Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Гальванические цепи – химические и концентрационные. Цепи без переноса и с переносом ионов. Расчет ЭДС цепи
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16800 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Гальванические цепи – химические и концентрационные. Цепи без переноса и с переносом ионов. Расчет ЭДС цепи.
Ответ:
Гальванические элементы классифицируют по характеру суммарного процесса, лежащего в основе действия гальванического элемента. Это или химическая реакция (химические гальванические цепи) или процесс выравнивания концентраций двух растворов одного и того же электролита (концентрационные гальванические цепи). Концентрационные электрохимические цепи состоят из электродов с одинаковыми потенциалопределяющими реакциями. Физические и химические свойства материала электродов одинаковы, но активности одного (или нескольких) участников реакции на каждом из электродов различны. Примером концентрационной цепи может служить следующий гальванический элемент: ЭДС цепи определяется следующим образом: В уравнение Нернста для ЭДС цепи не входят стандартные электродные потенциалы, так как они одинаковы. По результатам измерений ЭДС такой цепи и известной активности компонента в одном электроде можно рассчитать активность компонента в другом электроде. Химические цепи состоят из электродов, потенциалопределяющие реакции которых различны. Электроды в таких системах отличаются и по физическим, и по химическим свойствам. Электрическая энергия возникает за счет энергии суммарной химической реакции. Химические цепи разнообразны по природе и свойствам электродов, из которых они состоят. Примером такой цепи может служить серебряно-цинковый элемент: Уравнения потенциалопределяющих электродных реакций: Суммарная реакция в цепи ЭДС элемента по уравнению Нернста равна Частным случаем химических цепей являются цепи, в которых хотя бы один из электродов является окислительно–восстановительным. Электрический ток в таких цепях возникает за счет реакций окисления и восстановления, протекающих в растворе. Примером такой цепи является цепь, составленная из стандартного водородного электрода и железного окислительно– восстановительного (редокс) электрода: Одна вертикальная черта в записи обозначает границу раздела фаз между проводником I рода и проводником II рода. Двойная черта в записи указывает на границу раздела между проводниками II рода – между растворами электролитов. Максимальная разность потенциалов электродов данного гальванического элемента, которая определяется в условиях равновесия, называется его электродвижущей силой (ЭДС). Она равна разности равновесных потенциалов катода и анода элемента
Ответ:
Гальванические элементы классифицируют по характеру суммарного процесса, лежащего в основе действия гальванического элемента. Это или химическая реакция (химические гальванические цепи) или процесс выравнивания концентраций двух растворов одного и того же электролита (концентрационные гальванические цепи). Концентрационные электрохимические цепи состоят из электродов с одинаковыми потенциалопределяющими реакциями. Физические и химические свойства материала электродов одинаковы, но активности одного (или нескольких) участников реакции на каждом из электродов различны. Примером концентрационной цепи может служить следующий гальванический элемент: ЭДС цепи определяется следующим образом: В уравнение Нернста для ЭДС цепи не входят стандартные электродные потенциалы, так как они одинаковы. По результатам измерений ЭДС такой цепи и известной активности компонента в одном электроде можно рассчитать активность компонента в другом электроде. Химические цепи состоят из электродов, потенциалопределяющие реакции которых различны. Электроды в таких системах отличаются и по физическим, и по химическим свойствам. Электрическая энергия возникает за счет энергии суммарной химической реакции. Химические цепи разнообразны по природе и свойствам электродов, из которых они состоят. Примером такой цепи может служить серебряно-цинковый элемент: Уравнения потенциалопределяющих электродных реакций: Суммарная реакция в цепи ЭДС элемента по уравнению Нернста равна Частным случаем химических цепей являются цепи, в которых хотя бы один из электродов является окислительно–восстановительным. Электрический ток в таких цепях возникает за счет реакций окисления и восстановления, протекающих в растворе. Примером такой цепи является цепь, составленная из стандартного водородного электрода и железного окислительно– восстановительного (редокс) электрода: Одна вертикальная черта в записи обозначает границу раздела фаз между проводником I рода и проводником II рода. Двойная черта в записи указывает на границу раздела между проводниками II рода – между растворами электролитов. Максимальная разность потенциалов электродов данного гальванического элемента, которая определяется в условиях равновесия, называется его электродвижущей силой (ЭДС). Она равна разности равновесных потенциалов катода и анода элемента
Похожие готовые решения по химии:
- По данным, приведенным в табл. (даны номера вариантов), составьте: а) гальванический элемент, состоящий из двух окислительновосстановительных
- Формальная кинетика. Основной постулат химической кинетики. Константа скорости. Порядок, молекулярность реакции
- Дифференциальные уравнения кинетики односторонних простых реакций и их интегральные формы. Время полупревращения
- Считая порядок данной реакции равным молекулярности, найдите константу скорости данной реакции, протекающей при заданной температуре
- Закон независимого движения ионов
- Кондуктометрия. Измерение сопротивления в методе кондуктометрии
- Рассчитайте растворимость соли А в воде и ее произведение растворимости по значениям удельного сопротивления насыщенного раствора малорастворимой
- Типы электродов и их потенциалы
- Сколько молей и молекул содержится в 3,55 г хлора?
- Типы электродов и их потенциалы
- По данным, приведенным в табл. (даны номера вариантов), составьте: а) гальванический элемент, состоящий из двух окислительновосстановительных
- Определить работу выхода электронов из металла Авых, если задана толщина двойного электрического слоя (а) на его границе.