Определите тип химической связи (неполярная ковалентная, полярная ковалентная или ионная) в веществах нитрид лития и дихлорид серы
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №17022 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Определите тип химической связи (неполярная ковалентная, полярная ковалентная или ионная) в веществах нитрид лития и дихлорид серы. В случае полярной или ионной связи укажите направление смещения электронов. В случае ковалентной (полярной или неполярной) связи постройте электронные схемы молекул (теория Льюиса) и определите кратность связи, постройте схемы перекрывания электронных орбиталей (метод ВС) и определите геометрическую форму молекулы.
Решение:
Электроотрицательность (EN) характеризует способность атомов элементов к смещению электронной плотности. В периоде системы элементов Д. И. Менделеева она возрастает слева направо, в подгруппе убывает сверху вниз (для s- и p-элементов).
Тип химической связи (неполярная ковалентная, полярная ковалентная или ионная), образующейся в результате взаимодействия атомов А и В, можно установить по величине разности электроотрицательностей EN этих атомов:
- если она равна (или близка к) нулю, то электронная плотность распределена симметрично между атомами, химическая связь является неполярной ковалентной; такая связь наиболее характерна для молекул, образованных атомами одного и того же элемента.
- если она не равна нулю, но невелика (взаимодействуют атомы элементов-неметаллов), химическая связь относится к типу полярной ковалентной; при этом электронная плотность смещается от менее электроотрицательного атома А (положительный полюс ) к более электроотрицательному В (отрицательный полюс ).
- если она крайне велика (во взаимодействие вступают атом элемента А-типичного металла и атом элемента В-типичного неметалла), происходит передача электронов от менее электроотрицательного атома (он превращается в положительно заряженный ион к более электроотрицательному атому ( он превращается в отрицательно заряженный ион Процесс передачи электронов можно отобразить с помощью уравнений:
Электростатическое притяжение между разноименно заряженных ионов называют ионной связью. Для рассматриваемых в задаче веществ:
9.) разность электроотрицательностей атомов элементов Li и N крайне различна, т.к. один из них металл, а второй неметалл,
10.) разность электроотрицательностей атомов элементов S и Cl различна, т.к. один из них неметалл, а второй также неметалл, поэтому типы химической связи: в этих веществах:
9.) ионаая
10.) ковалентная полярная. В случае ионной связи (вещество Li3N) уравнения переходов нейтральных атомов в ионы:
В случае ковалентной связи необходимо представить электронную схему молекулы (теория Льюиса) и схему перекрывания электронных орбиталей (метод ВС).
Согласно простейшим представлениям о механизме образования ковалентной связи (теория Льюиса), атомы обобщают свои валентные электроны, достраивая свою электронную оболочку до октета (8 электронов) – конфигурации благородных газов. Исключение составляет атом водорода, способный достроить свою электронную оболочку лишь до двух электронов (электронная конфигурация атома гелия). Электронная схема молекулы показывает, сколько электронов обобщают атомы, при этом электрон изображается точкой. Число общих электронных пар между двумя атомами определяет кратность ковалентной связи: одна пара - одинарная, две пары - двойная, три пары - тройная.
Для построения электронной схемы необходимо:
13. определить общее число валентных электронов каждого атома по номеру группы в периодической системе Д.И. Менделеева,
14. выяснить, сколько электронов не достает каждому из них до октета,
15. построить схему обобщения, изображая электроны в виде точек Электронная схема молекулы SCl2, в состав которой входит атом элемента серы S (VIA группа периодической системы Д.И. Менделеева), имеющий 6 валентных электронов, и атом элемента хлора Cl, представителя группы VA, имеющий 7 валентных электронов, выглядит следующим образом:
Поскольку в результате обобщения электронов между каждой парой атомов образовалось 1 общих электронных пар, то кратность данной ковалентной связи в молекуле SCl2 равна 1. Одна из квантово-механических интерпретаций механизма образования ковалентной связи - метод ВС - предусматривает изображение схемы перекрывания орбиталей, соответствующих одиночным (неспаренным) валентным электронам каждого из атомов.
Для построения данной схемы необходимо:
- составить электронные формулы атомов, образующих данную молекулу:
-выбрать валентные электроны (электроны внешнего, последнего энергетического уровня, а также предпоследнего d-подуровня, если он застроен неполностью):
-распределить эти электроны по квантовым ячейкам (таким образом, чтобы наибольшее число ячеек было занято электронами), символизируя электрон со значением спинового квантового числа стрелкой, направленной вверх а электрон с ms = -1/2 стрелкой, направленной вниз.
найти одиночные (неспаренные) валентные электроны и определить орбитали, которые им соответствуют;
нарисовать схему перекрывания орбиталей.
Если неспаренные валентные электроны атома занимают разные подуровни, то в образовании ковалентной связи участвуют не «чистые» s- и pорбитали, а их гибриды.
Гибридные орбитали образуются в результате геометрического сложения обычных орбиталей (сферической s–орбитали и симметричной гантелеобразной р-орбитали) и представляют собой усредненные по форме орбитали (несимметричная гантелеобразная орбиталь, одна из лопастей которой увеличена по сравнению с исходной, а другая уменьшена по сравнению с исходной). Число гибридных орбиталей равно числу исходных s– и р-орбиталей. Тип гибрида (sp, sp2 , sp3 ) указывает число и вид исходных орбиталей. Взаимное расположение гибридных орбиталей в пространстве должно обеспечивать максимальную симметрию:
-схема перекрывания орбиталей для молекулы SCl2.:
геометрическая форма молекулы: пирамида.
Похожие готовые решения по химии:
- Для реакции, указанной в условии задачи, выписываем необходимые справочные данные
- Укажите, как необходимо изменить внешние параметры (температуру, общее давление, концентрации реагентов), чтобы сместить равновесие вправо
- Нужно провести вычисления и найти недостающие величины водных веществ и заполнить таблицу
- Для ответов на вопросы задачи вычислим степени окисления атомов, входящих в состав приведенных в уравнении реакции веществ, руководствуясь следующими правилами
- В чем различия в коррозии оцинкованного и луженого железа при нарушении целостности покрытий во влажной атмосфере? Приведите электронные уравнения анодного и катодного процессов в обоих случаях. Укажите продукты коррозии
- Как будет происходить электролиз водного раствора электролита NaCl (t = 25 мин, I = 8 А)? Приведите уравнение диссоциации электролита и поясните возможность участия каждого из образующихся ионов в электродных реакциях
- Следовательно, заряд ядра атома есть суммарный заряд его протонов (нейтроны заряда не несут), а массовое число – суммарная масса протонов и нейтронов
- Охарактеризуйте валентные состояния атомов данного элемента в основном и возбужденных состояниях с помощью электронно-графических формул
- Охарактеризуйте валентные состояния атомов данного элемента в основном и возбужденных состояниях с помощью электронно-графических формул
- Следовательно, заряд ядра атома есть суммарный заряд его протонов (нейтроны заряда не несут), а массовое число – суммарная масса протонов и нейтронов
- В течение рабочего дня две швеи А и Б шьют пальто и куртки. Швея А может сшить 5 пальто
- Для реакции, указанной в условии задачи, выписываем необходимые справочные данные