Типы электродов и их потенциалы

Типы электродов и их потенциалы.

Ответ:

В зависимости от свойств веществ, участвующих в электродных процессах, все электроды можно разделить на несколько типов. Электроды первого рода. К этому типу электродов относятся все металлические электроды и водородный электрод. Условные обозначения таких электродов: Металлические электроды:  например Водородный электрод Вертикальная черта символизирует границу раздела фаз. Общим для этих электродов является то, что в равновесии на электроде участвуют нейтральные атомы (или молекулы) и один вид катионов. Такие электроды являются обратимыми относительно катионов. Электроды второго рода. Такие электроды состоят из трех фаз: металл покрыт слоем труднорастворимой соли этого металла, а в растворе, куда он опущен, находятся те же анионы, которые входят в состав труднорастворимой соли. Например: Хлорсеребряный электрод:  Каламельный электрод:  Между твердой фазой и раствором возникают следующие равновесия:   В отличие от электродов первого рода здесь в равновесиях участвуют анионы, т.е. электроды второго рода обратимы относительно анионов. Величина потенциала этих электродов зависит от концентрации анионов:  Эти электроды в лабораторной практике обычно используют в качестве электродов сравнения. Окислительно–восстановительные электроды (редокс–электроды). Эти электроды представляют собой пластинку или проволоку из благородного металла (чаще всего платины), погруженную в раствор, содержащий ионы одного элемента в разной степени окисления. Различают простые и сложные окислительно–восстановительные электроды. В электродных процессах простых окислительно–восстановительных электродов осуществляется перенос только электронов, например: На поверхности платины происходит обмен электронами и устанавливаются равновесия:  Величина потенциала этих электродов может быть вычислена как:  стандартный электродный потенциал - электродный потенциал, измеренный при стандартных условиях  относительно стандартного водородного электрода. здесь  концентрации ионов в высшей и низшей степени окисления, т.е: