Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Формальная кинетика. Основной постулат химической кинетики. Константа скорости. Порядок, молекулярность реакции
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16800 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Формальная кинетика. Основной постулат химической кинетики. Константа скорости. Порядок, молекулярность реакции. Кинетическая классификация односторонних простых реакций.
Ответ:
Формальная кинетика рассматривает скорость химической реакции как функцию только концентрации. Основной закон химической кинетики выражает зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ: скорость реакции в каждый момент времени при постоянной температуре пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в некоторые степени. Если записать уравнение реакции как: продукты, то математическую формулировку основного закона можно представить в следующем виде: концентрации соответствующих веществ. В этом уравнении коэффициент пропорциональности называется константой скорости химической реакции. Константы скоростей очень различны для разных реакций и сильно зависят от температуры. Константа скорости химической реакции k численно равна скорости при концентрациях реагирующих веществ равных единице.
Ответ:
Формальная кинетика рассматривает скорость химической реакции как функцию только концентрации. Основной закон химической кинетики выражает зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ: скорость реакции в каждый момент времени при постоянной температуре пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в некоторые степени. Если записать уравнение реакции как: продукты, то математическую формулировку основного закона можно представить в следующем виде: концентрации соответствующих веществ. В этом уравнении коэффициент пропорциональности называется константой скорости химической реакции. Константы скоростей очень различны для разных реакций и сильно зависят от температуры. Константа скорости химической реакции k численно равна скорости при концентрациях реагирующих веществ равных единице.
Похожие готовые решения по химии:
- Дифференциальные уравнения кинетики односторонних простых реакций и их интегральные формы. Время полупревращения
- Считая порядок данной реакции равным молекулярности, найдите константу скорости данной реакции, протекающей при заданной температуре
- Зависимость скорости и константы скорости химической реакции от температуры. Уравнение Аррениуса
- Энергия активации химической реакции
- Рассчитайте растворимость соли А в воде и ее произведение растворимости по значениям удельного сопротивления насыщенного раствора малорастворимой
- Типы электродов и их потенциалы
- Гальванические цепи – химические и концентрационные. Цепи без переноса и с переносом ионов. Расчет ЭДС цепи
- По данным, приведенным в табл. (даны номера вариантов), составьте: а) гальванический элемент, состоящий из двух окислительновосстановительных
- Даны величины сопротивлений При каком значении ток, текущий по будет равен нулю?
- Определить массу металла, вытеснившего из кислоты 2л водорода (н. у.), если молярная масса эквивалента металла
- Рассчитать ∆Н298 образования Cu2O, если известно, что 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2. ∆Нp = 115.90 кДж.
- Плотность тока при термоэлектронной эмиссии в режиме насыщения определяется по формуле Ричардсона-Дэшмана. Определить плотность