Зависимость скорости и константы скорости химической реакции от температуры. Уравнение Аррениуса

Зависимость скорости и константы скорости химической реакции от температуры. Уравнение Аррениуса.

Ответ:

При повышении температуры скорость большинства реакций увеличивается. Однако некоторые реакции с увеличением температуры замедляются, например, реакции с участием ферментов. При повышении температуры фермент уменьшает свою каталитическую активность, поэтому скорость реакции тоже уменьшается. Зависимость скорости реакции от температуры можно выразить с помощью приближенного правила Вант-Гоффа (1884 г.), которое гласит: При повышении температуры на каждые скорость большинства реакций увеличивается в раза, то есть:  скорость реакции при температуре скорость реакции при температуре, то есть на больше;  температурный коэффициент скорости реакции (он показывает во сколько раз возрастает скорость реакции (или константа скорости) при повышении температуры на  Если температура повысилась не на, а изменилась то правило Вант-Гоффа записывается так:  Отсюда:  Правило Вант-Гоффа – приближенное правило. Точную зависимость константы скорости реакции (k) от температуры (Т) выражает уравнение Аррениуса (1889 г.):  постоянная величина для данной реакции; e – основание натурального логарифма;  газовая постоянная; ЕА – энергия активации реакции. Из уравнения Аррениуса следует, что с увеличением температуры (Т) значение константы скорости (k) увеличивается. И, наоборот, чем больше энергия активации реакции (Е), то есть, чем выше энергетический барьер, тем меньше значение