Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
По значениям констант скоростей К1 и К2 при двух температурах Т1 и Т2 определить: 1) Энергию активации указанной реакции
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16707 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
По значениям констант скоростей К1 и К2 при двух температурах Т1 и Т2 определить: 1) Энергию активации указанной реакции; A U T S G nFE 273 273 273 273 Q T S 273 ( 7.836) 2.139 168 2) Константу скорости реакции при температуре Т3; 3) Температурный коэффициент скорости; определить подчинённость правилу Вант-Гоффа; 4) Израсходованное количество вещества за время , если исходная концентрация равна С0; 5) Период полураспада. Принять, что порядок реакции и молекулярность совпадают. C12H22O11 + H2O = C6H12O6 + C6H12O6 К1=0.765; К2=35.5; Т1=298.2 К; Т2=328.2 К; Т3=323.6 К; t = 15; С0=1.85 моль/л.
Решение.
Так как по условию задачи молекулярность реакции и ее порядок совпадают, то данная реакция является реакцией второго порядка, поскольку в ее элементарном акте участвуют две молекулы. Согласно уравнению Аррениуса: , , Подставляя заданные значения констант и температур, найдём значение энергии активации: Выразим из уравнения Аррениуса константу скорости реакции: Согласно уравнению Вант-Гоффа: Как видно, температурный коэффициент изменяется, из этого можно сделать вывод о несоответствии реакции правилу Вант-Гоффа. Применяя кинетическое уравнение реакции II порядка, можно найти количество вещества, которое было израсходовано за время t : , Тогда найдем, сколько вещества прореагировало равно: при температуре при температуре при температуре Период полураспада для реакции второго порядка определяется по формуле: Тогда, пользуясь этой формулой, найдём период полураспада при каждой из трёх температур: - при температуре - при температуре при температуре:
Решение.
Так как по условию задачи молекулярность реакции и ее порядок совпадают, то данная реакция является реакцией второго порядка, поскольку в ее элементарном акте участвуют две молекулы. Согласно уравнению Аррениуса: , , Подставляя заданные значения констант и температур, найдём значение энергии активации: Выразим из уравнения Аррениуса константу скорости реакции: Согласно уравнению Вант-Гоффа: Как видно, температурный коэффициент изменяется, из этого можно сделать вывод о несоответствии реакции правилу Вант-Гоффа. Применяя кинетическое уравнение реакции II порядка, можно найти количество вещества, которое было израсходовано за время t : , Тогда найдем, сколько вещества прореагировало равно: при температуре при температуре при температуре Период полураспада для реакции второго порядка определяется по формуле: Тогда, пользуясь этой формулой, найдём период полураспада при каждой из трёх температур: - при температуре - при температуре при температуре:
Похожие готовые решения по химии:
- По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества в твердом и жидком состояниях
- Какие реакции называют специфичными, избирательными. В чем сущность систематического и дробного методов анализа
- Назовите принципы, положенные в основу классификаций катионов и анионов на группы. Укажите общие аналитические признаки
- Чем отличается аналитическая группа катионов от других групп кислотно-основной классификации? Дайте общую характеристику
- Проанализируйте изменение термодинамических функций мицелообразования и влияние электролита
- Золь диоксида олова образовался в результате действия небольшого количества соляной кислоты на станнат калия
- Для золя сульфата бария, полученного по реакции BaCl2 (изб) + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl Какой из электролитов
- Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры
- Рассчитать равновесную концентрацию ионов ртути (II) в 0,05 моль/л растворе тетрайодмеркурата (II) калия
- Прядильщица обслуживает 1000 веретен. Вероятность обрыва нити на одном веретене в течение одной минуты составляет
- Каждый из 500 элементов выходит из строя в течение минуты с вероятностью, равной 0,0002. Какова вероятность
- Случайная величина 𝑋 распределена на отрезке [1;4] по закону . Построить функцию распределения