Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Коагуляция лиофобных золей электролитами. Выбор иона коагулятора. Расчет порогов коагуляции
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16800 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Коагуляция лиофобных золей электролитами. Выбор иона коагулятора. Расчет порогов коагуляции.
Ответ:
Лиофобные коллоиды являются термодинамически неустойчивыми системами, существующими благодаря стабилизации за счет возникновения двойного электрического слоя. Изменение состояния ДЭС может, следовательно, привести к потере агрегативной устойчивости – слипанию частиц в более крупные агрегаты, т.е. коагуляции золя. Коагуляция золей может быть вызвана различными факторами: прибавлением электролитов, нагреванием или замораживанием, механическим воздействием и т.д. Наиболее важным и изученным фактором коагуляции гидрофобных коллоидов является воздействие на них растворов электролитов. Для коагуляции золей электролитами установлен ряд эмпирических закономерностей. 1. Для начала коагуляции золя необходима некоторая минимальная концентрация электролита, называемая порогом коагуляции. Расчет порога коагуляции проводят по уравнению: где - порог коагуляции, ммоль/л С - молярная концентрация электролита, моль/л Vэл - объем электролита, соответствующий порогу коагуляции, мл. V – общий объем системы (вместе с электролитом), мл. 2. Коагулирующим действием обладает тот из ионов электролита, заряд которого противоположен заряду коллоидных частиц, причем коагулирующее действие иона тем сильнее, чем больше его заряд (правило Шульце – Гарди или правило значности). Величины порогов коагуляции двухзарядных ионов
Ответ:
Лиофобные коллоиды являются термодинамически неустойчивыми системами, существующими благодаря стабилизации за счет возникновения двойного электрического слоя. Изменение состояния ДЭС может, следовательно, привести к потере агрегативной устойчивости – слипанию частиц в более крупные агрегаты, т.е. коагуляции золя. Коагуляция золей может быть вызвана различными факторами: прибавлением электролитов, нагреванием или замораживанием, механическим воздействием и т.д. Наиболее важным и изученным фактором коагуляции гидрофобных коллоидов является воздействие на них растворов электролитов. Для коагуляции золей электролитами установлен ряд эмпирических закономерностей. 1. Для начала коагуляции золя необходима некоторая минимальная концентрация электролита, называемая порогом коагуляции. Расчет порога коагуляции проводят по уравнению: где - порог коагуляции, ммоль/л С - молярная концентрация электролита, моль/л Vэл - объем электролита, соответствующий порогу коагуляции, мл. V – общий объем системы (вместе с электролитом), мл. 2. Коагулирующим действием обладает тот из ионов электролита, заряд которого противоположен заряду коллоидных частиц, причем коагулирующее действие иона тем сильнее, чем больше его заряд (правило Шульце – Гарди или правило значности). Величины порогов коагуляции двухзарядных ионов
Похожие готовые решения по химии:
- Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем
- Какой объем 0,001 М раствора BaCl2 надо добавить к 0,02 л 0,0007 М раствора Al2(SO4)3, чтобы получить положительно заряженные
- Составьте схемы гидролиза приведённого ниже трипептида под действием карбоксипептидазы и под действием аминопептидазы
- Определите код соответствующей аминокислоты на и-РНК по коду аминокислоты в цепи ДНК или наоборот
- В табл. приведены значения констант скоростей k1 и k2 реакции при двух различных температурах T1 и T2. Вычислите
- Классификация коллоидных систем
- Методы получения коллоидных систем. Строение коллоидных мицелл
- Какова структура мицеллы золя, если для его приготовления взяты Na2SiO3 и избыток HCl? Составьте уравнение протекающей реакции
- Вычислите степень диссоциации α и [Н+ ] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если Кд=5×10-8
- Стеклянная пластина с диэлектрической проницаемостью внесена в однородное электрическое поле с напряженностью и расположена
- Определите рН 0,001 М раствора КОН, считая диссоциацию полной.
- В проводнике за время с при равномерном возрастании силы тока от выделилось количество теплоты