамика, цемент.
Стекло (обычное, или оконное) — это однородная смесь (твердый раствор) силикатов Натрия, Кальция и силиций(IV) оксида. Его состав чаще всего выражают с помощью формул оксидов: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
Стекло производят, осуществляя реакцию соды и известняка с кварцевым песком при температуре 1400—1500 °C:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Образующийся вязкий расплав стекла пропускают между валиками (рис. 66), и он быстро застывает в виде листа. Посуду, другйе предметы изготовляют из расплавленной стекломассы выдуванием или формованием.
Зеленое и коричневое стекло, из которого делают бутылки (рис. 67), содержит примеси оксидов Феррума. Компонентами стекла для химической посуды являются силиций(IV) оксид, силикаты и бораты Натрия, Калия и Кальция. Оно отличается повышенной химической и термической устойчивостью.
Хрусталь — стекло, содержащее вместо силикатов Натрия и Кальция силикаты и бораты Калия и Плюмбума(II). Оно сильно преломляет свет и играет всеми цветами радуги.
 

Существует еще и кварцевое стекло — чистый переплавленный силиций(IV) оксид. Это стекло почти не изменяет свой объем при изменении температуры. Поэтому при погружении раскаленного кварцевого стакана в холодную воду он не трескается. В отличие от обычного стекла кварцевое пропускает ультрафиолетовые лучи; из него изготовляют лампы для медицины.

Это интересно Стекло начали изготовлять в Египте и Месопотамии в IV тыс. до н. э. Его использовали лишь для украшений.
Древнейшим силикатным материалом, изобретенным человеком, является керамика1.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Этот материал изготовляют из глины. Ее замешивают с водой, и полученной пластичной массе придают необходимую форму. После термообработки она затвердевает и становится водонепроницаемой. В зависимости от химического состава и технологии различают такие виды керамики: фаянс, фарфор, майолика, терракота. Керамическую основу имеют кирпич, черепица, облицовочная плитка, сантехнические изделия, столовая и лабораторная посуда (рис. 68).

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Цемент представляет собой смесь алюминатов и силикатов Кальция, в частности соединений Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (или Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами) и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (или Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами). При добавлении воды к цементу его компоненты медленно взаимодействуют с ней, и смесь постепенно затвердевает.

Цемент — вяжущая составляющая бетона. *    Бетон производят, смешивая цемент и песок с
водой. Заливая такой смесью железную арматуру, проволоку, балки, получают железобетон.

Выводы:

Силикатная кислота — белое твердое вещество, нерастворимое в воде. Это слабая двухосновная кислота. Она не действует на индикаторы, не реагирует с металлами, многими основными оксидами, нерастворимыми основаниями, солями, но взаимодействует со щелочами и разлагается при нагревании.
Соли силикатной кислоты называют силикатами. Они нерастворимы в воде (кроме солей щелочных элементов), термически устойчивы и тугоплавки.
Важнейшими силикатными материалами являются стекло, керамика, цемент. Их используют в строительстве, а стекло и керамику — также для изготовления посуды различного назначения, художественных изделий, предметов домашнего обихода

Круговороты веществ и элементов в природе

Каждую секунду на нашей планете происходят физические и химические превращения веществ. Многие из этих превращений периодически повторяются.
 

В природе можно наблюдать явления, в результате которых вещество изменяет свое агрегатное состояние, смешивается с другим веществом или выделяется из смеси.
 

Совокупность природных физических процессов, в которых участвует вещество, называют круговоротом вещества.

На уроках природоведения в 5 классе вы ознакомились с круговоротом воды (рис. 69). Он охватывает огромные массы этого вещества. Попадая на земную поверхность с дождем, снегом, градом, вода впитывается почвой, стекает в озера, реки, моря, океаны, испаряется в атмосферу. Эти процессы многократно повторяются.

В природный круговорот воды все активнее вмешивается человек, осуществляя мелиорацию почв, изменяя русла рек, создавая искусственные моря и каналы. Такие действия, как правило, отрицательно влияют на природу, нарушают экологическое равновесие.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Круговорот в природе свойственен и карбон(IV) оксиду. Большая часть углекислого газа, имеющегося в атмосфере, растворяется в воде рек, морей, океанов. Одновременно происходит обратный процесс — выделение этого соединения из воды.

Круговороты элементов:

Часть изменений, которые происходят с веществами на планете, обусловлена химическими реакциями.
 

Совокупность природных процессов, в результате которых атомы или ионы элемента вследствие химических реакций переходят из одних веществ в другие, называют круговоротом элемента.

Рассмотрим круговороты неметаллических элементов, имеющих наибольшее значение для живых организмов.
 

Круговорот Оксигена: Его основные звенья связаны с реакциями, в которых участвует атмосферный кислород (горение, окисление), и реакциями, в результате которых он образуется. Небольшая часть круговорота Оксигена приходится на взаимопревращение простых веществ — кислорода и озона.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Круговорот Карбона: Карбон — важнейший биоэлемент на Земле. Множество органических соединений содержится в растениях, организмах животных и человека. Углекислый газ находится в атмосфере, а в растворенном состоянии — в гидросфере, которая содержит еще и анионы карбонатной кислоты. Среди минералов встречаются карбонаты многих металлических элементов. Кроме них в литосфере имеются уголь, углеводороды, простые вещества Карбона — графит и алмаз.

Это интересно: Ежедневно взрослый • человек получает с пищей приблизительно 300 г Карбона. Массовая доля этого элемента в организме составляет 21%.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В природном круговороте Карбона (рис. 71) принимают участие неорганические и органические соединения, а в результате деятельности человека — еще и уголь, природный газ, нефть, продукты переработки этих веществ. Основными звеньями круговорота Карбона являются процессы окисления и горения органических соединений с образованием углекислого газа, а также превращения этого оксида в растениях в органические соединения вследствие фотосинтеза. Кроме того, атомы Карбона, имеющиеся в молекулах белков, жиров, углеводов, переходят по «пищевым цепочкам» от растений к животным и человеку.

Баланс в природном круговороте Карбона в XX в. нарушился. В результате интенсивного использования человечеством топлива и горючего доля углекислого газа в атмосфере медленно возрастает, хоть и в незначительной степени, что увеличивает вероятность глобального потепления.
 

Круговорот Нитрогена: Нитроген — биоэлемент, атомы которого входят в состав молекул аминокислот, белков, нуклеиновых кислот. Взаимопревращения соединений Нитрогена в природе очень важны для существования живых организмов.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В круговороте Нитрогена (рис. 72) принимают участие азот, некоторое оксиды Нитрогена, соли аммония, нитратная и нитритная кислоты, нитрогенсодержащие органические вещества.

Незначительная часть атмосферного азота в определенных условиях реагирует с кислородом с образованием оксида Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, который быстро окисляется до оксида Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами. Это соединение взаимодействует с водой, имеющейся в воздухе. Продуктами реакции являются кислоты — нитратная Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и нитритная Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, которые с дождем и снегом попадают на земную поверхность.
Молекулы и ионы нитрогенсодержащих соединений, имеющиеся в почве, переходят в природные растворы, откуда поступают в растения. В каждом растении происходят химические реакции с участием или образованием аминокислот, белков, других веществ. Из растений по пищевым цепочкам Нитроген попадает в организмы животных и человека.

При разложении и гниении органических соединений, находившихся в живых организмах, образуется азот, который выделяется в атмосферу, а также аммиак. Это соединение преимущественно остается в почвенном растворе и превращается в аммонийные соли.

Интенсивное использование человеком топлива и горючего приводит к росту содержания оксидов Нитрогена в воздухе и, вследствие этого, увеличению концентрации нитратной и нитритной кислот в атмосферных осадках.
 

Миграция1 химических элементов: Атомы, молекулы, ионы в составе простых и сложных веществ постоянно перемещаются в атмосфере, гидросфере, по поверхности Земли, переходят из одной «оболочки» нашей планеты в другую. Такое явление называют миграцией химических элементов.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Десятки и сотни миллионов лет тому назад происходили процессы кристаллизации многочисленных неорганических соединений из расплавленной магмы, их осаждение из природных водоемов, образовывались руды и минералы. С другой стороны, элементы постоянно рассеиваются по планете вследствие растворения веществ в воде, разнесения их ветром.
Различают несколько видов миграции элементов. Механическая миграция — это перенос элементов вместе с веществами, их частицами (молекулами, ионами) водой и ветрами. Преимущественно таким способом «странствует» по планете Силиций. Физико-химическая миграция связана с участием природных веществ в химических реакциях, процессах растворения, осаждения, а также с изменением их агрегатного состояния. Этот вид миграции присущ Карбону. Техногенная миграция элементов является следствием потребления человеком природных ресурсов, переработки полезных ископаемых, производства различных веществ и материалов, использования их на практике, поступления в окружающую среду отходов промышленности, сельского хозяйства и т. д.

Одним из видов миграции элементов является биогенная миграция. Известно, что в «живой» природе содержится до 80 элементов. Они накапливаются в растениях, животных, выделяются из них в водоемы, воздух и почву в результате процессов обмена веществ, попадают в окружающую среду после отмирания организмов, переходят в другие организмы.
Человек в последние 150—200 лет все активнее вводит в глобальный круговорот такие элементы, как Феррум, Алюминий, Нитроген, Фосфор, Сульфур, Купрум, Цинк и многие другие. Резко возрастают масштабы использования и переработки природных ресурсов, производство металлов, удобрений, строительных материалов, полимеров и других соединений, которых нет в природе.

Это интересно: В России главными загрязнителями атмосферы являются теплоэнергетика, металлургия и добывающая промышленность.

Проанализировав процессы, происходящие на нашей планете, выдающийся отечественный ученый В. И. Вернадский открыл и сформулировал закон биогенной миграции элементов:

  • миграция химических элементов в биосфере происходит преимущественно с участием и под влиянием живых организмов.

Выводы:

  • Совокупность природных физических процессов, в которых участвует вещество, называют круговоротом вещества.
  • Совокупность природных процессов, в результате которых атомы или ионы элемента вследствие химических реакций переходят из одних веществ в другие, называют круговоротом элемента.
  • Миграция химических элементов — это перемещение атомов, молекул, ионов, веществ в природе. Различают механическую, физико-химическую, техногенную и биогенную миграцию элементов. Миграция химических элементов в биосфере происходит преимущественно с , участием и под влиянием живых организмов (закон Вернадского).

Пример №10

Аммиак объемом 11,2 л (н. у.) поглотили 200 г раствора ортофосфатной кислоты с массовой долей Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами 14,7 %. Определить, какие соли содержатся в растворе после взаимодействия соединений, и вычислить их массовые доли в нем.

Дано:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Найти:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Решение 1. Записываем уравнения возможных реакций между аммиаком и ортофосфатной кислотой:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

2. Вычисляем количество вещества аммиака:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

3. Находим массу и количество вещества ортофосфатной кислоты в растворе: 

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами


4. Определяем, какие соединения образуются.
Согласно выполненным расчетам:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Аммиака имеем больше, чем необходимо для реакции (1), но меньше, чем необходимо для реакции (2). Следовательно, образуются две кислые соли — аммоний дигидрогенортофос-фат Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и аммоний гидро-генортофосфат Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами.

5. Выясняем суть и последовательность химических превращений.
В начале поглощения аммиака ортофосфатная кислота имеется в значительном избытке. Поэтому происходит реакция (1). Согласно уравнению в реакцию вступают одинаковые количества вещества реагентов и образуется такое же количество вещества продукта. Аммиака имеем 0,5 моль, а кислоты — 0,3 моль:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Очевидно, что кислота израсходуется полностью, образуется 0,3 моль Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и останется 0,5 - 0,3 = 0,2 моль Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами. Это количество вещества аммиака будет реагировать с продуктом реакции (1) с образованием гидрогенортофосфата:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Перед началом этой реакции количество вещества аммиака составляет 0,2 моль, а соли Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами — 0,3 моль. Взаимодействовать будут одинаковые количества вещества соединений, т. е. весь аммиак и 0,2 моль Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами. При этом образуется 0,2 моль Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и останется 0,3 - 0,2 = 0,1 моль Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами.
6.    Вычисляем массы кислых солей:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

7.    Находим массу раствора, в котором содержатся соли:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

8.    Рассчитываем массовые доли солей в растворе:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Ответ: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
 

Пример №11

В обычных условиях к 30 мл смеси газов Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами добавили 50 мл водорода. Смесь веществ нагрели. В результате реакций образовались азот и водяной пар. После установления начальных условий суммарный объем веществ составил 40 мл. Рассчитать объемы оксидов Нитрогена в исходной смеси.

Дано:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Найти:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Решение:

1. Составляем уравнения реакций:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

2. После эксперимента (в обычных условиях) вода будет находиться в жидком состоянии. Поскольку ее объем намного меньше, чем такого же количества водяного пара, им можно пренебречь.
3. Выясняем, имеется ли избыток какого-либо реагента.

Согласно химическим уравнениям каждый оксид Нитрогена реагирует с равным объемом водорода. Поэтому с 30 мл смеси Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами должны прореагировать 30 мл водорода. Поскольку водорода было взято 50 мл, то он имеется в избытке. Объем водорода, оставшийся после реакции:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

4.    Находим объем азота, который образовался:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

5.    Выражаем общий объем азота через объемы оксидов Нитрогена, которые прореагировали. Для этого обозначим Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами через Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (мл). Тогда Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами. Согласно химическим уравнениям (1) и (2):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

6.    Составляем уравнение с одним неизвестным и вычисляем объемы оксидов Нитрогена:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Ответ: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Пример №12

Смесь купрум(II) нитрата и аргентум нитрата общим количеством вещества 0,06 моль прокалили при температуре 600 °C. Суммарный объем выделившихся газов составил в пересчете на нормальные условия 2,464 л. Вычислить количество вещества каждого нитрата в смеси.

Дано:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Найти:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Решение
1. Составляем уравнения реакций термического разложения нитратов:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

2. Рассчитываем суммарное количество вещества газов — продуктов разложения солей:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

3. Вычисляем количество вещества газов — продуктов разложения Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами.
Пусть в смеси содержится Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами моль Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами. Тогда количество вещества Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами равно Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами моль.
Согласно химическому уравнению (1) из 2 моль Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами образуется 5 моль газов Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, из Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами моль Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами моль газов;Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами.
4. Вычисляем количество вещества газов — продуктов разложения Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами.
Согласно химическому уравнению (2), из 2 моль Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами образуется 3 моль газов (2 моль Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и 1 моль Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами), из Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами моль Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами моль газов; Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами.
5. Составляем уравнение с одним неизвестным, решаем его и находим количества вещества нитратов в смеси:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Ответ: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Определение неметаллов

Из 118 известных на сегодняшний день химических элементов 23 относятся к неметаллам. Простые вещества неметаллы — углерод и сера — были давно известны человеку. В XIII веке был получен мышьяк, в XVII веке открыт фосфор, в конце XVIII века — водород, кислород, азот, хлор, теллур. В первой половине XIX века были получены бром, иод, селен, кремний, бор. Выделить фтор и открыть благородные газы удалось лишь в конце XIX века.

Несмотря на то что число элементов-неметаллов относительно невелико, они входят в состав практически всех органических и неорганических веществ. Вспомните хотя бы то, что самыми распространёнными элементами в земной коре являются неметаллы — кислород и кремний, массовая доля которых составляет более 75 %.

Положение в периодической системе

В периодической системе неметаллы расположены в группах ША—VIIIA, справа от ступенчатой линии в направлении от бора к элементу с атомным номером 118. К неметаллам относят и водород Н.

Число элементов-неметаллов в группе увеличивается с номером группы. В группе IIIА находится только один элемент-неметалл — бор, а группа VIIIA полностью состоит из неметаллов. Для некоторых элементов-неметаллов применяются групповые названия. Так, элементы группы VIIIA называют благородными газами, элементы группы VIIA — галогенами, элементы группы VIA —халькогенами. Элементы, расположенные вдоль условной разграничительной линии — бор В, кремний Si, германий Ge, мышьяк As, теллур Те, астат At — часто называют полуметаллами.

Строение электронных оболочек атомов и степени окисления

Главное, что определяет принадлежность химического элемента к числу неметаллов — это, конечно, особенности строения внешней электронной оболочки его атома. На электронной оболочке атома водорода Н имеется только один электрон. На электронной оболочке атома гелия Не — два электрона, энергетический уровень полностью заполнен, как и в атомах других химических элементов группы VIIIA. Атом бора В на внешнем энергетическом уровне содержит три электрона, этот химический элемент принадлежит к группе IIIA:Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В атомах остальных неметаллов на внешнем энергетическом уровне содержится от 4 до 8 электронов.

Водород, атомы которого имеют строение электронной оболочки Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и гелий, атомы которого имеют строение электронной оболочки Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиотносятся к s-элементам, все остальные неметаллы — к p-элементам. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атомов p-элементов в основном состоянии — Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамигде n — номер периода.

Атомы неметаллов в их соединениях с атомами металлов, водорода и других элементов с меньшей электроотрицательностью проявляют отрицательные степени окисления: от —4 до —1. НапримерНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В соединениях с атомами элементов, имеющих большую электроотрицательность, для атомов неметаллов характерны положительные степени окисления. 

Например,Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамии др.

Исключение составляет лишь фтор F, который в своих соединениях с другими элементами проявляет только одну степень окисления, равную —1.

Простые вещества

Для многих простых веществ-неметаллов известно по несколько аллотропных модификаций, различающихся своими физическими свойствами.

Это, например, простые вещества, образуемые углеродом, — графит, алмаз, фуллерены.

При обычных условиях простые вещества-неметаллы могут существовать в твёрдом (бор В, углерод С, кремний Si, сера S, иод Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами), жидком (бромНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами) и газообразном (хлор Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами водород Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами кислород Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами азот Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамисостояниях. Их окраска разнообразна (рис. 53).

Температура плавления неметаллов изменяется в широком интервале. Так, у графита она составляет 3850 °С, а у гелия — —272 °С. Высокие температуры плавления характерны для простых веществ, существующих в виде атомных кристаллов (углерод С, кремний Si и др.), а низкие — для веществ, существующих в твёрдом состоянии в виде молекулярных кристаллов (кислород Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиазот Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиксенон Хе и др.).

Существенно различается и электропроводность простых веществ-неметаллов: аргон, хлор и сера в твёрдом состоянии являются диэлектриками, кремний — полупроводником, а достаточно высокая электропроводность графита позволяет использовать его в качестве токопроводящих электродов.

Простые вещества-неметаллы существенно различаются между собой по химической активности. Так, гелий Не и неон Ne — инертные вещества.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Наиболее химически активными неметаллами являются галогены и кислород. Сера, углерод и кремний вступают в химические реакции, как правило, только при повышенных температурах.

В химических реакциях неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Окислительные свойства неметаллов проявляются в первую очередь при их взаимодействии с металлами и водородом. В образующихся соединениях атомы неметаллов проявляют отрицательные степени окисления. Например:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы выступают в роли окислителей при взаимодействии с другими неметаллами, имеющими более низкую электроотрицательность. Например, фтор окисляет углерод:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Восстановительные свойства неметаллов проявляются в реакциях с веществами — сильными окислителями, например с кислородом:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Атомы неметаллов в оксидах проявляют положительные степени окисления.

Кислород способен окислять и многие органические соединения. Например, этиловый спирт сгорает на воздухе:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В качестве восстановителей неметаллы, например углерод (кокс, уголь) или водород, используются при получении металлов из руд:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Применение неметаллов основано на их физических и химических свойствах. Например, азот используется для создания инертной атмосферы, для обеспечения взрыво- и пожаробезопасности в различных областях промышленности, для тушения пожаров в угольных шахтах, так как в среде с содержанием азота около 90 % процесс горения невозможен. Кислород, напротив, используется в ракетных установках для интенсификации горения жидкого топлива, для газификации твёрдых топлив, а также при газовой сварке, кислородной резке, поверхностной закалке металлов. Бор, кремний и некоторые другие неметаллы входят в состав сплавов.
 

  • К неметаллам относятся 23 химических элемента из всех известных на сегодняшний день. В периодической системе элементы-неметаллы, кроме водорода, расположены в правой части таблицы в группах IIIA—VIIIA.
  • Атомы неметаллов в их соединениях с металлами, водородом и другими менее электроотрицательными элементами проявляют отрицательные степени окисления от -4 до -1, а в соединениях с элементами, имеющими большую электроотрицательность, — положительные степени окисления от +1 до +7.
  • В химических реакциях простые вещества-неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Водород

Строение атома и особенности положения в периодической системе

Атом водорода имеет самое простое строение: он состоит из ядра, содержащего один протон, и одного электрона на окружающей ядро орбитали. Такое же строение внешнего энергетического уровня имеют элементы группы IA, поэтому водород можно отнести к элементам этой группы. Одновременно водород

можно отнести и к элементам группы VIIA, поскольку так же, как и у элементов данной группы, для завершения внешнего энергетического уровня у него не хватает одного электрона.

Атом водорода в своих соединениях с элементами, имеющими большую

электроотрицательность, проявляет степень окисления +1, например Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

и др. В соединениях с металлами — гидридах — степень окисления атома водорода равна —1, например Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и др.
Распространённость в природе

Водород входит в состав Солнца, многих звёзд и туманностей. Такие большие планеты Солнечной системы, как Юпитер и Сатурн, в основном состоят из водорода.

Среди элементов земной коры водород — девятый по распространённости. Наиболее важным его соединением, встречающимся в природе, является вода. Водород входит в состав природного газа, нефти, а также животных и растительных организмов. В виде простого вещества водород встречается крайне редко в вулканических газах.

Вода составляет основную массу любого живого организма. Массовая доля воды в теле только что родившегося человека составляет 77 %, в зрелом возрасте оно уменьшается до 50 % у женщин и 60-62 % у мужчин. В организме непрерывно происходит обмен воды и растворённых в ней веществ. Поэтому специалисты рекомендуют каждому человеку употреблять не менее 1,5 л воды и других жидкостей в день.

В природе водород встречается в виде нуклидов Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамипротия и Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамидейтерия. Дейтерий, для обозначения которого пользуются символом D, входит в состав так называемой тяжёлой воды Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, которая используется в качестве замедлителя нейтронов в ядерных реакторах. Радиоактивный нуклид водорода тритий 3Н, обозначаемый символом Т, встречается в следовых количествах.
Простое вещество

Молекула водорода состоит из двух атомов, связанных между собой ковалентной неполярной связью (см. рис. 16).

Физические свойства: Водород — бесцветный нетоксичный газ без запаха и вкуса, он в 14,5 раза легче воздуха.

Молекула водорода неполярна. Поэтому силы межмолекулярного взаимодействия в газообразном водороде малы. Это проявляется в низких температурах кипения (—252,6 °С) и плавления (—259,2 °С). Благодаря низкой температуре кипения жидкий водород используется в качестве охлаждающего агента.

Водород растворяется в воде незначительно, его растворимость составляет около 0,09 г в 1 Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиводы. Благодаря этому водород при его получении в лаборатории можно собирать методом вытеснения воды.

Получение водорода: В лаборатории водород получают при взаимодействии разбавленных соляной или серной кислот с металлами (цинком, железом, алюминием) (рис. 54):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В промышленности водород получают, пропуская пары воды над раскалённым углём:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

или используя метод каталитической конверсии метана:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Полученный тем или иным способом водород иногда загрязнён воздухом, с которым он может образовывать взрывчатую смесь (смесь водорода и кислорода называется «гремучим газом»). Это опасно!

Химические свойства: Простое вещество водород при взаимодействии с другими веществами может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Взаимодействие водорода с простыми веществами

Водород как восстановитель проявляет себя в реакциях с простыми веществами-неметаллами, образуя соединения, в которых его степень окисления равна +1. Реакции водорода с наиболее активными неметаллами протекают очень интенсивно, сопровождаются горением или даже взрывом. Примерами таких реакций могут быть взаимодействие водорода с хлором при освещении:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

или с кислородом при нагревании:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Соединения водорода с галогенами — галогеноводороды — HF, НС1, НВг, HI при растворении в воде диссоциируют с образованием гидратированных ионов водорода, т. е. проявляют кислотный характер. Например:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

С азотом водород взаимодействует в присутствии катализатора, при повышенных температуре и давлении, образуя аммиак:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Раствор аммиака в воде проявляет основные свойства.

Взаимодействие водорода со сложными веществами

При нагревании водород способен восстанавливать металлы из их оксидов:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

 присоединяться ко многим органическим молекулам:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Во всех этих реакциях водород выступает в качестве восстановителя, образуя соединения, в которых его степень окисления равна +1.

Области применения водорода представлены на рисунке 55. Водород является весьма эффективным топливом: на единицу массы он выделяет теплоты в 2,6 раза больше, чем природный газ, в 8,3 раза больше, чем древесина. Водород — экологически чистое топливо, так как при его сгорании образуется только вода (рис. 56).
 

Атом водорода в своих соединениях проявляет степени окисления + 1 и -1.  Простое вещество водород может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.    

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Галогены

Элементы группы VIIA периодической системы — галогены, фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At — типичные неметаллы.
Строение атомов и степени окисления

Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атомов галогенов Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Имея на внешнем энергетическом уровне семь электронов, атомы галогенов легко присоединяют недостающий до завершения энергетического уровня один электрон и в своих соединениях проявляют степень окисления, равную —1, на-пример, Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и т. д. Хлор С1, бром Вг, иод I и астат At в соединениях с более электроотрицательными элементами — фтором, кислородом, азотом — проявляют положительные степени окисления: +1, +3, +5, + 7. Например, Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Для фтора характерна постоянная степень окисления —1. Распространённость в природе

Галогены в природе существуют только в виде соединений с другими элементами. Наиболее распространены в природе хлор и фтор, их массовая доля в земной коре составляет 0,19 и 0,03 % соответственно. Основные природные соединения галогенов представлены в таблице 14. Все галогены в составе солей содержатся в водах океанов, морей, рек и озёр.
Таблица 14. Основные природные соединения галогенов
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Простые вещества

Физические свойства: Простые вещества галогены состоят из двухатомных молекул. Поскольку силы межмолекулярного взаимодействия увеличиваются с ростом относительной молекулярной массы веществ, у простых веществ галогенов сверху вниз по группе повышаются температуры плавления и кипения (табл. 15). Как мы уже отмечали в § 34, при обычных условиях фтор и хлор — газы, бром — жидкость, иод — твёрдое вещество. Все галогены — окрашенные вещества.
Таблица 15. Физические свойства галогенов
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Галогены имеют характерный резкий запах, это очень токсичные вещества.

Химические свойства: Окислительные свойства галогенов проявляются при их взаимодействии с металлами. При этом, как вы знаете, образуются соли. Так, фтор уже при обычных условиях реагирует с большинством металлов, включая платину и золото, а алюминий и цинк в атмосфере фтора воспламеняются:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Реакции других галогенов с металлами обычно протекают при нагревании. Например, при взаимодействии алюминия с хлором образуется хлорид алюминия:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Галогены способны окислять и неметаллы. При взаимодействии водорода с простыми веществами галогенами получают галогеноводороды. Например:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Но если фтор взаимодействует с водородом в любых условиях со взрывом, то реакция соединения иода с водородом протекает медленно даже при нагревании. Следовательно, реакционная способность галогенов по отношению к водороду понижается при переходе от фтора к иоду.

Рассматривая изменение окислительных свойств галогенов по группе в направлении сверху вниз, необходимо отметить, что предыдущий элемент вытесняет последующий из растворов его солей и кислот (рис. 58). Так, хлор в реакции с бромидами и иодидами металлов вытесняет бром и иод из растворов их солей. Например:
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Бром вытесняет иод из растворов иодидов:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

По группе от хлора к иоду окислительные свойства простых веществ галогенов ослабевают.

Галогеноводородные кислоты и их соли:

Все галогеноводороды хорошо растворимы в воде. Растворы галогеноводо-родов в воде являются кислотами: HF — фтороводородная, или плавиковая, кислота, НС1 — хлороводородная, или соляная, кислота, НВг — бромоводородная кислота, HI — иодоводородная кислота. Плавиковая кислота слабая, остальные — сильные кислоты.

Галогеноводородные кислоты образуют соли — галогениды: фториды, хлориды, бромиды, иодиды. Хлориды, бромиды и иодиды многих металлов хорошо растворимы в воде. Ежедневно вы сталкиваетесь с поваренной солью — хлоридом натрия NaCl, являющейся обязательной составной частью организмов человека и животных.

Для определения в растворе хлорид-, бромид- и иодид-ионов используют реакцию с нитратом серебра Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиВ результате взаимодействия хлоридов (и самой соляной кислоты) с этим реактивом выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В реакциях нитрата серебра с растворами бромоводородной кислоты и её солей, иодоводородной кислоты и её солей также образуются осадки, которые различаются оттенками: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами— светло-жёлтый, Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами— жёлтый.

Таким образом, нитрат серебра Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиявляется качественным реактивом на галогенид-ионы: хлориды, бромиды и иодиды.

Применение галогенов и их соединений:

Природное соединение фтора — криолит Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами— применяется при получении алюминия. Соединения фтора используются в качестве добавок в зубные пасты для предотвращения заболеваний кариесом.

Хлор широко используется для получения соляной кислоты, в органическом синтезе при производстве пластмасс и синтетических волокон, каучуков, красителей, растворителей и др. Многие хлорсодержащие соединения используют для борьбы с вредителями сельского хозяйства. Хлор и его соединения применяются для отбеливания льняных и хлопчатобумажных тканей, бумаги, обеззараживания питьевой воды. Правда, применение хлора для обеззараживания воды далеко не безопасно, для этих целей лучше применять озон.

Простые вещества и соединения брома и иода используются в фармацевтической и химической промышленности.

  • В соединениях с другими элементами галогены (кроме фтора) проявляют степени окисления -1, + 1, +3, +5, +7. Для фтора характерна постоянная степень окисления -1.
  • Окислительные свойства простых веществ галогенов проявляются при их взаимодействии с металлами, водородом, другими неметаллами и растворами солей галогеноводородных кислот.
  • Растворы галогеноводородов в воде являются кислотами. Качественным реактивом на хлорид-, бромид- и иодид-ионы является нитрат серебра Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Кислород и сера

Кислород О, сера S, селен Se, теллур Те являются элементами группы VIA периодической системы элементов и имеют общее название халькогены. К элементам группы VIA также относится радиоактивный металл полоний Ро.

Строение атомов и степени окисления:

Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атомов элементов группы VIA — Неметаллы в химии - формулы и определение с примераминапример у кислорода — Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиу серы — Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами4:
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
До завершения внешнего энергетического уровня атомам этих элементов не хватает по два электрона, поэтому они способны проявлять в своих соединениях степень окисления —2. Атомы серы, селена и теллура в своих соединениях с более электроотрицательными элементами проявляют положительные степени окисления +2, +4 и +6.

Распространённость в природе:

Кислород — самый распространённый элемент в земной коре. Простое вещество кислород является второй по количеству (примерно 21 % по объёму) и первой по значению для жизни составной частью атмосферы. Химический элемент кислород входит в состав воды, покрывающей 2/3 поверхности земного шара, многочисленных минералов и образуемых ими руд, многих органических соединений. Для жизни на Земле важную роль играет повторяющийся процесс
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

превращения и перемещения кислорода в природе, имеющий циклический характер — круговорот кислорода. Этот процесс связывает атмосферу с гидросферой и литосферой (рис. 59).

Сера в природе встречается в самородном состоянии, а также в виде соединений в составе различных минералов, например пирита Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (рис. 60).

Сера относится к жизненно важным химическим элементам. Она входит в состав белков, витаминов и гормонов, присутствующих в биологических тканях всех растений и животных.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Простые вещества. Кислород:

Вы уже знаете, что кислород существует в виде двух аллотропных модификаций — кислорода Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и озона Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Аллотропия кислорода обусловлена различным числом атомов в молекулах веществ Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В таблице 16 приведены физические свойства кислорода и озона.
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В Сильное обогащение воздуха озоном может стать опасным для здоровья: увеличение содержания озона в воздухе выше предельно допустимой концентрации (ПДК), равной Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами приводит к появлению головной боли, раздражению дыхательных путей и глаз, а затем к ослаблению сердечной деятельности. Источниками озона являются работающие приборы, в которых происходит высоковольтный электрический разряд — копировальные установки (ксероксы) и лазерные принтеры, а также источники ультрафиолетового и рентгеновского излучения.

Простые вещества кислород и озон различаются и по своим химическим свойствам. Кислород непосредственно взаимодействует со многими простыми веществами. Например, он способен окислять металлы, кроме золота и платины, образуя оксиды:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Взаимодействие кислорода с неметаллами также приводит к образованию оксидов:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Важнейшим природным оксидом является вода Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Это вещество можно рассматривать и как водородное соединение кислорода. При обычных условиях вода — жидкость без вкуса и запаха, в тонком слое бесцветна.

Вода обладает самой большой молярной теплоёмкостью (количество теплоты, которое надо сообщить 1 моль вещества для нагревания его на 1 °С) среди известных веществ — 75,2 Дж/моль К. Это обусловливает роль воды в природе, позволяя сглаживать перепады температур в Мировом океане. Изменение теплоёмкости воды с повышением температуры аномально: от 0 до 37 °С она снижается, а от 37 до 100 °С повышается. Таким образом, теплоёмкость воды минимальна при 37 °С. Это температура тела человека, наиболее благоприятная для биохимических реакций в организме.

На основе физических свойств воды построена температурная шкала Цельсия: температура плавления (замерзания) воды принята за 0 °С, а температура кипения воды — за 100 °С.
 

Озон: является более сильным окислителем, чем кислород. Многие малоактивные металлы, например серебро, ртуть, он окисляет уже при обычных условиях:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Под влиянием катализаторов (ими могут быть различные вещества) озон легко разлагается с выделением атомарного кислорода — более сильного окислителя, чем молекулярный кислород:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
Кислород и озон способны окислять и сложные вещества. Органические вещества, окисляясь, превращаются в углекислый газ, воду, другие органические соединения.

В большинстве реакций окисления с участием кислорода выделяется теплота и излучается свет. Как вы помните, такие реакции называются горением. Например, при горении метана на воздухе образуются оксид углерода(IV) и вода:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Сера: При обычных условиях сера — хрупкое кристаллическое вещество жёлтого цвета (см. рис. 52). Твёрдая сера не смачивается водой, в результате чего мелко размолотая сера не тонет, а плавает на поверхности воды.

Простое вещество сера существует в виде нескольких аллотропных модификаций. Они различаются между собой составом, строением молекул и способом их расположения в кристаллах. В кристаллах и в неводных растворах сера чаще всего состоит из циклических молекул с одинаковой формулой Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
Наиболее устойчивы три аллотропные модификации серы: ромбическая, моноклинная и пластическая. Ромбическая и моноклинная модификации построены из циклических молекул Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамино отличаются способом упаковки этих молекул. Если серу расплавить и быстро охладить, то образуется сера пластическая, молекулы которой состоят из полимерных цепей, содержащих от тысячи до миллиона атомов. В настоящее время получены циклические молекулы серы, содержащие в цепочке до 20 атомов.

Аллотропные модификации серы в уравнениях химических реакций для упрощения обозначают символом S.

Химические свойства серы: Окислительные свойства серы проявляются при её взаимодействии с металлами, кроме золота и платины, например:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
Некоторые вещества, например сульфид цинка ZnS, под действием различных видов излучений способны испускать видимый свет. Это явление называется люминесценцией. Люминесцентные покрытия наносят на дорожные знаки, на бумажные банкноты и др. При освещении таких покрытий ультрафиолетовым или видимым светом они начинают светиться.
Сера взаимодействует и с неметаллами, например горит в кислороде:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При взаимодействии серы с водородом при высокой температуре образуется сероводород:Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Сероводород — бесцветный газ с резким запахом тухлых яиц. Правильнее сказать, что тухлые яйца пахнут сероводородом, так как он всегда образуется при гниении белков, содержащих атомы серы. Сероводород очень ядовит. Он опасен тем, что способен накапливаться в организме, притупляя обоняние. Поэтому длительное вдыхание даже самых малых его количеств может привести к тяжёлому отравлению. Однако в небольших количествах сероводород оказывает лечебный эффект, он содержится в водах некоторых целебных минеральных источников.

Сероводород растворим в воде, его водный раствор называется сероводородной кислотой. Эта кислота слабая, её диссоциация протекает ступенчато: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Будучи двухосновной, сероводородная кислота образует два ряда солей: сульфиды, например сульфид калияНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами и гидросульфиды, например гидросульфид калия KHS. Большинство сульфидов (за исключением сульфидов щелочных, щёлочно-земельных металлов и сульфида аммония) не растворимы в воде. Многие сульфиды окрашены: CuS, NiS и PbS — чёрного цвета, CdS — жёлтого, MnS — розового. По образованию окрашенных сульфидов в растворах можно обнаруживать катионы указанных металлов.

Почернение поверхности старых картин, написанных масляными красками, в состав которых входят свинцовые белилаНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами связано с образованием чёрного сульфида свинца(II) из-за наличия сероводорода в атмосфере. Если обработать почерневшую поверхность пероксидом водорода, то происходит реакция образования сульфата свинца(II) белого цвета:Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Таким способом реставрируют почерневшие старые картины, написанные масляными красками.
Применение кислорода и серы

Области применения кислорода представлены на рисунке 61.

Способность озона разлагаться с образование атомарного кислорода позволяет использовать его для обеззараживания питьевой воды и обезвреживания промышленных сточных вод; как дезинфицирующее средство в медицине. Используется озон и в качестве отбеливающего средства.

Серу используют для производства серной кислоты, изготовления спичек, бенгальских огней, для борьбы с вредителями сельского хозяйства, а также для лечения некоторых болезней. Сера находит применение при производстве резины, красителей и пигментов, искусственных волокон, люминофоров и др.
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Для кислорода в соединениях с другими элементами наиболее характерна степень окисления -2, атомы серы, селена и теллура проявляют степени окисления -2, +2, +4 u +6.

Окислительные свойства кислорода и серы проявляются в их реакциях с металлами, водородом и некоторыми другими неметаллами.

Кислородсодержащие соединения серы

В соединениях с кислородом сера проявляет степени окисления +4 и +6.

Оксид серыНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами Сернистая кислота

Оксид серыНеметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами (сернистый газ) — представляет собой бесцветный газ с резким характерным запахом, который получается при горении серы:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Одно из самых древних применений серы связано с окуриванием горящей серой жилищ. Как писал древний историк Плиний-старший в I веке до н. э., «запахи горения серы могут предохранять от всяких чародейств и прогнать всякую нечистую силу». Дезинфицирующие и бактерицидные свойства оксида ceры(IV) используются и в настоящее время. Сернистый газ применяют при обработке овощехранилищ, плодов и фруктов для того, чтобы предохранить их загнивание.

Раствор сернистого газа в воде (до 40 объёмов Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами на 1 объём воды) — неустойчивая, двухосновная сернистая кислота, которая существует только в растворе:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Сернистая кислота является слабой кислотой, в водных растворах она диссоциирует ступенчато с образованием гидросульфит- и сульфит-ионов:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Сернистая кислота проявляет химические свойства, общие для кислот: взаимодействует с основными оксидами, основаниями, вступает в реакции обмена с солями других кислот, в частности, вытесняет из солей более слабую угольную кислоту:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Оксид серы (VI)

Оксид серы(VI) получают, окисляя оксид серы(VI) в присутствии катализатора при температуре около 500 °С:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При обычных условиях оксид серыНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами — бесцветная едкая жидкость, которая при температуре ниже 17 °С превращается в белое кристаллическое вещество. Это типичный кислотный оксид, который взаимодействует с водой, образуя сильную серную кислоту:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Серная кислота:

Графическая формула и модель молекулы серной кислоты приведены на рисунке 62.
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В разбавленных растворах серная кислота является сильным электролитом, и её диссоциацию выражают следующим образом:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Физические свойства серной кислоты:

Серная кислота — тяжёлая (плотность 1,83 г/Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами бесцветная маслянистая жидкость без запаха. Она смешивается с водой в любых отношениях.

Процесс растворения Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами химическим количеством 1 моль сопровождается выделением 92 кДж теплоты, что сравнимо с величинами тепловых эффектов химических реакций. Выделение большого количества теплоты при взаимодействии серной кислоты с водой свидетельствует об образовании прочных соединений между этими двумя веществами — гидратов типа Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНапримерНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами и т. д. Способность серной кислоты образовывать гидраты позволяет использовать её как сильный водоотнимающий агент, например для осушения газов.

Разогревание смеси при растворении серной кислоты в воде может сопровождаться её разбрызгиванием. Помните, что нельзя приливать воду к кислоте, следует при непрерывном перемешивании раствора вливать кислоту в воду.

Химические свойства серной кислоты. Сульфаты:

Сульфаты: Разбавленная серная кислота проявляет все характерные для кислот свойства: взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности до водорода; с основными и амфотерными оксидами, с основаниями и солями. При этом образуются соли: средние — сульфаты, например Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и кислые — гидросульфиты, например Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Большинство сульфатов и гидросульфатов хорошо растворимы в воде, многие из них образуют кристаллогидраты. Некоторые кристаллогидраты солей серной кислоты называются купоросами: медный купорос Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами железный купорос Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамии др.

Для качественного обнаружения серной кислоты и её солей в водных растворах используются растворимые соли бария:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В результате реакции образуется белый осадок сульфата бария.

Концентрированная серная кислота является более сильным окислителем, чем разбавленная. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами водород не выделяется.

С металлами, стоящими в ряду активности после водорода (кроме золота и платины), реакция протекает с образованием оксида серыНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В реакции с металлами, находящимися в ряду активности до водорода, концентрированная серная кислота может восстанавливаться до оксида серыНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамисеры S или сероводорода Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами в зависимости от активности металла и условий протекания реакции. Например:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Напомним, что железо, алюминий и некоторые другие металлы при обычных условиях пассивируются концентрированной серной кислотой.

Концентрированная серная кислота способна взаимодействовать с простыми веществами неметаллами, например с серой:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Окисляя многие сложные органические соединения, серная кислота обугливает бумагу, ткань, древесину, одежду и кожу. Поэтому обращаться с концентрированной серной кислотой надо осторожно.

Концентрированная серная кислота способна вытеснять другие, более летучие кислоты из их солей. Например:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Области применения серной кислоты Они представлены на рисунке 63.
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

  • Серная кислота — тяжёлая, бесцветная маслянистая жидкость без запаха.
  • Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности до водорода; с оксидами металлов; с основаниями; с солями.
  • При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами водород не выделяется.
  • Для качественного обнаружения серной кислоты и её солей в водных растворах используют растворимые соли бария.

Понятие о выходе продукта химической реакции

Химические уравнения, составленные на основе закона сохранения массы веществ, позволяют проводить расчёты, в том числе вычислять массу, объём или химическое количество продукта реакции. На практике многие реакции протекают обратимо, часть вещества теряется в результате испарения, растворения или образования побочных продуктов. Поэтому продукта реакции всегда образуется меньше, чем должно было бы получиться в соответствии с расчётом по уравнению реакции. Таким образом, если принять теоретически рассчитанные по уравнению реакции массу, объём или химическое количество продукта за 100 %, то в реальном процессе выход продукта всегда будет меньше 100 %.

Обозначается выход продукта реакции буквой греческого алфавита Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (эта) и выражается в долях единицы или процентах.

Выход продукта химической реакции — это величина, равная отношению массы (объёма, химического количества) фактически полученного продукта к массе (объёму, химическому количеству) продукта, вычисленной по уравнению реакции:
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
Во всех этих случаях будет найдено одно и то же значение выхода продукта химической реакции. Например, если известно, что для реакции окисления оксида серы(1V)до оксида серы(V1)

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

выход составляет 80 % (или 0,8), то это означает, что из оксида серы(1V) массой 64 г (объёмом 22,4 Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами химическим количеством 1 моль) мы получим оксид серы(V1) массой не 80 г (объёмом 22,4 Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамихимическим количеством 1 моль), а массой 80 г-0,8 = 64 г (объёмом 17,9 Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами химическим количеством 0,8 моль).

На основании величины выхода продукта в реальном производственном процессе делается вывод о полноте превращения сырья, затратах энергии, о необходимости введения дополнительных операций и пр.

Рассмотрим несколько примеров расчётов с использованием понятия «выход продукта реакции».
 

Пример №13

В результате сжигания серы массой 48 г получен оксид серы(1V) объёмом (н. у.) 28,6 Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Определите выход продукта реакции.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Решение:

1.    Определим химическое количество серы, вступившей в реакцию:
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
2.    Составим уравнение реакции получения оксида серы(1V):
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
3.    Найдём теоретическое количество оксида серы (IV):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

4.    Найдём теоретический объём оксида серы(1V):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

5.    Рассчитаем выход продукта реакции:
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
Ответ: выход продукта реакции равен 85 %.
 

Пример №14

Определите массу пирита Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамикоторый требуется подвергнуть обжигу для того, чтобы получить оксид серы(1V) объёмом (н. у.) 8,96 Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами если выход продукта реакции составляет 90 %.
Дано:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
Решение:

1. Определим теоретический объём оксида серы(1V):
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
2.    Найдём теоретическое химическое количество оксида серы(1V):
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
3.    Составим уравнение реакции получения оксида серы(1V) и рассчитаем химическое количество пирита, который необходимо подвергнуть обжигу:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

3. Определим массу пирита, который необходимо подвергнуть обжигу:Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Ответ: для получения оксида серы(1V) потребуется пирит массой 24 г.
Выход продукта химической реакции — это величина, равная отношению массы (объёма, химического количества) фактически полученного продукта к массе (объёму, химическому количеству) продукта, вычисленной по уравнению реакции. Выражается в долях единицы или процентах.

Азот и фосфор

Азот N и фосфор Р расположены в группе VA периодической системы. К этой же группе периодической системы относятся мышьяк As, сурьма Sb и висмут Bi. Азот и фосфор являются неметаллами, мышьяк и сурьму относят к полуметаллам, а висмут принадлежит к металлам.

Строение атомов и степени окисления: 

У атомов элементов группы VA на внешнем энергетическом уровне находится по 5 электронов, электронная конфигурация их внешнего энергетического уровня Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами например: азота —Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами фосфора — Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В химических соединениях атомы азота и фосфора могут проявлять степени окисления от —3 до +5. Атомы фосфора по сравнению с атомами азота имеют больший радиус, меньшее значение электроотрицательности. Фосфор чаще проявляет в соединениях степень окисления +5.

Распространённость в природе:

Азот. Земная атмосфера служит основным источником этого важнейшего элемента, ведь объёмная доля простого вещества азота в воздухе составляет 78 %. В природе азот встречается также в месторождениях селитр — солей азотной кислоты Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами — чилийская, или натриевая, селитра; Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами— калийная селитра). Азот входит в состав белков и необходим для роста растений, развития животных. Круговорот азота в природе (рис. 64) — важнейшее звено в жизнедеятельности нашей планеты.

Фосфор в природе встречается только в виде соединений. Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты, содержащие фосфат кальция Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Соединения, содержащие фосфор, являются постоянной составной частью тканей организмов человека, животных и растений. Особенно много фосфора содержат кости и зубы. После отмирания растительных и животных организмов содержащийся в них фосфор снова переходит в почву. Так осуществляется круговорот фосфора в природе.

Часть фосфора в организме человека распределена в мышечной, нервной и мозговой тканях. Производные фосфорной кислоты входят в состав нуклеиновых кислот — ДНК и РНК, осуществляющих передачу наследственных свойств организма. Из фосфора, поступающего в организм человека с пищей, главным образом с яйцами, мясом, молоком и хлебом, образуется АТФ — аденозинтрифосфорная кислота.

Простые вещества:

Простое вещество азот состоит из двухатомных молекул Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами В молекуле N2 атомы азота связаны между собой тройной ковалентной неполярной связью (одна Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами-связь и две Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами-связи). Энергия тройной связи велика и составляет 946 кДж/моль. Такое большое её значение свидетельствует о высокой прочности молекулы. Поэтому разрыв связей и образование атомов из молекул азота осуществляется только при температуре выше 3000 °С. Высокая прочность связи в молекулах азота обусловливает его химическую инертность.

Химический элемент фосфор образует несколько аллотропных модификаций, различающихся между собой по строению, физическим свойствам и химической активности. Белый фосфор состоит из молекул Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами имеющих форму пирамиды (рис. 65, а). Молекулярное строение этого вещества обусловливает его лекгоплавкость и летучесть. При нагревании под давлением белый фосфор переходит в чёрный, который по своим физическим свойствам похож на металл: он проводит электрический ток и блестит.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Простое вещество красный фосфор имеет полимерную структуру, в которой каждый атом связан с тремя другими атомами ковалентными связями (рис. 65, б).

Аллотропные модификации фосфора в уравнениях химических реакций обозначают символом Р.

Физические свойства азота и фосфора приведены в таблице 17. Азот плохо растворим в воде.
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Химические свойства простых веществ азота и фосфора также существенно различаются. Вспомним, как они реагируют с простыми веществами — водородом, кислородом и металлами (табл. 18). При взаимодействии с кислородом азот и фосфор проявляют восстановительные свойства, а в реакциях с металлами и водородом — окислительные.

Все приведённые в таблице реакции осуществляются как с белым, так и с красным фосфором, но с белым фосфором они протекают энергичнее.
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Появление блуждающих огней на старых кладбищах и болотах вызвано воспламенением на воздухе фосфина Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и других соединений фосфора с водородом. Эти газообразные вещества образуются при разложении органических соединений, содержащих фосфор. На воздухе продукты соединения фосфора с водородом самовоспламеняются с образованием светящегося пламени и капелек фосфорной кислоты — продукта взаимодействия оксида фосфора(V) с водой. Эти капельки создают размытый контур «приведения».

Применение простых веществ:

Основная область применения азота — производство аммиака. Азот применяют также для создания инертной среды при хранении ценных произведений живописи и рукописей.

Красный фосфор применяется в производстве спичек. Кроме того, фосфор нужен для получения соединений, которые служат исходными веществами для производства лекарственных препаратов, ядохимикатов и пестицидов. Введение фосфора в состав сплавов металлов увеличивает их жаропрочность и стойкость к истиранию.
 

В химических соединениях атомы азота и фосфора могут проявлять степени окисления от -3 до +5.  В молекуле Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами атомы азота связаны между собой тройной ковалентной неполярной связью.  Простое вещество фосфор существует в виде нескольких аллотропных модификаций, различающихся между собой по строению молекул, физическим свойствам и химической активности. Белый фосфор активнее красного.  Азот и фосфор проявляют как восстановительные, так и окислительные свойства.    

Аммиак. Соли аммония

Среди соединений азота с водородом одним из важнейших является аммиак, Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами. Химическая связь между атомами азота и водорода в молекуле аммиака Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиявляется ковалентной полярной, общие электронные пары сильно смещены к атому азота, степень окисления которого в аммиаке равна —3.

Молекула Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиимеет форму тригональной пирамиды (рис. 66), в вершине которой расположен атом азота, а в основании — атомы водорода.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Физические свойства аммиака:

Аммиак — бесцветный газ, с резким характерным запахом, хорошо растворим в воде и спирте. При О °С в одном объёме воды растворяется около 1200 объёмов аммиака, при 20 °С — 700 объёмов. Раствор аммиака в воде с массовой долей Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, равной 25 %, называют аммиачной водой, а 3%-ный водный раствор — нашатырным спиртом.

Аммиак сжижается под небольшим давлением (температура его кипения равна —33,4 °С). Жидкий аммиак практически не проводит электрический ток. При испарении он активно поглощает тепло и поэтому широко используется в качестве охлаждающего агента в промышленных холодильных установках.

В твёрдом виде аммиак существует при температурах ниже — 80 °С в виде бесцветных кристаллов.

Получение аммиака:

В природе аммиак образуется при гниении, разложении и сухой перегонке органических соединений, содержащих азот (например, белков, аминокислот или мочевины). Человек в процессе жизнедеятельности производит около 17 г аммиака в сутки, корова — 1 т в год.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В лаборатории аммиак впервые получен в 1774 году английским химиком Дж. Пристли при нагревании смеси твёрдых веществ — хлорида аммония (нашатыря) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамии гидроксида кальция (гашёной извести) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (рис. 67):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Эту реакцию до сих пор используют для получения небольших количеств аммиака в лабораторных условиях. В промышленности синтез аммиака осуществляют из азота и водорода на железном катализаторе при температуре 420—500 °С и давлении 30—100 МПа. Эта реакция является обратимой и экзотермической, т. е. происходит с выделением теплоты:
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Химические свойства аммиака:

Аммиак характеризуется высокой реакционной активностью. Наличие атома азота в степени окисления —3 обусловливает его восстановительные свойства. С другой стороны, атом азота в молекуле аммиака имеет неподелённую электронную пару, которая может принимать участие в образовании ковалентной химической связи по донорно-акцепторному механизму.

Аммиак проявляет восстановительные свойства, реагируя с различными окислителями, в частности с кислородом. В зависимости от условий проведения реакция аммиака с кислородом протекает по-разному. В кислороде аммиак горит с образованием азота:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

а в присутствии катализатора (платина, оксиды железа или хрома) образуются оксид азота(II) и вода:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Смесь аммиака с кислородом или воздухом может взрываться.

Без изменения степени окисления атомов азота протекают реакции соединения аммиака с водой и кислотами.

Так, при растворении аммиака в воде происходит образование гидрата аммиака Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, который частично диссоциирует, образуя катионы аммония Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами^ и гидроксид-ионы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Поскольку реакция обратима, то в растворе помимо этих ионов содержатся молекулы гидрата аммиака и воды. Раствор аммиака в воде пахнет аммиаком, который из него улетучивается при нахождении на открытом воздухе или при нагревании. За счёт присутствия гидроксид-ионов водные растворы аммиака проявляют свойства слабого основания.

Основные свойства аммиака проявляются и при его взаимодействии с кислотами. Например, при реакции аммиака с серной кислотой могут образовываться как кислые, так и средние соли

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Соли аммония:

Соли аммония диссоциируют в водных растворах с образованием катионов аммония и анионов кислотных остатков. Они взаимодействуют с кислотами,

основаниями и другими солями, если соблюдаются условия протекания реакций обмена.

Взаимодействие солей аммония со щелочами служит качественной реакцией на ион аммония Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, так как в результате этой реакции образуется газ с характерным запахом — аммиак:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Применение аммиака и его солей (рис. 68)

Аммиак относится к числу важнейших продуктов химической промышленности. Ежегодно в мире производят более 150 млн тонн этого вещества. 

Аммиак в основном используется для производства азотных удобрений (нитрат и сульфат аммония, мочевина, аммофос), азотной кислоты, соды (по аммиачному методу), красителей, взрывчатых веществ, полимеров и др. Водный раствор аммиака применяется в медицине и фармацевтической промышленности, а также в животноводстве — для аммонизации кормов.

В качестве слабой щёлочи водный раствор аммиака применяют для выведения пятен, чистки ковров и ювелирных изделий.
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Вдыхание малых доз аммиака стимулирует работу сердца и нервной системы, поэтому аммиак дают нюхать при обмороках и отравлениях, например угарным газом СО.

Соли аммония в основном применяют в качестве минеральных удобрений.

  • Аммиак — бесцветный газ, хорошо растворим в воде.
  • Аммиак проявляет восстановительные свойства, реагируя с различными окислителями.
  • Аммиак вступает в реакции присоединения с водой и кислотами.

Азотная кислота и нитраты

Азотная кислота является одним из наиболее важных соединений азота. Рассмотрим свойства азотной кислоты и её солей — нитратов — более подробно.

Графическая формула и модель молекулы азотной кислоты приведены на рисунке 69. В молекуле азотной кислоты атом азота образует четыре ковалентные связи с тремя атомами кислорода.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Азотная кислота — бесцветная жидкость с резким удушливым запахом. Её температура кипения равна +83 °С, а плотность — 1,51 г/см'5.

Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях.

Химические свойства азотной кислоты:

В водных растворах молекулы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамидиссоциируют на ионы:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Азотная кислота проявляет характерные для кислот свойства: изменяет окраску индикаторов, вступает в реакции с основными оксидами, основаниями и солями.

Самое характерное свойство азотной кислоты — это её ярко выраженная окислительная способность. Сильным окислителем она является за счёт атома азота в степени окисления +5. Поэтому при взаимодействии азотной кислоты с восстановителями одним из продуктов реакции всегда являются соединения азота в более низких степенях окисления, чем в азотной кислоте: оксид азота (IV) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, оксид азота (II) N0, оксид азота (I) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, азот Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, аммиак Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Например, при взаимодействии азотной кислоты с металлами образуются нитрат металла, продукт восстановления азотной кислоты (X) и вода. Это можно представить в общем виде, как:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (здесь Me — одновалентный металл).

Состав продукта восстановления азотной кислоты (X) зависит от многих факторов, но прежде всего от концентрации кислоты в растворе и от природы металла (рис. 70). Напомним, что при взаимодействии азотной кислоты с металлами водород, как правило, не выделяется.

При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с малоактивными металлами образуются оксид азота(IV), нитрат металла и вода:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с малоактивными металлами образуются нитрат металла, оксид азота(II) и вода. Например:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Если с кислотой взаимодействуют активные металлы (например, кальций Са, магний Mg, цинк Zn), то при увеличении степени разбавления раствора Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамии при повышении температуры последовательно образуются продукты восстановления азота (см. рис. 70): оксид азота(II) N0, оксид азота(I) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, азот Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамии нитрат аммония Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Образование соли — нитрата аммония — при реакции металла с сильно разбавленной азотной кислотой объясняется взаимодействием выделяющегося аммиака с избытком кислоты в растворе.

Фактически при действии азотной кислоты на металлы получаются смеси почти всех указанных веществ, но в различных соотношениях в зависимости от природы металла, концентрации кислоты и условий проведения реакции. Например, взаимодействие магния с разбавленной азотной кислотой при 80 °С протекает в соответствии с уравнением:
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
Напомним, что концентрированная азотная кислота при низких температурах не взаимодействует с железом, хромом, алюминием, свинцом («пассивирует» их).

В Смесь концентрированных азотной и соляной кислот в объёмном соотношении 1:3 называется «царской водкой», потому что растворяет «царя металлов» — золото. Растворение золота в «царской водке» может быть описано следующим уравнением реакции:Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Кроме металлов азотная кислота окисляет и неметаллы, например серу и фосфор:
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
Азотная кислота способна окислять как сложные неорганические (сероводород, иодоводород, сернистый газ и др.), так и многие органические вещества, например белки. Концентрированная азотная кислота разрушает кожу, ткани, а древесные опилки и стружки при соприкосновении с ней воспламеняются. Поэтому при обращении с концентрированной азотной кислотой необходимо соблюдать осторожность.

Соли азотной кислоты:

Как вы уже знаете, соли азотной кислоты называются нитратами, а нитраты щелочных, щёлочно-земельных металлов и аммония — селитрами. Все нитраты ядовиты.

При нагревании все нитраты разлагаются, но состав продуктов разложения зависит от положения металла соли в ряду активности металлов. Запомните несложное правило (рис. 71).
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
Нитраты металлов, находящиеся в ряду активности левее магния, разлагаются при нагревании с образованием нитрита металла и кислорода:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При разложении нитратов металлов, находящихся в ряду активности от магния до меди включительно, образуются оксид металла, оксид азота(IV) и кислород:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При разложении нитратов металлов, находящихся в ряду активности правее меди, образуются металлы в свободном состоянии, оксид азота(IV) и кислород:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Поскольку во всех случаях выделяется кислород, все нитраты при нагревании проявляют окислительные свойства. Если бросить в расплавленную селитру кусочки угля и серы, то можно наблюдать их горение в выделяющемся кислороде. Вспышку на тлеющем угольке используют для качественного определения нитратов:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Применение азотной кислоты и нитратов:

Азотная кислота используется в промышленности для получения нитратов, органических нитросоединений, в других производствах (рис. 72).

Селитры используются в сельском хозяйстве в качестве минеральных удобрений. Нитраты калия, аммония и натрия применяют для производства чёрного пороха и взрывчатых веществ, нитрат серебра — в медицинских целях.
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

  • Азотная кислота — бесцветная жидкость с резким удушливым запахом.
  • Самое характерное свойство азотной кислоты — её ярко выраженная окислительная способность.
  • При взаимодействии азотной кислоты с восстановителями происходит образование соединений азота в более низких степенях окисления, чем в азотной кислоте.
  • Соли азотной кислоты при нагревании разлагаются.

Кислородсодержащие соединения фосфора

Фосфор образует оксид фосфора(V), оксид фосфора(Ш) и кислородсодержащие кислоты, среди которых наиболее важное промышленное применение находит фосфорная кислота.

Оксиды:

При сжигании белого или красного фосфора в кислороде образуется оксид фосфораНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами в виде белого дыма, который оседает на стенках сосуда:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Взаимодействие фосфора с кислородом при недостатке последнего ведёт к образованию оксида фосфораНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Оксид фосфора(V) представляет собой белое вещество. Он энергично поглощает пары воды из воздуха и постепенно превращается в прозрачную расплывшуюся массу. Благодаря этому свойству — гигроскопичности — оксид фосфора(V) способен отнимать воду и у других веществ. Поэтому он широко используется как осушитель. Необходимо помнить, что многие органические вещества обугливаются при действии на них оксида фосфора(V). Это вещество при попадании на кожу может вызвать сильные ожоги.

Оксид фосфора(V) — типичный кислотный оксид, он взаимодействует с основными оксидами и щелочами, образуя соли фосфорной кислоты — фосфаты:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При растворении оксида фосфора(V) в щелочах могут также образовываться и кислые соли фосфорной кислоты.

При взаимодействии оксида фосфора(V) с водой получается ортофосфорная кислота Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В названии кислотыНеметаллы в химии - формулы и определение с примерамиприставку орто- часто опускают и говорят фосфорная кислота.
Графическая формула и модель молекулы фосфорной кислоты приведены на рисунке 73. В молекуле Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами атом фосфора соединён с четырьмя атомами кислорода за счёт образования двойной связи Р=0 и трёх одинарных связей Р—ОН.

Фосфорная кислота — твёрдое белое вещество, смешивается с водой в любых соотношениях.

В водном растворе слабая фосфорная кислота диссоциирует ступенчато:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Легче всего идёт диссоциация по первой ступени, труднее всего — по третьей. Фосфорная кислота проявляет все свойства, характерные для кислот. Она взаимодействует с металлами, находящимися в ряду активности до водорода, с выделением водорода:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

с основными оксидами:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

с основаниями:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При этом в зависимости от соотношения реагентов образуются средние (фосфаты) или кислые (гидрофосфаты и дигидрофосфаты) соли фосфорной кислоты. Например:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Фосфаты, например Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов. Гидрофосфаты (кроме гидрофосфатов натрия, калия и аммония), например Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами мало растворимы в воде. Дигидрофосфаты, например Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами хорошо растворимы в воде.

При действии на фосфаты нитрата серебра выпадает осадок фосфата серебра жёлтого цвета (рис. 74):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Эта реакция является качественной на фосфат-ионы.

В отличие от азотной кислоты для фосфорной кислоты не характерны окислительные свойства за счёт анионов.

Применение фосфорной кислоты и фосфатов:

Фосфорная кислота используется как катализатор в органическом синтезе, например при синтезе этанола из этена, для производства кормовых добавок, придания кисловатого привкуса безалкогольным напиткам, осветления сахара. Но основная часть фосфорной кислоты расходуется на производство фосфатов, которые используются в качестве минеральных удобрений. Кроме того, фосфаты применяют в медицине, а также для обработки тканей и древесины для придания им огнестойкости.

Фосфаты используются при производстве стиральных порошков, однако их содержание в порошках должно быть ограничено и строго регламентировано. Одной из причин ограничения массовой доли фосфатов в стиральных порошках является то, что, попадая после стирки вместе со сточными водами в водоёмы, фосфаты действуют как удобрения, что способствует активному росту водорослей. Зарастание водоёмов и засорение медленнотекущих вод приводят к нарушениям экосистем водоёмов, ухудшению кислородного обмена в гидросфере и создают трудности в обеспечении населения питьевой водой.

  • Оксид фосфора(V) взаимодействует с основными оксидами и щелочами.
  • При взаимодействии оксида фосфора(V) с водой образуется фосфорная кислота Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
  • Фосфорная кислота взаимодействует с металлами, находящимися в ряду активности до водорода, с оксидами металлов, с основаниями.
  • Для обнаружения фосфат-ионов в растворах используется качественная реакция с нитратом серебра.

Минеральные удобрения

Удобрения — это вещества, которые содержат химические элементы, необходимые для питания и роста растений. Их вносят в почву для повышения урожайности. Для роста и развития растений необходимы около 60 химических элементов. Некоторые из них требуются в большом количестве (углерод, кислород, водород), другие — в меньшем (азот, фосфор, калий, сера, магний, железо, кальций и др.), а некоторых (их называют микроэлементами) необходимо совсем немного. Углерод, кислород и водород растения получают из воздуха и воды, остальные элементы — из почвенных растворов. Эти элементы попадают в почву главным образом в виде растворимых соединений.
Специалисты знают множество способов управления урожаем и его качеством с помощью удобрений. Например, для того, чтобы кочаны капусты не растрескивались, увеличивают дозу фосфорсодержащих удобрений. В условиях облачности и отсутствия интенсивного солнечного освещения резко возрастает потребность томатов в калийной подкормке. А для роста лука необходимо, чтобы в почве содержалось достаточное количество соединений серы.
Минеральные удобрения принято классифицировать по двум признакам: по типу питательного элемента и по числу питательных элементов. По первому признаку выделяют азотные, фосфорные и калийные удобрения. По второму признаку удобрения делятся на простые, содержащие только один питательный элемент, и комплексные, содержащие два и более питательных элементов (рис. 75).

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Азотные удобрения

Азот — важнейший элемент роста и развития растений, входит в состав хлорофилла и белков.

Азотные удобрения делятся на две группы: органические и минеральные удобрения. Органические азотные удобрения — это навоз, компост (удобрение, получаемое из органических остатков в результате их биологического разложения), торф, помёт и зелёные удобрения на основе бобовых растений.

Помимо азота, они содержат и другие элементы, необходимые для питания растений.

К минеральным азотным удобрениям относятся аммиачная вода, сульфат аммония Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами нитрат аммония (аммиачная селитра) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами нитрат калия (калийная селитра) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами нитрат натрия (натриевая, или чилийская, селитра) Неметаллы в химии - формулы и определение с примераминитрат кальция (кальциевая селитра) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамимочевина (карбамид)Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
В названии «карбамид» часть слова «карб» происходит от латинского названия углерода — «карбониум», а группу Неметаллы в химии - формулы и определение с примераминазывают «амидной», отсюда — карбамид. Карбамид (или мочевина) входит в состав жевательных резинок, кормовых смесей в животноводстве.
Мочевину, нитрат аммония и жидкие азотные удобрения в нашей стране в больших количествах производят на ОАО «Гродно Азот».

Нерациональное использование азотных химических удобрений, их чрезмерные дозы приводят к сильному накоплению нитратов, особенно в столовых корнеплодах. Нитраты обладают высокой токсичностью для человека и животных. Поэтому содержание нитратов в пищевых продуктах должно строго контролироваться.

Замена минеральных азотных удобрений на органические позволяет уменьшить содержание нитратов в растениях. Это связано с тем, что органические удобрения разлагаются постепенно и медленнее усваиваются растениями.

Фосфорные минеральные удобрения

Химический элемент фосфор играет важную роль в усвоении растениями углекислого газа, входит в состав витаминов и ферментов.

Самое дешёвое фосфорное удобрение — тонкоизмельчённая фосфоритная руда (фосфоритная мука). Фосфор содержится в ней в виде нерастворимого в воде фосфата кальция Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиОн усваивается растениями, произрастающими лишь на кислых почвах.

Наилучшие фосфорные удобрения — это растворимые фосфаты. Поэтому при производстве фосфорных удобрений из природных минералов фосфоритов и апатитов получают кислые фосфаты: двойной суперфосфат Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамипростой суперфосфат Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами преципитат Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Широкое распространение в сельском хозяйстве получили комплексные удобрения. Например, азот в комбинации с фосфором входит в состав аммофоса — смеси двух солей Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Если аммофос смешать с калийной селитрой, то получится аммофоска — комплексное удобрение, содержащее одновременно азот, фосфор и калий.

Фосфорные удобрения в нашей стране производятся на ОАО «Гомельский химический завод».

Калийные удобрения

Химический элемент калий улучшает водный режим растений, повышает их засухоустойчивость и морозостойкость, способствует накоплению крахмала в клубнях картофеля, сахарозы в сахарной свекле.

В качестве калийных удобрений используют хлорид калия КС1, сульфат калия Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и золу растений. Нитрат калия (калийная селитра) KN03Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами относится к комплексным удобрениям, поскольку содержит два питательных элемента — калий и азот.

На базе Старобинского месторождения сильвинита работает РУП ПО «Бе-ларуськалий» — один из ведущих мировых производителей калийных удобрений (рис. 76).
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Важным калийным удобрением является зола древесины, соломы, стеблей растений. Особенно много калия содержится в золе ботвы картофеля, томатов, стеблей подсолнечника. Калий находится в золе в виде карбоната калия (поташа) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами. Это вещество хорошо растворимо в воде и легко усваивается растениями. Также в золе содержатся фосфор, кальций, железо, медь, бор и другие элементы, необходимые для развития растений. Например, потребность большинства растений в боре полностью удовлетворяется при внесении древесной золы массой 70 г на 1 м2 поверхности почвы.

Питательная ценность минеральных удобрений определяется содержанием в них питательных элементов. Питательную ценность азотных удобрений условно принято выражать через массовую долю в них химического элемента азота, фосфорных — через массовую долю оксида фосфора(V), калийных — через массовую долю оксида калия. Удобрения с высоким содержанием питательного элемента называются концентрированными.

Применение всех видов удобрений позволяет значительно увеличить урожайность сельскохозяйственных культур, поэтому производство минеральных удобрений — важнейшая задача химической промышленности. Особенно актуально увеличивать выпуск концентрированных и комплексных удобрений.

  • Удобрения — это вещества, которые содержат химические элементы, необходимые для питания и роста растений. Их вносят в почву для повышения урожайности.
  • Минеральные удобрения подразделяются на азотные, фосфорные и калийные. Различают простые и комплексные удобрения.

Углерод и кремний

Углерод С и кремний Si — химические элементы группы IVA периодической системы. К этой же группе периодической системы относятся германий Ge, олово Sn и свинец Рb. Углерод и кремний относятся к элементам неметаллам, германий — полуметалл. У олова и свинца преобладают металлические свойства.

Строение атомов и степени окисления:

Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атомов элементов группы IVA — Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, например у углерода — Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами у кремния —

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
В соединениях с другими элементами атомы углерода и кремния могут проявлять степени окисления —4, +2 и +4, для элементов-полуметаллов и металлов в их соединениях с другими элементами (кроме гидридов) характерны положительные степени окисления +2 и +4.

Распространённость в природе:

В земной коре содержится 0,093 % углерода по массе, причём он встречается как в свободном состоянии, так и в виде химических соединений с другими элементами. Углерод является основой органической жизни на Земле. Велика доля этого элемента в горючих ископаемых: угле, нефти, торфе и природном газе. В процессе жизнедеятельности происходит постоянный круговорот углерода в природе — переход углерода из органических соединений в неорганические и обратно (рис. 77).
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Углекислый газ накапливается в атмосфере за счёт извержения вулканов, сжигания топлива, работы предприятий, а также за счёт дыхания. Углекислый газ, также как и другие составные части воздуха, прозрачен для видимого солнечного света, поэтому последний доходит до поверхности Земли через толщу атмосферы. Нагреваясь, земная поверхность испускает тепло в виде инфракрасного излучения, которое частично поглощается молекулами С02. Тепло не может уйти в космическое пространство, атмосфера нагревается. Этот процесс называют парниковым эффектом (рис. 78).

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Природные неорганические соединения углерода — карбонаты. Минерал кальцит Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиявляется основой осадочных горных пород — известняков. Другие модификации карбоната кальция известны как мрамор и мел.

Прозрачная разновидность кальцита — исландский шпат (рис. 79) высоко ценится в оптике из-за способности к двулучепреломлению света. Сквозь кристалл исландского шпата любой предмет видится раздвоенным.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Самый большой кристалл исландского шпата длиной около б метров был найден в 1669 году в Исландии и считался одним из чудес света.

Кремний — второй по распространённости на Земле элемент после кислорода. В земной коре он находится в виде кремнезёма Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и различных силикатов. Например, гранит содержит более 60 % кремнезёма, а кристаллический кварц является самым чистым из природных соединений кремния с кислородом. Окрашенные разновидности кварца — аметист, цитрин и др. — используются в ювелирных украшениях. Кремний входит в состав растительных (хвощ, бамбук, крапива и др.) и животных (скелет, соединительные ткани) организмов.

Листья крапивы покрыты колючими волосками из чистого оксида кремния(IV), которые представляют собой полые трубочки длиной 1-2 мм. Они заполнены жидкостью, содержащей муравьиную кислоту. При лёгком прикосновении листьев крапивы к телу волоски проникают сквозь кожу и кислота попадает внутрь, вызывая жжение. При резком прикосновении хрупкие волоски обламываются и жжения не ощущается.

Простые вещества. Строение и физические свойства:

Среди аллотропных модификаций углерода наиболее известны алмаз, графит и фуллерены.

В алмазе каждый атом углерода окружён четырьмя такими же атомами, расположенными в вершинах правильного тетраэдра (рис. 80). Такое строение обусловливает особые физические свойства алмаза, прежде всего его твёрдость.
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Алмаз служит эталоном твёрдости, которая по десятибалльной шкале оценивается высшим баллом 10.

В графите атомы углерода расположены слоями, состоящими из шестичленных колец (рис. 81). Эти слои связаны между собой гораздо слабее, чем атомы углерода в каждом слое. Слоистая структура графита обусловливает его мягкость: он легко оставляет след на бумаге. Графит хорошо проводит тепло и электрический ток. Мельчайшие кристаллы графита входят в состав сажи, образующейся при неполном сгорании органических соединений.
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Фуллерены — это молекулярные вещества, шарообразные молекулы которых образованы атомами углерода, которые соединены в пяти- и шестичленные циклы (рис. 82). Внутри молекулы фуллеренов полые. В настоящее время получены фуллерены состава Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и др.
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

К аллотропным модификациям углерода относят тубулены, которые представляют собой полые цилиндрические трубки. Стенки этих трубок состоят из одного слоя графита, а торцы представляют собой половинки молекул фуллеренов. Поэтому тубулены рассматриваются как промежуточные соединения между графитом и фуллеренами. Известны и другие аллотропные модификации углерода. Так, Нобелевская премия 2011 года в области физики была присуждена за открытие и исследование свойств графена, структура которого представлена на рисунке 83. Существует и аморфный углерод — стеклоуглерод.
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Кристаллическое строение кремния аналогично строению алмаза (см. рис. 80). Кристаллический кремний имеет серо-стальной цвет и металлический блеск. Он обладает полупроводниковыми свойствами.

Химические свойства простых веществ:

Для углерода и кремния характерна невысокая химическая активность: большинство реакций с их участием протекают только при высокой температуре. Химические свойства различных аллотропных модификаций углерода сходны, отличаются лишь условия протекания реакций, потому что энергия разрыва связей между атомами в алмазе, графите и других модификациях углерода различна.

В химических реакциях с простыми веществами углерод и кремний проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства (табл. 19). Как восстановители они взаимодействуют с кислородом и фтором.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В качестве окислителей углерод и кремний выступают при взаимодействии с металлами, образуя карбиды и силициды соответственно. Карбиды могут быть получены и при взаимодействии угля с оксидами:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В реакциях со сложными веществами, например с оксидами металлов (табл. 19), углерод и кремний чаще всего проявляют восстановительные свойства.

Применение углерода и кремния:

Области применения углерода представлены на рисунке 84. Углеродные материалы технического и медицинского назначения в широком ассортименте производятся на Светлогорском производственном объединении «Химволок-но». Здесь выпускают углеродный медицинский сорбент, который используется для лечения ран, язв, ожогов, а также в бытовых фильтрах для воды, фильтрах в медицинской и пищевой промышленности и т. п. Широкое применение находят также выпускаемые в Светлогорске углеродные нити и ткани.

Кремний находит широкое применение в полупроводниковой технике и микроэлектронике, без него невозможно представить себе ни одно современное электронное устройство (рис. 85). Пройдя цепочку сложных химических процессов — от получения сверхчистого кремния до создания микросхемы — кремний находится в компьютерах, мобильных телефонах, плеерах, электронных книгах и других устройствах. Используется кремний и в металлургии в качестве добавки к сталям, в производстве сплавов, в батареях для преобразования энергии солнечного излучения в электрическую энергию (рис. 86).
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

  • В химических соединениях с другими элементами атомы углерода и кремния могут проявлять степени окисления -4, +2 и +4.
  • Важнейшие аллотропные модификации углерода: графит, алмаз и фуллерены.
  • Наиболее характерны для углерода и кремния химические реакции, в которых они проявляют себя как восстановители. В качестве окислителей углерод и кремний выступают при взаимодействии с металлами.

Оксиды углерода и кремния

Рассмотрим детальнее уже знакомые вам из курса химии 9-го класса оксид углерода(II), или угарный газ СО, оксид углерод а (IV), или углекислый газ Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и оксид кремния(IV) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами- Оксиды углерода являются веществами молекулярного строения, а оксид кремния(IVУ) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиимеет атомную кристаллическую решётку, каждая структурная единица которой представляет собой тетраэдр с атомом кремния в центре и атомами кислорода в вершинах (рис. 87). 

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Физические свойства оксидов углерода и кремния приведены в таблице 20.
Таблица 20. Физические свойства оксидов углерода и кремния

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Химические свойства оксидов

Оксид углерода(II) — это несолеобразующий оксид. При обычных условиях он не взаимодействует ни с кислотами, ни со щелочами.

В то же время оксид углерода(II) реагирует с простыми и сложными веществами, проявляя восстановительные свойства. Он окисляется кислородом воздуха, превращаясь в оксид углерода(IV):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В присутствии катализатора — оксида марганца(IV) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами— данная реакция идёт уже при комнатной температуре.

В качестве восстановителя оксид углерода(II) взаимодействует с оксидами металлов:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Напомним, что оксид углерода(II) не случайно называется угарным газом. Этот оксид очень ядовит. Образуясь при неполном сгорании топлива, он может привести к сильному отравлению и даже смерти.

Оксид углерода(IV) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамии оксид кремния(IV) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами— это кислотные солеобразующие оксиды. Они взаимодействуют с основаниями и основными оксидами.

Оксид углерода(IV) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамипри обычных условиях взаимодействует со щелочами в водных растворах, с твёрдыми щелочами и с основными оксидами, образуя соли — карбонаты. Так, при пропускании оксида углерода(IV) через насыщенный раствор гидроксида кальция («известковую воду») выпадает осадок карбоната кальция:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Эта реакция является качественной на Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Оксид кремния(IV) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамивзаимодействует с твёрдыми щелочами и с основными оксидами при сплавлении, образуя соли — силикаты:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Оксид углерода(IV) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамивзаимодействует с водой, образуя непрочную угольную кислоту:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Оксид кремния(IV) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамис водой не взаимодействует.

Оксид углерода(IV) не горит и не поддерживает горения: зажжённая лучинка, внесённая в углекислый газ, гаснет.

Применение оксидов углерода и кремния:

Оксид углерода(II) используется в качестве восстановителя в металлургии, он служит исходным сырьём для получения органических веществ.

Применение углекислого газа Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиосновано на том, что он не поддерживает жизнедеятельность бактерий и плесени, поэтому его используют для хранения различных продуктов питания, а также для газирования воды. Углекислый газ входит в состав природных минеральных вод различных источников.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Твёрдый Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами(«сухой лёд») (рис. 88) используется для краткосрочного хранения Рис. 88. «Сухой лёд»    скоропортящихся продуктов. Кроме того, углекислый газ находит применение в производстве соды, используется в газовых лазерах.

Оксид кремния(IV) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамишироко применяют в строительстве, для получения стекла, керамики, фарфора, кирпича, цемента. Напомним, что для получения оконного стекла смесь песка Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, соды Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами, и мела (известняка) Неметаллы в химии - формулы и определение с примераминагревают до температуры 800—1400 °С в специальных стекловаренных печах (рис. 89):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Если во время варки стекла в исходную смесь добавить немного оксида кобальта(II) СоО, то стекло приобретает синий цвет. Добавка примеси оксида марганца(II) МпО обеспечивает фиолетовый цвет стекла и т. д. Для получения легкоплавкого стекла вместо карбоната натрия Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамииспользуют поташ Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Отличительная особенность стекла — его способность размягчаться и в расплавленном состоянии принимать любую форму, которая сохраняется при застывании. На этом свойстве основано производство посуды и художественных изделий из стекла. 

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Основными компонентами цемента, который получают спеканием смеси известняка и глины (рис. 90) при высоких температурах, являются силикаты кальция и алюминия. На территории нашей страны предприятия по производству цемента расположены в Волковыске, Костюковичах, Кричеве.

Кварц используется в радиотехнике, оптическом приборостроении. Кварцевая посуда широко применяется в химических лабораториях. Синтетический Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами(«белая сажа») используется как наполнитель в производстве резины.

  • Углерод образует с кислородом оксид углерода(II), или угарный газ СО, и оксид углерода(IV), или углекислый газ Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами. Для кремния более известен оксид кремния(IV) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами.
  • Оксид углерода(II) — несолеобразующий оксид. Для него характерны восстановительные свойства.
  • Оксид yzaepoda(IV) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамии оксид кремния(IV) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиявляются кислотными солеобразующими оксидами. Они взаимодействуют с основаниями и основными оксидами.

Угольная и кремниевая кислоты. Карбонаты и силикаты

Поскольку оксид углерода(IV) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамии оксид кремния(IV) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиявляются кислотными солеобразующими оксидами, то им соответствуют угольная и кремниевая кислоты.

Угольная кислота и её соли:

Слабая угольная кислота Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиобразуется при растворении углекислого газа С02 в воде. Эта кислота существует только в растворах, а при попытках выделить её распадается на воду и углекислый газ:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В водном растворе угольная кислота диссоциирует ступенчато:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Из приведённых уравнений видно, что при подкислении растворов гидрокарбонатов и карбонатов равновесие смещается в сторону образования вначале Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами а затем, ввиду неустойчивости угольной кислоты, к её распаду с образованием углекислого газа. Взаимодействие сильных кислот с солями угольной кислоты приводит к выделению углекислого газа:
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Взаимодействие с сильными кислотами можно рассматривать как качественную реакцию для распознавания карбонатов и гидрокарбонатов.

Карбонаты и гидрокарбонаты могут взаимопревращаться. Так, при действии углекислого газа в присутствии воды карбонаты превращаются в гидрокарбонаты:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При нагревании растворимый гидрокарбонат кальция превращается в нерастворимый карбонат:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Гидрокарбонаты можно перевести в карбонаты также действием избытка щёлочи:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При нагревании все гидрокарбонаты и некоторые карбонаты разлагаются с выделением углекислого газа:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Применение солей угольной кислоты:

Среди солей угольной кислоты большое значение имеет карбонат кальция Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамикоторый встречается в природе в виде мрамора, известняка, мела. Мрамор и известняк применяются в строительстве как облицовочные материалы. Известняк используют для получения извести, его вносят в почву для понижения кислотности. Мел используют для побелки, при производстве резины, а также в стекольной промышленности и других отраслях народного хозяйства.

Карбонат натрия Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (кальцинированная сода) и его кристаллогидрат Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (кристаллическая сода) используются в производстве стекла, моющих средств, красителей и др. В больших количествах они применяются в целлюлозно-бумажной, текстильной, нефтехимической и других отраслях промышленности.

Гидрокарбонат натрия (питьевая сода) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамишироко используется в медицине, пищевой промышленности, быту.

Карбонат калия Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (потаил) применяют в производстве стекла, мыла.

Кремниевая кислота и её соли:

Двухосновная кремниевая кислота Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиотносится к слабым кислотам. По силе она слабее угольной кислоты.

Кремниевую кислоту нельзя получить в результате взаимодействия оксида кремния(IV) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамис водой. Она получается при действии более сильных кислот на силикаты:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В воде Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамипрактически не растворяется и выпадает из реакционной смеси в виде студенистого осадка. Состав кремниевой кислоты часто описывают общей формулойНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Кремниевая кислота при нагревании или длительном хранении постепенно разлагается на воду и оксид кремния(IV):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Соли кремниевой кислоты — силикаты — можно получить в результате взаимодействия при высокой температуре оксида кремния(IV) с оксидами металлов, карбонатами или щелочами. Большинство силикатов плохо растворимы в воде.

Применение солей кремниевой кислоты:

Растворимые в воде силикаты натрия и калия («растворимое стекло») применяются как огнеупорное средство для пропитки древесины и тканей, они входят в состав огнеупорных замазок. Для изготовления несгораемых и электроизоляционных текстильных изделий используются также природные силикаты — асбесты.

Природные силикаты, как вы уже знаете, используются для получения керамики.

Способ производства фарфора — просвечивающегося в тонком слое керамического материала — был разработан в Китае в 206 веке до н. э. и держался в строжайшей тайне. Однако в XIII веке венецианский путешественник Марко Поло увёз в Италию не только образцы изделий из фарфора, но и рецепт его изготовления. Возможно, рецепт был утерян, потому что производство фарфора в Европе возникло лишь в начале XVIII века.

  • Слабая угольная кислота Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамисуществует только в растворах.  
  • Соли угольной кислоты, кроме карбонатов некоторых щелочных металлов, при нагревании разлагаются с выделением углекислого газа.  
  • Слабую кремниевую кислоту можно получить, действуя более сильными кислотами на растворы её солей.    

Неметаллов и их характеристика

В процессе изучения химии вы уже познакомились со многими элементами неметаллами и их соединениями и знаете, что из 117 известных на сегодняшний день химических элементов 23 относятся к неметаллам. Хотя число элементов неметаллов относительно невелико, они входят в состав практически всех органических и неорганических веществ. Вспомните, что самыми распространенными элементами в земной коре являются неметаллы кислород и кремний, суммарная массовая доля которых составляет более 75 %.

Положение в периодической системе:

В периодической системе неметаллы расположены в IIIA—VIIIA-группах, справа от ступенчатой линии в направлении от бора к элементу с атомным номером 118. К неметаллам относят и водород Н.

Число элементов неметаллов в группе увеличивается с номером группы. В IIIA-группе находится только один элемент неметалл — бор, a VIIIA-группa полностью состоит из неметаллов. Для некоторых элементов неметаллов применяются групповые названия. Так, элементы VIIIA-группы называют благородными газами, элементы VIIA- группы — галогенами, элементы VIA-группы — халькогенами. Элементы, расположенные вдоль условной разграничительной линии: бор В, кремний Si, германий Ge, мышьяк As, теллур Те, астат Аt часто называют полуметаллами.

Строение внешних электронных оболочек атомов и степени окисления:

У атома водорода Н на внешнем электронном слое находится один электрон, у атома гелия Не два электрона, электронный слой полностью заполнен, как и у других элементов VIIIA-группы. Атом бора В па внешнем электронном слое содержит три электрона и принадлежит к IIIА-группе.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

У атомов других неметаллов на внешнем электронном слое содержится от 4 до 8 электронов.

Атомы водорода, имеющего строение электронной оболочки 1s1, и гелия, имеющего строение электронной оболочки 1s2, относятся к s-элементам, все остальные атомы неметаллов — к р-элементам. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов р-элементов в основном состоянии: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами где n — номер периода.

Атомы неметаллов в их соединениях с атомами металлов, водорода и других менее электроотрицательных элементов проявляют отрицательные степени окисления от —4 до -1, например Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В соединениях с более электроотрицательными элементами для атомов неметаллов характерны положительные степени окисления, например Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами и др.

Благородные газы — ксенон Хе и в меньшей мере криптон Кг — в своих соединениях со фтором и кислородом также способны" проявлять положительные степени окисления +2, +4, +6 и +8.

Исключение составляет лишь фтор F, который в своих соединениях с другими элементами проявляет одну степень окисления — 1.

Простые вещества:

Физические свойства простых веществ, образуемых неметаллами, отличаются большим разнообразием. При обычных условиях простые вещества неметаллы могут существовать в твердом, жидком и газообразном состояниях (приведите примеры). Весьма разнообразна и их окраска (рис. 67). В широком интервале изменяются и другие физические свойства неметаллов. Так, аргон, хлор и сера в твердом состоянии являются диэлектриками, кремний — полупроводником, а достаточно высокая электропроводность графита позволяет использовать его в качестве токопроводящих электродов.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В одной из инструкций XIX в. так описано испытание серы на чистоту: «Если ты хочешь испытать серу, хороша она или нет, то возьми кусок серы в руку и поднеси к уху. Если сера трещит так, что ты слышишь ее треск, то она хороша, если же сера молчит и не трещит, то она не хороша...» Этот способ не устарел и сейчас: «трещит» только сера, содержащая не более 1% примесей.

Для многих простых веществ неметаллов известно по нескольку аллотропных модификаций, различающихся по своим физическим свойствам, как, например. простые вещества, образуемые углеродом, — графит, алмаз, карбин, фуллерены.

Простые вещества неметаллы существенно различаются по химической активности. Так, элементы VIIIA-группы — гелий Не, неон Ne, аргон Аr — образуют практически инертные вещества.

Наиболее химически активными неметаллами являются галогены и кислород. Сера, фосфор, а особенно углерод и кремний, вступают в химические реакции, как правило, только при повышенных температурах.

Неметаллы как простые вещества способны вступать в окислительно-восста-новительные реакции. В простых веществах степень окисления неметаллов равна нулю. В химических реакциях неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Окислительные свойства неметаллов проявляются при их взаимодействии с металлами и водородом. В образующихся соединениях атомы неметаллов проявляют отрицательные степени окисления, например:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы выступают в роли окислителей при взаимодействии с другими неметаллами, имеющими более низкую электроотрицательность, например сера окисляет фосфор:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Восстановительные свойства неметаллов проявляются в реакциях с простыми веществами — сильными окислителями, например с кислородом:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Атомы неметаллов в оксидах проявляют положительные степени окисления.

В качестве восстановителей неметаллы, например углерод (кокс, уголь) или водород, используются при выделении металлов из руд:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При взаимодействии со сложными веществами неметаллы проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства.

Так, кислород способен окислять многие органические соединения, например этиловый спирт сгорает на воздухе:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

  • С использованием простых веществ неметаллов и их значением в жизни и деятельности человека вы познакомитесь в следующих параграфах.
  • К неметаллам относятся 23 химических элемента из всех известных на сегодняшний день. В периодической таблице элементы неметаллы, кроме водорода, расположены в правой части таблицы в IIIA—VIIIA-группax.
  • Атомы неметаллов в их соединениях с металлами, водородом и другими менее электроотрицательными элементами проявляют отрицательные степени окисления от —4 до —1, а в соединениях с более электроотрицательными элементами — положительные степени окисления от +1 до +7.
  • ► В химических реакциях простые вещества неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Водород

Строение атома и положение в периодической системе:

Атом водорода состоит из ядра, содержащего один протон, и одного электрона на окружающей ядро орбитали. Такое строение внешнего электронного слоя характерно для элементов IA-группы, поэтому водород можно отнести к элементам этой группы.

Одновременно водород можно отнести и к элементам VIIA-группы, поскольку так же, как и у элементов данной группы, для завершения внешнего электронного слоя у него не хватает одного электрона.

В природе водород встречается в виде нуклида 1Н — протия с примесью стабильного нуклида 2Н — дейтерия, для обозначения которого иногда пользуются символом D. Дейтерий входит в состав так называемой «тяжелой воды» D20, которая используется в качестве замедлителя нейтронов в ядерных реакторах. Радиоактивный нуклид водорода тритий 3Н, обозначающийся символом Т, в природе встречается в следовых количествах.

Степени окисления:

Атом водорода в соединениях с более электроотрицательными элементами проявляет степень окисления +1, например Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и др. А в соединениях с металлами — гидридах — степень окисления атома водорода равна —1, например Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и др.

Распространенность в природе:

Во Вселенной водород является самым распространенным элементом. На долю этого элемента приходится около 75 % массы Вселенной. Он входит в состав Солнца и многих других звезд, туманностей. Большие планеты Солнечной системы Юпитер и Сатурн в основном состоят из водорода.

Среди элементов, существующих на Земле, водород — девятый по распространенности. Наиболее важным его соединением, встречающимся в природе, является вода. Водород входит в состав природного газа, нефти, а также всех животных и растительных организмов. В виде простого вещества водород встречается крайне редко в вулканических газах.

Простое вещество:

Молекула водорода состоит из двух атомов, связанных между собой ковалентной неполярной связью (см. рис. 16).

Физические свойства. Водород — бесцветный нетоксичный газ без запаха и вкуса, он в 14,5 раз легче воздуха.

На отдельных планетах водород может существовать в твердом состоянии. Кристаллический водород получен и на Земле, но при сверхвысоком давлении. Твердый водород проявляет металлические свойства.

Молекула водорода неполярна. Поэтому силы межмолекулярного взаимодействия в газообразном водороде малы. Это проявляется в низких температурах кипения (-252,6 °С) и плавления (-259,2 °С). Низкая температура кипения обусловливает использование жидкого водорода в качестве хладагента.

Водород незначительно растворяется в воде (около 0,09 г на I дм3 воды ). Благодаря этому при получении его в лаборатории можно собирать методом вытеснения воды.

Получение водорода. В лаборатории водород чаше всего получают при взаимодействии разбавленных соляной или серной кислот с цинком:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В промышленности при производстве водорода используют метод каталитической конверсии метана:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Химические свойства. Простое вещество водород при взаимодействии с другими веществами может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Основные химические свойства водорода представлены на схеме (рис. 68), где над стрелками записаны вещества, взаимодействующие с водородом, а под стрелками указаны условия проведения реакций.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Взаимодействие водорода с простыми веществами:

Водород как восстановитель проявляет себя в реакциях с простыми веществами неметаллами, образуя соединения, в которых его степень окисления равна +1.

Реакции водорода с наиболее активными неметаллами протекают очень интенсивно, сопровождаются горением или даже взрывом. Примером такой реакции может служить взаимодействие водорода с хлором при освещении:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Соединения водорода с галогенами — Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами — при растворении в воде диссоциируют с образованием гидратированных ионов водорода, т. е. проявляют кислотный характер, например:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

С азотом водород взаимодействует в присутствии катализатора при повышенных температуре и давлении, образуя аммиак:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Раствор аммиака в воде проявляет основные свойства.

Окислительная способность водорода проявляется при взаимодействии его со многими активными металлами при повышенных температуре и давлении. В результате реакций образуются гидриды, в которых степень окисления водорода равна — 1, например:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Гидриды щелочных металлов легко разлагаются водой, в результате реакции образуются щелочь и водород:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Взаимодействие водорода со сложными веществами:

При нагревании водород способен восстанавливать металлы из их оксидов:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

присоединяться ко многим органическим молекулам:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При взаимодействии водорода с оксидом углерода(II) получают метиловый спирт:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Во всех этих реакциях водород выступает в качестве восстановителя, образуя соединения, в которых его степень окисления равна +1.

Области применения водорода представлены на рисунке 69. Согласно оценкам экспертов водород является весьма эффективным топливом: на единицу массы он выделяет теплоты в 2,6 раза больше, чем природный газ, в 8,3 раза больше, чем древесина. Водород — экологически чистое топливо, так как при его сгорании образуется только вода.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

  • Молекула водорода состоит из двух атомов, связанных между собой ко-валентной неполярной связью.
  • Простое вещество водород может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Галогены

Положение в периодической системе:

Элементы VIIA-группы периодической системы — галогены: фтор F, хлор Cl, бром Вr, иод I и редко встречающийся в природе астат At — типичные неметаллы.

Названия галогенов образованы в соответствии с их свойствами: фтор — в переводе с греческого языка «разрушающий», хлор — «желто-зеленый», бром — «зловонный», qод — «фиолетовый».

Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов галогенов Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами фтор - Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами хлор - Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами бром - Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами йод - Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами астат - Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Атомы галогенов легко присоединяют недостающий до завершения электронного слоя один электрон и в своих соединениях проявляют степень окисления —1,  например Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и т. д. Хлор Cl, бром Вr, йод I и астат At в соединениях с более электроотрицательными элементами (фтором, кислородом, азотом) проявляют положительные степени окисления +1, +3, +5, +7, например: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамиНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами Для фтора характерна постоянная степень окисления - 1.

Распространенность в природе:

Галогены в природе существуют только в виде соединений с другими элементами. Наиболее распространены хлор и фтор, их содержание составляет 0,19 °о и 0,03 % от массы земной коры. Природные соединения галогенов представлены в таблице 16. Все галогены в виде солей содержатся в водах океанов, морей, рек и озер.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Простые вещества:

Физические свойства. Простые вещества галогены состоят из двухатомных молекул. При обычных условиях фтор и хлор — газы, бром — жидкость, йод и астат — твердые вещества. Температуры плавления и кипения простых веществ галогенов сверху вниз по группе повышаются (табл. 17).

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Все галогены — окрашенные вещества. Галогены имеют характерный резкий запах, являются весьма токсичными. Они хорошо растворяются в органических растворителях, хуже — в воде.

Получение. В лаборатории хлор получают действием концентрированной соляной кислоты на перманганат калия:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Основным методом промышленного получения хлора является электролиз водных растворов хлоридов:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При этом образуются еще два ценных химических продукта — водород и гидроксид натрия.

Фтор в промышленных масштабах получают электролизом расплавов фторидов, а бром и иод — действием хлора на растворы бромидов и иодидов со-' ответственно:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Химические свойства. В химических реакциях с металлами галогены ведут себя как окислители. Так, фтор уже при обычных условиях реагирует с большинством металлов, а алюминий и цинк в атмосфере фтора воспламеняются:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами 

Рис.70. Горение сурьмы в хлоре

В колбе, наполненной хлором, красиво вспыхивают и сгорают кристаллики измельченной сурьмы (рис.70), образуя при этом смесь двух хлоридов сурьмы (III) и (V):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Галогены способны окислять и неметаллы. Но если фтор взаимодействует с водородом в любых условиях со взрывом, то реакция йода с водородом протекает медленно даже при нагревании. Следовательно, реакционная способность галогенов по отношению к водороду понижается при переходе от фтора к йоду.

Окислительная способность фтора по отношению к другим галогенам проявляется в образовании межгалогенных соединений (интергалогенидов). Эти соединения образуются при сочетании двух разных галогенов. Степень окисления фтора в них всегда равна -1, а степени окисления других галогенов изменяются от+ 1 до +7, например: фторид хлора(III) ClF3, фторид бpoмa(V)BrF5, фторид йода(VII) IF7.

Каждый галоген является самым сильным окислителем в своем периоде. По группе от хлора к иоду окислительные свойства простых веществ галогенов уменьшаются.

Рассматривая изменение окислительных свойств галогенов по группе, необходимо отметить, что каждый вышестоящий элемент вытесняет последующий из растворов галогеноводородных кислот и их солей. Так, хлор вытесняет бром и йод из растворов бромидов и йодидов, например:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Бром вытесняет йод:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В качестве окислителей галогены выступают и по отношению ко многим органическим соединениям, например:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Важнейшие химические свойства хлора представлены на схеме (рис. 71)

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В соединениях с другими элементами галогены (кроме фтора) проявляют степени окисления —1, +1, +3, +5, +7. Для фтора характерна постоянная степень окисления —1.

Окислительные свойства простых веществ галогенов проявляются при их взаимодействии с металлами, неметаллами и углеводородами.

Соединения галогенов и их свойства

Галогены образуют различные соединения с другими элементами и друг с другом. Это — соединения с водородом (галогеноводороды, например хлороводород HCl), с металлами (галогениды, например фторид натрия NaF), с кислородом (оксиды, например оксид хлора(VII) С1207, и гидроксиды — кислородсодержащие кислоты, например хлорная кислота НСlO4), соединения галогенов друг с другом (интергалогениды, например фторид брома(I) BrF).

Галогеноводороды и галогеноводородные кислоты:

Галогеноводороды — HCI, НВr и HI — при обычных условиях бесцветные ядовитые газы с резким запахом. Фтороводород HF представляет собой сильно дымящую на воздухе ядовитую жидкость с резким запахом.

Галогеноводороды можно получить, как уже отмечалось в предыдущем параграфе, при непосредственном взаимодействии водорода с простыми веществами галогенами.

Например:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В лаборатории хлороводород получают также, действуя на твердую соль концентрированной серной кислотой при нагревании:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Все галогеноводороды хорошо растворимы в воде. Растворы галогеноводородов в воде являются кислотами, это HF— фтороводородная, или плавиковая, кислота, НС1 — хлороводородная, или соляная, кислота, НВr — бромоводородная кислота. HI — йодоводородная кислота. Плавиковая кислота слабая, остальные — сильные кислоты.

Плавиковая кислота является слабой из-за способности ее молекул к образованию ассоциатов типа (H2F2) или Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами за счет водородных связей.

Галогеноводороды и галогеноводородные кислоты проявляют окислительные свойства за счет атома водорода в степени окисления +1:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Газообразные HCl, НВr, HI, а также соответствующие кислоты и их соли проявляют свойства восстановителей за счет атома галогена в степени окисления — 1. В качестве примера можно привести реакцию:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В ряду галогенов от HCI к III восстановительная способность усиливается. HF и фториды восстановительных свойств не проявляют.

Cоли галогеноводородных кислот:

Галогеноводородные кислоты образуют соли — галогениды: фториды, хлориды, бромиды, йодиды. Хлориды, бромиды и йодиды многих металлов хорошо растворимы в воде.

Для определения в растворе хлорид-, бромид- и иодид-ионов используют реакцию с нитратом серебра(I) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами В результате взаимодействия хлоридов и самой соляной кислоты) с этим реактивом выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра(I):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В реакциях нитрата серебра(I) с растворами бромоводородной кислоты и ее солей, йодоводородной кислоты и ее солей также образуются осадки, которые различаются оттенками: AgBrНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами — светло-желтый; AgIНеметаллы в химии - формулы и определение с примерами — желтый.

Таким образом, нитрат серебра(I) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами является реактивом на галогенид-ионы: хлориды, бромиды и йодиды.

Кислородсодержащие кислоты хлора и их соли

Известен целый ряд кислородсодержащих кислот хлора и их солей, формулы и названия которых приведены в таблице 18.
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Все указанные кислоты хорошо растворимы в воде. Хлорная кислота НClО4, известна в свободном виде, остальные существуют лишь в разбавленных водных растворах. Так, например, хлорноватистая кислота получается при растворении хлора в воде. В одном объеме воды при комнатной температуре растворяется около 2,3 объемов хлора. В получающейся при этом хлорной воде устанавливается равновесие:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Хлорноватистая кислота НСlO неустойчива: при освещении она быстро разлагается с выделением атомарного кислорода: 

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Протеканием этой реакции объясняются сильные окислительные свойства хлорной воды. Например, в ней обесцвечиваются многие органические красители (рис. 72). Именно из-за способности хлорноватистой кислоты окислять многие органические вещества в ряде стран, в том числе и в России, питьевая вода обеззараживается хлором. Гипохлориты входят в состав некоторых средств для дезинфекции и отбеливания. Сильным дезинфицирующим средством является хлорная (или белильная) известь, которая получается при взаимодействии хлора с гашеной известью:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Хлорная известь является смешанной солью соляной и хлорноватистой кислот, ее название — гипохлорит-хлорид кальция.

Применение галогенов и их соединений:

Кроме применения для обеззараживания воды, отбеливания бумаги и тканей, хлор применяется для получения соляной кислоты, органических растворителей, ядохимикатов. В цветной металлургии методом хлорирования руд из них извлекают некоторые металлы (титан, ниобий, тантал).

Фтор применяют как окислитель ракетного топлива, для получения фторорганических соединений. В быту все более широкое применение находит посуда с покрытием из фторсодержащей пластмассы тефлона. Важное значение имеет фтор и в промышленном производстве, его природное соединение Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами(как oно называется?) используется в производстве алюминия.

Главными потребителями брома и йода являются фармацевтическая и химическая промышленность, а также производство светочувствительных фотоматериалов.

  • Галогеноводороды можно получить при непосредственном взаимодействии водорода с простыми веществами галогенами.
  • Растворы галогеноводородов в воде являются кислотами. Галогеноводородные кислоты образуют соли — галогениды.
  • Реактивом на хлорид-, бромид- и иодид-ионы является нитрат серебра(1) AgNO3.

Кислород и сера — р-элементы VIA-группы

Положение в периодической системе:

Кислород О, сера S, селен Se, теллур Те являются элементами VIA-группы периодической системы элементов и имеют общее название халькогены. К VIA-группе относится также радиоактивный элемент полоний Ро.

Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов элементов VIA-группы Неметаллы в химии - формулы и определение с примераминапример у кислорода — Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами у серы — Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

До завершения внешней электронной оболочки этим атомам не хватает по 2 электрона, поэтому они способны проявлять в своих соединениях степень окисления —2.

Кислород в соединении со фтором OF2 проявляет степень окисления +2. Атомы серы, селена и теллура в своих соединениях с более электроотрицательными элементами проявляют положительные степени окисления +2, +4 и +6.

Распространенность в природе:

Кислород — самый распространенный элемент на Земле. В виде простого вещества этот элемент является второй по количеству (примерно 21 % по объему) и первой по значению для жизни составной частью атмосферы. Кислород входит в состав воды, покрывающей Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами поверхности земного шара, многочисленных минералов и образуемых ими руд, многих органических соединений. Он необходим для жизни, так как участвует в процессе дыхания.

Сера в природе встречается в самородном состоянии, в виде соединений с металлами — сульфидов или сульфатов. Сера относится к жизненно важным химическим элементам, она входит в состав биологических тканей всех растений и животных.

Простые вещества:

Кислород: Вы уже знаете, что кислород существует в виде двух аллотропных модификаций — кислорода О2 и озона 03. Аллотропия кислорода и озона обусловлена различным числом атомов кислорода в молекулах веществ: О,и О,.

В таблице 19 приведены физические свойства кислорода и озона.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Простые вещества кислород и озон различаются и по своим химическим свойствам. Кислород непосредственно взаимодействует со всеми простыми веществами, кроме золота, платины и галогенов. Например, он способен окислять металлы, образуя оксиды:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами
При взаимодействии натрия с кислородом воздуха образуется пероксид Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Взаимодействие кислорода с неметаллами также приводит к образованию оксидов:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Озон является более сильным окислителем, чем кислород. Многие малоактивные металлы, например серебро, ртуть, он окисляет уже при обычных условиях:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Повышенная окислительная способность озона объясняется тем, что от его молекулы легко отрывается один атом кислорода, который и принимает участие в реакциях окисления:    

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Поэтому одним из продуктов реакций с участием озона часто является кислород.

Кислород и озон способны окислять и сложные вещества. Органические вещества, окисляясь, превращаются в углекислый газ, воду, другие органические соединения.

В большинстве реакций окисления с участием кислорода выделяются теплота и свет. Как вы помните, такие реакции называются горением. Например, сероводород при поджигании в избытке кислорода сгорает в соответствии с уравнением:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Озон воспламеняет многие органические вещества (скипидар, спирт, эфир), обесцвечивает красители. Он способен взаимодействовать с непредельными органическими соединениями, например алкенами. с разрывом двойной связи. Этот процесс способствует старению резины.

Получение кислорода и озона. В лаборатории кислород получают при термическом разложении перманганата калия:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

или бертолетовой соли (хлората калия) в присутствии Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами в качестве катализатора:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В промышленности кислород получают путем сжижения воздуха с его последующей фракционной перегонкой или электролизом воды:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза. Поглощая солнечную энергию, растения синтезируют глюкозу из углекислого газа и воды, выделяя при этом свободный кислород:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Озон получают при действии электрического разряда па кислород в специальном приборе — озонаторе.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В природе озон образуется при грозовых разрядах. Озон существует в верхних слоях атмосферы, образуя озоновый слой, который защищает Землю и ее обитателей от жесткого ультрафиолетового излучения Солнца.

Сильное обогащение воздуха озоном может стать опасным для здоровья человека: увеличение содержания озона в воздухе выше предельно допустимой концентрации (ПДК), равной 100 мкг/м , приводит к появлению головных болей, раздражению дыхательных путей и глаз, а затем к ослаблению сердечной деятельности. Источниками озона являются работающие копировальные установки (ксероксы) и лазерные принтеры, а также источники ультрафиолетового и рентгеновского излучения.

Области применения кислорода представлены на рисунке 73. Напомним, что кислород хранят в стальных баллонах, окрашенных в голубой цвет, под давлением около 15 МПа, а в лаборатории — в специальных приборах — газометрах.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Озон используется для озонирования воздуха и питьевой воды; для обезвреживания промышленных сточных вод; как дезинфицирующее средство в медицине; как окислитель ракетного топлива; в качестве отбеливающего средства.

Сера. При обычных условиях сера — твердое, хрупкое вещество желтого цвета (рис. 74). В воде не растворяется.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Простое вещество сера существует в виде нескольких аллотропных модификаций. В кристаллах и в неводных растворах сера чаше всего состоит из циклических молекул с одинаковой формулой S8. Аллотропные модификации серы в уравнениях химических реакций для упрощения обозначают буквой S.

Наиболее устойчивы при обычных условиях сера ромбическая и сера моноклинная. Их кристаллы отличаются взаимной ориентацией циклических молекул S8 (рис. 75). Если расплав серы быстро охладить, то образуется сера пластическая, молекулы которой состоят из полимерных цепей, содержащих в зависимости от температуры от тысячи до миллиона атомов. В настоящее время получены циклические молекулы серы, имеющие в цепочке до 20 атомов. Аллотропия серы обусловлена как разным числом атомов в молекуле, так и различным расположением молекул S8 в кристаллах простых веществ.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Химические свойства серы представлены на рисунке 76.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Окислительные свойства серы проявляются при ее взаимодействии с металлами, кроме золота и платины, например:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Сера взаимодействует и с неметаллами, например горит в кислороде:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При взаимодействии серы с водородом при высокой температуре образуется сероводород:    

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Применение серы. Серу используют для производства серной кислоты, изготовления спичек, бенгальских огней, для борьбы с вредителями сельского хозяйства и для лечения некоторых болезней. Кроме того, сера находит применение в производстве резины, красителей и взрывчатых веществ.

  • Для кислорода в соединениях с другими элементами наиболее характерна степень окисления —2, атомы серы, селена и теллура проявляют степени окисления —2, +2, +4 и +6.
  • Наиболее устойчивы три аллотропные модификации серы: ромбическая, моноклинная и пластическая.
  • Окислительные свойства кислорода и серы проявляются в их реакциях с металлами, водородом и некоторыми другими неметаллами.

Водородные соединения кислорода и серы

Кислород и сера образуют соединения с водородом, из которых вы уже знаете воду Н20 и сероводород H2S. Известны и другие водородные соединения: пероксид водорода Н202 и полисульфиды водорода (полисульфаны) H2Sn. Рассмотрим эти соединения более подробно.

Вода и сероводород:

Вода Н20 — важнейший природный оксид. Пространственное строение молекулы воды хорошо изучено (см. рис. 26, 38). Она имеет угловое строение с длиной связи Н — О, равной 0,096 нм, а угол между связями Н—О — Н составляет 104,5°.

Физические свойства. При обычных условиях вода — жидкость без вкуса и запаха, в тонком слое бесцветна. Ряд физических свойств воды аномален. Так, например, плотность твердой воды (льда) меньше, чем жидкой; слишком высоки температуры плавления и кипения воды и др.

Вода является слабым электролитом:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов в воде при температуре 25 °С равны 10—7 моль/дм3, или, другими словами, рН чистой воды при этих условиях равен 7.

Сероводород H2S — ядовитый газ с резким неприятным запахом. В природе сероводород образуется при гниении растительных и животных организмов, поэтому, например, тухлые яйца пахнут сероводородом. Опасность сероводорода в том, что после легкого отравления его запах перестает ощущаться. Отравляющее действие сероводорода объясняется тем, что, попадая в организм, он связывается c железом гемоглобина крови.

Молекула сероводорода H2S также имеет угловое строение (рис. 77), но валентный угол в ней меньше, чем в молекуле воды, и равен 92о.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В отличие от воды сероводород термически нестоек и разлагается на простые вещества при нагревании:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Сероводород растворим в воде, водный раствор сероводорода называется сероводородной кислотой. Эта кислота является слабой, ее диссоциация протекает ступенчато:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Химические свойства:

Вода не обладает ярко выраженными окислительными или восстановительными свойствами, хотя может выступать при взаимодействии с другими веществами и как окислитель, и как восстановитель. В качестве окислителя вода выступает в реакциях с активными металлами (запишите самостоятельно примеры уравнении реакций), гидридами металлов, например:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

и некоторыми другими веществами.

Восстановительные свойства воды проявляются, например, в ее реакции со фтором:   

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Вода способна присоединяться к молекулам или ионам других веществ, гидратируя их. Так, вода взаимодействует с оксидами металлов и неметаллов:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

с органическими соединениями:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Взаимодействие с водой приводит к разложению (гидролизу) некоторых солей, сложных эфиров и других соединений.

Молекулы воды также способны выступать в качестве лигандов в комплексных соединениях, образовывать кристаллогидраты.

Газообразный сероводород проявляет Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами за счет атома водорода в степени окисления + 1, например в реакциях с некоторыми металлами при нагревании:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Наиболее характерны для сероводорода восстановительные свойства Сероводород легко окисляется кислородом воздуха до серы и сгорает в кислороде с образованием оксида серы(1V). (Запишите самостоятельно уравнения соответствующих реакций.)

Как сильные восстановители сероводород и сероводородная кислота легко окисляются галогенами:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Сероводородная кислота также вступает в реакции обмена с основаниями и солями, например:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Как двухосновная кислота сероводородная кислота образует два ряда солей: сульфиды, например сульфид калия K2S, и гидросульфиды, например гидросульфид калия KHS. Большинство сульфидов (за исключением сульфидов щелочных металлов) нерастворимы. Многие сульфиды окрашены: CuS, PbS, NiS — черного цвета, CdS — желтого, ZnS — белого, MnS — розового. На различной растворимости сульфидов и окраске многих из них основаны качественные реакции на сульфид-ион.

Сульфид олова,IV, SnS2 имеет цвет, похожий на цвет золота, и называется сусальным золотом. Это название известно еще со времен алхимиков.

Мягкий природный минерал черного цвета сурьмяный блеск, или сульфид сурьмы) ПО Sb2S3, женщины в старину использовали для подкрашивания бровей. В русском языке даже существовало выражение «сурьмить брови».

Пероксид водорода:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Строение молекулы пероксида водорода Н202 показано на рисунке 78. При обычных условиях пероксид водорода — жидкость. При 40°С пероксид водорода разлагается с выделением атомарного кислорода:
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Наличие в молекуле пероксида водорода атомов кислорода в промежуточной степени окисления -1 объясняет окислительно-восстановительную двойственность этого соединения. Так, например, в реакции с сульфитом калия пероксид водорода является окислителем:    

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Пероксид водорода может проявлять и восстановительные свойства в реакциях с более сильными окислителями, например с перманганатом калия Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Пероксид водорода находит широкое применение для получения отбеливателей, антисептических средств, пероксидов и др.

Пероксиды щелочных металлов используются для регенерации кислорода в замкнутых помещениях, например на подводных лодках:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Получены и соединения серы с водородом общей формулы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами где n изменяется от 2 до 20, например: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Наиболее известны соли, например FeS2 — пирит, который можно рассматривать как соль кислоты Н2S2.

  • Кислород и сера образуют два ряда соединений с водородом. Наиболее известны среди них вода, пероксид водорода и сероводород. В окислительно-восстановительных реакциях вода может быть как окислителем, так и восстановителем.
  • Водный раствор сероводорода является слабой сероводородной кислотой. В газообразном виде и в растворах H2S проявляет восстановительные свойства за счет атомов серы в степени окисления -2. Сероводородной кислоте соответствуют два ряда солей: сульфиды и гидросульфиды.
  • Пероксид водорода обладает окислительно-восстановительной двойственностью.

Кислородсодержащие соединения серы

Оксиды серы и сернистая кислота:

В соединениях с кислородом сера проявляет степени окисления +4 и +6.

Оксид серы (IV) — сернистый газ SO2 — представляет собой газ с резким, характерным запахом, который получается при горении серы:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Одно из самых древних применений серы связано с окуриванием горящей серой жилищ, так как как писал историк Плиний-старший в I в. до н. э., «запахи горения серы могут предохранять от всяких чародейств и прогнать всякую нечистую силу». Дезинфицирующие и бактерицидные свойства оксида серы(1V) используются и в настоящее время. Сернистый газ применяют для обработки овощехранилищ, фруктов, чтобы предотвратить загнивание.

Раствор SO2 в воде (до 40 объемов SO2 на 1 объем воды) — неустойчивая, двухосновная сернистая кислота, которая существует только в растворе:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Сернистая кислота является слабой кислотой, в водных растворах она диссоциирует ступенчато с образованием гидросульфит- и сульфит-ионов:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Сернистая кислота проявляет химические свойства, общие для кислот: взаимодействует с основными оксидами, основаниями, вступает в реакции обмена С солями других кислот, в частности вытесняет из солей более слабую угольную кислоту:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Промежуточное значение степени окисления серы в оксиде серы(1V) и сернистой кислоте обусловливает их способность проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. (Составьте самостоятельно уравнения реакций сернистой кислоты с более сильными окислителями — кислородом и хлором.) В реакции с сероводородом сернистая кислота, наоборот, является окислителем:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Оксид серы(V1) получают, окисляя оксид cepы(IV) в присутствии катализатора при температуре около 500 °С:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При обычных условиях оксид серы(VI) S03 - бесцветная едкая жидкость, которая при температуре ниже 17 °С превращается в белое кристаллическое вещество. Это типичный кислотный оксид, который взаимодействует с водой, образуя сильную серную кислоту:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Серная кислота:

Графическая формула и модель молекулы серной кислоты приведены на рисунке 79.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В концентрированных растворах серная кислота диссоциирует обратимо как слабый электролит: 

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В разбавленных растворах серная кислота является сильным электролитом, и ее диссоциацию описывают следующим образом:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Физические свойства серной кислоты. Серная кислота — тяжелая (плотность 1,83 г/см3), бесцветная маслянистая жидкость без запаха. Она смешивается с водой в любых отношениях.

Процесс растворения Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами химическим количеством 1 моль сопровождается выделением 92 кДж теплоты, что сравнимо с величинами тепловых эффектов химических реакций. При растворении серной кислоты в воде происходит разогревание смеси, которое может сопровождаться ее разбрызгиванием. Поэтому нельзя приливать воду к кислоте, следует при непрерывном перемешивании раствора  вливать кислоту в воду.

Выделение большого количества теплоты при взаимодействии серной кислоты с водой свидетельствует об образовании прочных соединений между этими двумя веществами — гидратов Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами например: Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамии т. д. Способность серной кислоты образовывать гидраты позволяет использовать ее как водоотнимающий агент, например для осушения газов.

Химические свойства серной кислоты. Сульфаты. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные для кислот свойства: взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности до водорода; с основными и амфотерными оксидами, с основаниями и солями. При этом образуются соли: средние — сульфаты, например K24, и кислые — гидросульфаты, например KHSO4.

Среди сульфатов меньше других растворим сульфат бария. Поэтому растворимые соли бария используются для качественного обнаружения серной кислоты и ее солей в водных растворах:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В результате реакции образуется белый осадок сульфата бария.

Концентрированная серная кислота является более сильным окислителем, чем разбавленная. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами водород не выделяется.

С металлами, стоящими в ряду активности после водорода (кроме золота и платины), реакция протекает с образованием оксида серы( IV) S02:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В реакции с металлами, находящимися в ряду активности до водорода, концентрированная серная кислота может восстанавливаться до SO2, серы S или сероводорода H2S в зависимости от активности металла и условий протекания реакции:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В результате реакции, как правило, образуется смесь продуктов восстановления серы. Но уравнение реакции записывают с указанием преобладающего продукта.

Чем выше реакционная способность металла (т. е. чем левее он стоит в ряду активности), тем вероятнее получение продукта с более низкой степенью окисления серы.

Напомним, что железо, алюминий и некоторые другие активные металлы пассивируются концентрированной серной кислотой (при н. у.).

Концентрированная серная кислота способна взаимодействовать с простыми веществами неметаллами, например с серой:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Окисляя многие сложные органические соединения, серная кислота обугливает бумагу, ткань, древесину, одежду и кожу. Поэтому обращаться с концентрированной серной кислотой надо осторожно.

Производство серной кислоты:

В качестве сырья для производства серной кислоты в промышленности используют сульфидные руды, серу, сероводород из сырой нефти, побочные продукты производства цемента, отходы металлургических производств. Отметим, что более 30 % серной кислоты в мире получают именно путем переработки отходов химических и металлургических производств.

Рассмотрим производство серной кислоты из пирита FeS2, который также называют железный, или серный, колчедан. Первая стадия процесса — обжиг пирита протекает в соответствии с уравнением:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Оксид серы( IV) окисляется до оксида серы(V1) в присутствии катализатора (платины или оксида ванадия(V)) при температуре 450оС и давлении около 200 кПа:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Затем оксид серы(VI) поступает в башню, где поглощается концентрированной 96—98 %-й серной кислотой. Здесь S03 взаимодействует с водой, содержащейся в концентрированном растворе серной кислоты:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Водой оксид серы(VI) не поглощают, так как при этом образуется устойчивый «туман» из мельчайших капель серной кислоты, который плохо конденсируется.

В зависимости от длительности насыщения серной кислоты оксидом серы(VI) образуются концентрированный раствор серной кислоты, 100 %-я серная кислота, олеум (от лат. «масло») Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами т. е. раствор S03 в 100 %-й серной кислоте.

Области применения серной кислоты и сульфатов представлены на рисунке 80.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

  • Серная кислота H2S04 — тяжелая, бесцветная маслянистая жидкость без запаха.
  • Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности до водорода; с оксидами металлов; с основаниями; с солями.
  • При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами водород не выделяется. Железо и алюминий концентрированной серной кислотой пассивируются при н. у.
  • Дня качественного обнаружения в водных растворах серной кислоты и ее солей используют растворимые соли бария.

Понятие о выходе продукта химической реакции

Химические уравнения, составленные на основе закона сохранения массы веществ, позволяют проводить расчеты, в том числе вычислять выход продукта.

Выход продукта — важный показатель эффективности химического процесса. На его основании в реальном производственном процессе делается вывод о полноте превращения сырья, затратах энергии, необходимости введения дополнительных операций и пр. В реальных условиях из-за обратимости многих реакций, потерь вещества в результате испарения, растворения или образования побочных продуктов выход вещества всегда меньше того, который должен был бы получиться в соответствии с уравнением реакции. Следовательно, практический выход продукта реакции обычно всегда меньше, чем теоретический.

Выход продукта химической реакции — это отношение фактически полученного продукта к максимально возможному, вычисленному по уравнению реакции.

Обозначается относительный выход продукта реакции буквой греческого алфавита Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (эта) и выражается в долях единицы или процентах.

Необходимо подчеркнуть, что выход продукта можно вычислять по отношению масс, объемов или химических количеств вещества:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Во всех этих случаях будет найдено одно и то же значение искомой величины. Например, если известно, что для реакции окисления оксида серы(1V)до оксида серы(V1):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

выход составляет 80 % (или 0,8), то это означает, что из оксида серы(1V) массой 64 г (объемом 22,4 дм3, химическим количеством I моль) мы получим оксид се-ры(V1) массой не 80 г (объемом 22,4 дм3, химическим количеством 1 моль), а массой 80 г • 0,8 = 64 г (объемом 17,9 дм3, химическим количеством 0,8 моль).

Рассмотрим несколько примеров расчетов с использованием понятия «выход продукта реакции».

Пример №15

При сжигании серы массой 48 г получен оксид cepы(IV) объемом (н. у.) 28,6 дм3. Определите выход продукта реакции.

Дано:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Решение

1. Чтобы найти объем S02, который теоретически можно получить из серы массой 48 г, запишем уравнение реакции:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Из серы химическим количеством 1 моль (32 г) согласно уравнению реакции получаем оксид cepы(IV) химическим количеством 1 моль (22,4 дм3). Составим пропорцию:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

2. Рассчитаем выход продукта реакции:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Ответ: выход продукта реакции равен 85 %.

Пример №16

Определите массу пирита FeS2 который требуется подвергнуть обжигу для того, чтобы получить оксид серы(IV) объемом 8,96 м3, если выход продукта реакции составляет 90 %. 

Дано:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Решение

1. Определяем теоретический объем оксида серы(IV):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

2. Составим уравнение реакции получения оксида cepы(IV) и произведем расчет теоретической массы пирита:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Ответ: для получения оксида cepы(IV) потребуется пирит массой 25,61 кг.

Азот и фосфор — р-элементы VA-группы

Положение в периодической системе:

Азот и фосфор расположены в VA-группе периодической системы. К этой же группе периодической системы относятся мышьяк As, сурьма Sb и висмут Bi. Азот и фосфор являются неметаллами, мышьяк относят к полуметаллам, а сурьма и висмут принадлежат к металлам.

Соединения мышьяка чрезвычайно ядовиты, их широко использовали для уничтожения грызунов и насекомых. И тем не менее, в малых дозах соединения мышьяка входят в состав лекарств, например обезболивающих средств в стоматологии.

У атомов элементов VA-группы на внешнем электронном слое находится по 5 электронов, электронная конфигурация их внешнего электронного слоя Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами например: азота — Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами фосфора — Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В химических соединениях атомы азота и фосфора могут проявлять степени окисления от —3 до +5.

Атомы фосфора по сравнению с атомами азота имеют больший радиус, меньшее значение электроотрицательности. Фосфор чаще проявляет в соединениях степень окисления +5.

Распространенность в природе:

Азот. Объемная доля этого простого вещества в воздухе составляет 78 %. он входит в состав земной коры и живых организмов. В космосе азот занимает по распространенности четвертое место, вслед за водородом, гелием и кислородом.

Фосфор в природе встречается только в виде соединении, важнейшими из которых являются минералы фосфориты и апатиты, содержащие фосфат кальция Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Кроме того, фосфор является постоянной составной частью тканей организмов человека, животных и растений. Особенно много фосфора содержат кости и зубы: их химический состав почти полностью совпадает с формулой минерала фосфорита Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Часть фосфора в организме человека распределена в мышечной, нервной и мозговой тканях. В виде производного фосфорной кислоты фосфор входит в состав нуклеиновых кислот — ДНК и РНК. осуществляющих передачу наследственных свойств организма. Из фосфора. поступающего в организм человека с пищей, главным образом с яйцами, мясом, молоком и хлебом, строится АТФ — аденозинтрифосфорная кислота.

Простые вещества:

Простое вещество азот состоит из двухатомных молекул N2 (см. рис. 20). В молекуле N2, атомы азота связаны между собой тройной ковалентной неполярной связью (одна Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами-связь и две Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами-связи). Энергия тройной связи велика и составляет 946 кДж/моль. Поэтому разрыв связей и образование атомов из молекул азота осуществляется только при температуре выше 3000 °С. Высокая прочность связи в молекулах обусловливает химическую инертность азота.

Химический элемент фосфор образует несколько аллотропных модификации, различающихся между собой по строению, физическим свойствам и химическом активности. Белый фосфор состоит из молекул Р4, имеющих форму тетраэдра (рис. 81, а). Молекулярное строение этого вещества обусловливает его легкоплавкость и летучесть.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Красный фосфор имеет атомную полимерную структуру, в которой каждый атом фосфора связан с тремя другими атомами ковалентными связями (рис. 81, б).

Аллотропные модификации фосфора при записи уравнений химических реакций для упрощения обозначают буквой Р.

При нагревании под давлением примерно в 1200 раз большим, чем атмосферное давление, белый фосфор переходит в черный, который имеет атомную слоистую кристаллическую решетку. Черный фосфор по своим физическим свойствам похож на металл: он проводит электрический ток и блестит.

Физические свойства азота и фосфора приведены в таблице 20. Отметим, что азот плохо растворим в воде.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Химические свойства простых веществ азота (рис. 82) и фосфора (рис. 83) также существенно различаются. При взаимодействии с кислородом азот и фосфор проявляют восстановительные свойства, а в реакциях с металлами — окислительные.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Появление блуждающих огней на старых кладбищах и болотах вызвано воспламенением на воздухе фосфина РН3 и других соединений фосфора с водородом. Эти газообразные вещества образуются при разложении органических соединений, содержащих фосфор. На воздухе продукты соединения фосфора с водородом самовоспламеняются с образованием светящегося пламени и капелек фосфорной кислоты — продукта взаимодействия оксида фосфора(V)с водой. Эти капельки создают размытый контур «привидения».

Применение простых веществ:

Основная область применения азота — производство аммиака. Азот применяют также для создания инертной среды при сушке взрывчатых веществ, при хранении ценных произведений живописи и рукописей. Кроме того, азотом наполняют электрические лампы. Красный фосфор используют для производства спичек, фосфорной кислоты, которая, в свою очередь, идет на производство фосфорных удобрений и кормовых добавок для животноводства. Кроме того, фосфор применяют для производства ядохимикатов.

  • В химических соединениях атомы азота и фосфора могут проявлять степени окисления от —3 до +5.
  • Простое вещество фосфор существует в виде нескольких аллотропных модификаций, различающихся между собой по строению молекул, физическим свойствам и химической активности. Белый фосфор активнее красного.
  • Азот и фосфор проявляют как восстановительные, так и окислительные свойства.

Аммиак. Соли аммония

Среди соединений азота с водородом одним из важнейших является аммиак NH3. Химическая связь между атомами азота и водорода в молекуле аммиака NH3 является ковалентной полярной, общие электронные пары сильно смещены к атому азота, степень окисления которого в аммиаке равна — 3.

Молекула NH3 имеет форму тригональной пирамиды (рис. 84), в вершине которой расположен атом азота, а основание пирамиды составляет треугольник из атомов водорода.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Физические свойства аммиака:

Аммиак — бесцветный газ, с резким характерным запахом, хорошо растворим в воде. 20—25 %-й раствор аммиака в воде называют аммиачной водой, а 5—10 %-й — нашатырным спиртом.

Аммиак сжижается под небольшим давлением (температура его кипения —33,4°С) и имеет высокую теплоту испарения.

Получение аммиака:

В промышленности аммиак синтезируют из простых веществ азота и водорода:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Эта реакция является обратимой и экзотермической, т. е. происходит с выделением теплоты.

В заводских условиях синтез аммиака осуществляют в присутствии катализатора (губчатого железа с примесями оксида алюминия Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамии оксида калия Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами) при давлении 30— 100 МПа и температуре около 450—500 °С. Эти условия считаются оптимальными для экономически целесообразного синтеза аммиака.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В лаборатории аммиак обычно получают взаимодействием при нагревании твердых веществ — хлорида аммония (нашатыря) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и гидроксида кальция (гашеной извести) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами (рис. 85):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Химические свойства аммиака:

Аммиак характеризуется высокой реакционной активностью. Наличие атома азота в степени окисления —3 обусловливает его восстановительные свойства. С другой стороны, атом азота в молекуле аммиака имеет неподеленную электронную пару, которая может принимать участие в образовании химических связей по донорно-акцепторному механизму.

Аммиак проявляет восстановительные свойства, реагируя с различными окислителями, в частности с кислородом. В зависимости от условий проведения реакция аммиака с кислородом протекает по-разному. В кислороде аммиак горит с образованием азота:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

а в присутствии катализатора (платина, оксиды железа или хрома) образуются оксид азота(II) и водяной пар:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Помните: смеси аммиака с кислородом или воздухом могут взрываться, поэтому они опасны.

Соединение азота с водородом — гидразин Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами сгорает на воздухе с образованием газообразных продуктов и выделением большого количества теплоты, что позволяет применять гидразин в качестве ракетного топлива:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Восстановительные свойства аммиака могут проявляться в реакциях и с другими окислителями. Например, аммиак взаимодействует с галогенами:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

восстанавливает металлы из их оксидов:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Без изменения степени окисления атома азота аммиак вступает в реакции с водой и кислотами, относящиеся к реакциям соединения.

Так, при растворении аммиака в воде происходит образование гидрата аммиака Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами который частично диссоциирует, образуя катионы аммония Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами и гидроксид-ионы Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Основные свойства аммиака проявляются и при его взаимодействии с кислотами. Например, при реакции аммиака с серной кислотой могут образовываться как кислые, так и средние соли:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Соли аммония:

Соли аммония проявляют как типичные для всех солей свойства, так и некоторые специфические, присущие только им. Как и другие соли, соли аммония диссоциируют в водных растворах с образованием катионов аммония и анионов кислотных остатков. Они взаимодействуют с кислотами, основаниями и другими солями, если соблюдаются условия протекания реакций обмена. Взаимодействие солей аммония со щелочами служит качественной реакцией на ион аммония Неметаллы в химии - формулы и определение с примерамитак как в результате этой реакции образуется газ с характерным запахом — аммиак:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

(Примеры других реакций солей аммония запишите самостоятельно.)

Одним из характерных свойств солей аммония является их неустойчивость при нагревании. Например, хлорид аммония (нашатырь) Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами разлагается при нагревании с выделением аммиака:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Если же соответствующая соли аммония кислота является окислителем, то реакция разложения при нагревании протекает иначе, например:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В водных растворах соли аммония подвергаются гидролизу по катиону:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

поэтому растворы этих солей имеют кислую реакцию (окрашивают лакмус в красный цвет).

Применение аммиака и его солей представлено на рисунке 86.

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

  • Аммиак — бесцветный газ, с резким характерным запахом, хорошо растворим в воде.
  • Аммиак проявляет восстановительные свойства, реагируя с различными окислителями.
  • Аммиак вступает в реакции соединения с водой и кислотами.

Оксиды азота. Азотистая кислота

К важнейшим кислородсодержащим соединениям азота относятся оксиды, кислородсодержащие кислоты и их соли. Оксиды азота

Для азота известны оксиды, отвечающие всем его положительным степеням окисления ( + 1, +2, +3, +4, +5) (табл. 21).
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Оксид азота(I) N20 и оксид азота (II) NO — несолеобразующие оксиды, остальные — солсобразующие кислотные оксиды. Все оксиды азота, за исключением оксида азота(I), ядовиты.

 Еще в XVIII в. было замечено, что вдыхание небольших количеств оксида азота(I) N20 приводит к безудержному веселью. Отсюда и название этого соединения — «веселящий газ». Длительное время его использовали в медицине для наркоза.

Все оксиды азота проявляют окислительные свойства, которые наиболее сильно выражены у N2О5 (почему?):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Наибольшее практическое значение имеют оксид азота(II) и оксид азота(IV). Вы уже знаете, что только оксид азота(II) NO можно получить при непосредственном взаимодействии азота и кислорода:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Эта реакция протекает при температуре порядка 3000 °С в электрическом разряде. В природе она осуществляется во время грозы.

При взаимодействии бесцветного оксида азота(II) с кислородом воздуха образуется оксид азота(IV), имеющий бурую окраску:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Поэтому говорят, что оксид азота(II) «буреет» на воздухе. Рассматриваемая реакция является экзотермической и обратимой. При повышении температуры и

понижении давления равновесие в системе в соответствии с принципом Лe Шателье смешается влево. Поэтому в атмосфере могут одновременно присутствовать как оксид азота(II), так и оксид азота( IV).

При растворении оксида aзота(IV) в охлажденной воде одновременно образуются две кислоты — азотистая HNO2 и азотная HNO3:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В присутствии кислорода образуется только азотная кислота:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Азотистая кислота:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Азотистая кислота HNO2 — слабая кислота, которая существует только в растворе (рис. 87). При нагревании диспропорционирует:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Наличие в молекулах азотистой кислоты атомов азота в промежуточной степени окисления +3 приводит к тому, что кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Так, она является окислителем по отношению к сероводороду:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

и восстановителем в реакции с перманганатом калия Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Соли азотистой кислоты — нитриты, кроме Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами хорошо растворимы в воде. Они используются в качестве пищевых добавок, в частности для придания приятного розового цвета мясным изделиям. Однако в больших дозах нитриты ядовиты.

  • Азот образует несколько оксидов, в которых он проявляет степени окисления от +1 до +5.
  • При непосредственном взаимодействии азота и кислорода можно получить только оксид азота(II) NO.
  • Окислительные свойства наиболее сильно выражены у N2O5.
  • Азотистая кислота HNO2 — слабая кислота, которая существует только в растворе.

Азотная кислота. Нитраты

С азотной кислотой и ее солями вы знакомы из курса химии 10-го класса. Рассмотрим их свойства более подробно.

Строение молекулы азотной кислоты:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Графическая формула и модель молекулы азотной кислоты приведены на рисунке 88.

В молекуле азотной кислоты атом азота образует четыре ковалентные связи с атомами кислорода, следовательно, валентность азота в азотной кислоте равна четырем. Не следует путать это значение валентности, равное числу ковалентных связей атома азота, со степенью окисления азота, равной + 5, так как все пять электронов атома азота смещены к атомам кислорода.

Физические свойства азотной кислоты:

Азотная кислота — бесцветная жидкость, с резким удушливым запахом. Температура кипения ее равна + 83°С, а плотность — 1,51 г/см3. Азотная кислота «дымит» на воздухе и окрашивается в желтый цвет, который придает ей оксид aзотa(IV), образующийся при частичном разложении кислоты на свету и при нагревании:    

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

С водой азотная кислота смешивается в любых соотношениях.

Получение азотной кислоты:

Сырьем для получения азотной кислоты в промышленности служат азот и водород. Азот превращают в аммиак, а затем процесс осуществляют по следующей схеме:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Сначала аммиак окисляют кислородом воздуха в присутствии катализатора (сплава платины и родия) до оксида азота(II):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

а затем оксид азота(II) — до оксида азота(IV):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При растворении оксида азота(IV) в воде в присутствии кислорода воздуха получают азотную кислоту:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Процесс получения азотной кислоты сложен, включает в себя много стадий и требует большого количества оборудования. На тех промышленных предприятиях, где пренебрегают очисткой газов, выбрасываемых в атмосферу, из фабричных труб выходят шлейфы желтого цвета. Это — оксид азота(IV) NO2, получающийся при окислении оксида азота(II) кислородом воздуха. Несмотря на веселое название такого дыма — «лисий хвост», он вовсе не безобиден. При действии влаги из NO2 получается азотная кислота, на землю выпадает «кислотный дождь».

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

В лабораторных условиях азотную кислоту можно получить действием концентрированной серной кислоты па твердый нитрат натрия при незначительном нагревании (рис. 89):

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Реакция возможна потому, что азотная кислота более летуча, чем серная. При нагревании азотная кислота переходит в пар, который затем, охлаждаясь в приемнике, превращается в жидкость.

Способ получения азотной кислоты по обменной реакции открыл более 350 лет назад немецкий химик и аптекарь И. Р. Глаубер. В результате взаимодействия нитрата калия с серной кислотой Глаубер получил «спиритус нутри» — «дух селитры». А в России в старину азотную кислоту называли «селитряной дымистой водкой».

Химические свойства азотной кислоты:

В водных растворах молекулы HNO3 полностью диссоциируют на ионы:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Разбавленная азотная кислота проявляет характерные для кислот свойства: изменяет окраску индикаторов, вступает в реакции с основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями. (Запишите самостоятельно примеры реакций.)

Самым характерным свойством азотной кислоты является ее ярко выраженная окислительная способность. Сильным окислителем она является за счет атома азота в степени окисления +5. Поэтому при взаимодействии азотной кислоты с восстановителями одним из продуктов реакции всегда является соединение азота в более низкой степени окисления, чем в азотной кислоте: оксид азота (IV) NO2, оксид азота (II) NO, оксид азота (I) N2O, азот N2, аммиак NH3.

Например, при взаимодействии азотной кислоты с металлами образуются нитрат металла, продукт восстановления азотной кислоты (X) и вода. Это можно представить в общем виде, как:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Состав продукта восстановления азотной кислоты (X) зависит от многих факторов, но прежде всего от концентрации кислоты в растворе и от природы металла (рис. 90). Напомним, что при взаимодействии азотной кислоты с металлами водород, как правило, не выделяется.
Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с малоактивными металлами образуются оксид азота(IV), нитрат металла и вода:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с малоактивными металлами образуются соль металла, оксид азота(II) и вода, например:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Если с кислотой взаимодействуют активные металлы (например, Са, Mg, Zn), то при увеличении степени разбавления HNO3 и при повышении температуры последовательно образуются продукты восстановления азота (см. рис. 90): оксид азота(II) NO, оксид азота(I) N2O, азот N2 и нитрат аммония NH4NO3.

Образование соли — нитрата аммония — при реакции металла с сильно разбавленной азотной кислотой объясняется взаимодействием образующего аммиака с избытком кислоты в растворе.

Фактически при действии азотной кислоты на металлы образуются смеси почти всех указанных веществ; по в различных соотношениях в зависимости от природы металла, концентрации кислоты и условий проведения реакции. Например, взаимодействие магния с разбавленной азотной кислотой при 80 °С протекает в соответствии с уравнением:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Напомним, что концентрированная азотная кислота при низких температурах не взаимодействует с железом, хромом, алюминием, свинцом («пассивирует» их).

Смесь концентрированных азотной и соляной кислот в объемном соотношении 1 : 3 называется «царской водкой», потому что растворяет «царя металлов» — золото — и другие благородные металлы. Растворение золота в «царской водке» может быть упрощенно описано следующим уравнением реакции:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Кроме металлов, азотная кислота окисляет и неметаллы, например серу и фосфор:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Азотная кислота способна окислять как сложные неорганические (сероводород, йодоводород, сернистый газ и др.), так и многие органические вещества, например углеводороды, спирты.

Азотная кислота разрушает также кожу, ткани, а древесные опилки и стружки при соприкосновении с ней воспламеняются. Помните: при работе с азотной кислотой надо соблюдать осторожность!

Соли азотной кислоты:

Как вы уже знаете, соли азотной кислоты называются нитратами. Нитраты ядовиты.

Все нитраты разлагаются при нагревании, но состав продуктов разложения зависит от положения металла соли в ряду активности металлов. Запомните несложное правило:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Нитраты металлов, стоящих в ряду активности левее магния, разлагаются при нагревании с образованием нитрита металла и кислорода:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При разложении нитратов металлов, стоящих в ряду активности от магния до меди включительно, образуются оксид металла, оксид азота(IV) и кислород:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

При разложении нитратов благородных металлов, стоящих в ряду активности правее меди, образуются металлы в свободном состоянии, оксид азота(IV) и кислород:

Неметаллы в химии - формулы и определение с примерами

Поскольку во всех случаях выделяется кислород, все нитраты при нагревании проявляют окислительные свойства. Если бросить в расплавленную селитру поочередно кусочки угля и серы, то можно наблюдать их горение в выделяющемся кислороде. Вспышку на тлеющем угольке используют