Удельная электропроводность насыщенного водного раствора сульфата бария при 25 0С равна 4,31∙10-4 См/м. Его эквивалентная
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16813 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Удельная электропроводность насыщенного водного раствора сульфата бария при 25 0С равна 4,31∙10-4 См/м. Его эквивалентная электропроводность, практически равная предельной при бесконечном разведении, составляет 143,5∙10-4 См∙м 2 /моль. Удельная электропроводность воды, взятой для растворения соли, равна 1,5∙10-4 См/м. Вычислить растворимость сульфата бария в воде.
Решение:
Удельная электропроводность равна электропроводности насыщенного раствора за вычетом электропроводности воды: Найдем концентрацию, т. е. растворимость: При пересчете на нормальную концентрацию эта величина имеет вид: Ответ
Похожие готовые решения по химии:
- Оцените значение параметра а в уравнении второго приближения теории Дебая-Хюккеля по зависимости среднего ионного
- Найдите значение растворимости сульфата серебра при 298 К: а) в воде; б) в 0,01 М растворе нитрата натрия, если ПР = 1,58∙10-5 .
- Начальные концентрации эфира и щелочи для реакции CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH равны 0,025 моль/л.
- Вычислить температурный коэффициент Вант-Гоффа скорости реакции первого порядка, если
- Рассчитайте изменение скорости прямой реакции при одновременном изменении условий реакции (вариант в табл.). Если
- Даны уравнения реакций и концентрации веществ. Обозначения:с0 – исходная концентрация, [ ] – равновесная концентрация,
- Даны электроды (см. вариант в табл. 14). 1. Подберите электролиты и обозначьте гальванический элемент,
- Электролиз водных растворов 1. Для вашего варианта запишите катодную, анодную и суммарную
- Для данной окислительно-восстановительной реакции определить её тип; указать восстановитель и окислитель; подобрать коэффициенты методом
- Рассчитать степень извлечения ионов цинка из 200 мл 0,1 Н раствора сульфата цинка катионитом, если на титрование выделенной из катионита в Н+ - форме кислоты израсходовано 18 мл 0,098 М раствора гидро
- Оцените значение параметра а в уравнении второго приближения теории Дебая-Хюккеля по зависимости среднего ионного
- Из 10мл водного раствора соли Fe (III) и 6 М HCl железо экстрагировали 25 мл диэтилового эфира. На титрование 10 мл исходного водного раствора Fe (III) израсходовали 6,8 мл стандартного раствора ЭДТА,