Вычислите стандартные величины H 0 298, S 0 298 и G 0 298 для реакции: C2Cl4(г) + Cl2(г) = C2Cl6(г) Объясните знак изменения энтальпии и энтропии

Вычислите стандартные величины H 0 298, S 0 298 и G 0 298 для реакции: C2Cl4(г) + Cl2(г) = C2Cl6(г) Объясните знак изменения энтальпии и энтропии. Возможно ли самопроизвольное протекание данной реакции при стандартных условиях ?

Решение

H (энтальпия), S (энтропия) и G (свободная энергия Гиббса или термодинамический потенциал) являются термодинамическими функциями состояния и обладают общим свойством: их изменение в ходе химической реакции не зависит от пути этой реакции, а определяется только начальными и конечными веществами. Это позволяет вычислять  для реакции общего вида  по формулам: - стандартные энтальпии образования веществ (см. ДОТ_Химия_2.2. Опорный конспект_Справочные материалы );   стандартные энтропии веществ  (см. ДОТ_Химия_2.2. Опорный конспект_Справочные материалы) ; - стандартные свободные энергии образования веществ  Величину можно вычислить по формуле:  (при этом для стандартных условий). Для реакции, указанной в условии задачи, выписываем необходимые справочные данные: .... Составляем расчетные формулы и подставляем в них численные значения:  Изменения термодинамических функций H, S, G в ходе химической реакции позволяют судить об особенностях протекания данной реакции и ее природе. определяет величину теплового эффекта химической реакции. Процесс, характеризующийся величиной  говорит о том, что тепло в ходе реакции поглощается, такие реакции называются эндотермическими. В данной реакции величина, следовательно, тепло выделяется, и реакция является экзотермической. S характеризует изменение степени неупорядоченности системы. Возрастание энтропии говорит о возрастании неупорядоченности в расположении и перемещении частиц в ходе химической реакции. Это происходит, например, при превращении твердых веществ в жидкие или газообразные или при увеличении количеств газообразных веществ. Напротив, уменьшение энтропии ( то нет (в этом случае осуществима обратная реакция). Состояние химического равновесия в системе отвечает равенству  Для рассматриваемой в задаче реакции вычисленная величина  составляет  Следовательно, данная химическая реакция при стандартных условиях принципиально осуществима (осуществима или не осуществима).