Более отрицательной величиной электродного потенциала характеризуется металл Mn, поэтому именно он и будет участником анодного процесса

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №17022
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

Составьте схему гальванического элемента, напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарное уравнение соответствующей окислительно-восстановительной реакции. Вычислите концентрацию раствора электролита или ЭДС.

Решение

Гальванический элемент - это электрохимическая система, в которой энергия окислительно-восстановительной реакции трансформируется в  электрическую энергию, т.е. такая система служит в качестве химического источника тока.

Анодный процесс заключается в окислении металла, характеризующегося более отрицательной величиной электродного потенциала Е0 , в катодном процессе участвует частица-окислитель, присутствующая в катодном электролите. Для металлов, приведенных в условии задачи:

Более отрицательной величиной электродного потенциала характеризуется металл Mn, поэтому именно он и будет участником анодного процесса.

Металл анода окисляется, что можно представить в виде электронного

уравнения вида:

Катодный процесс заключается в восстановлении катионов металла, входящих в состав соли – электролита катода.

Соответствующее электронное уравнение имеет вид:

Электрохимическая схема - это условная запись, в которой представлена информация о аноде и катоде с указанием металлов, состава электролитов, а также особенностях конструкции данного гальванического элемента:

Для рассматриваемого в задаче гальванического элемента электрохимическая схема имеет вид:

де Е0 – стандартный электродный потенциал металла анода или катода, n - число электронов, отдаваемых восстановителем или принимаемых окислителем, С - концентрация электролита, моль/л. Следовательно, ЭДС гальванического элемента может быть представлена следующей формулой: